山东省17市13-15年三年中考化学试题分类汇编：化学方程式计算

1、化学方程式计算（2015年）1、 选择题1.（2015济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（D ）A. 16.6% B.6.1% C.12.2% D.9.1%2.（2015莱芜）60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体则反应产生的氢气质量为（A）A 4.0gB 3.9gC 3.0gD2.5g3.（2015青岛）在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀

2、硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化。若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化。能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（C）A. 两次天平指针最终都在刻度盘中间B. 两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C. 两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D. 天平指针第一次最终都偏向放镁粉的烧杯一边，第二次最终都偏向放铝粉的烧杯一边4.（2015日照）某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：无色气体在足

3、量氧气中燃烧；燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4克。下列推断正确的是（A）A. 该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B.该气体可能只含有甲烷、一氧化碳C.该气体一定只含有甲烷 D.该气体一定只含有甲烷、氢气二、非选择题1.（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g（2） 所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）答案：解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质

4、量40g；（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 7310g x X=7.3g所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%故答案为：（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%2. （2015德州）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。3.（2015东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂他们对该试剂进

5、行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在（2）b的数值为2.2计算该试剂中氢氧化钙的质量

6、分数（写出计算过程，结果保留一位小数）设需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.2g 解得：x=5g试剂中氢氧化钙的质量分数为：74.7%生成气体的质量/g加入稀硫酸的质量/g154.70.204.（2015菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 黄铜样品中锌的质量 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设样品中锌的质量为x，生

7、成硫酸锌的质量为 y。由图分析可知产生氢气0.2 g。 1分 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 161 2 x y 0.2 g 1分652 x0.2 g x6.5 g 1分1612 y0.2 g y16.1 g 1分所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：2分答：（1）样品中锌的质量为6.5g。（2） 所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。5.（2015济南）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： (1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_。 (2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，

8、在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_ 晶体（填物质名称）。 (3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。试回答F列问题：当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_（写化学式）。在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_g。当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。答案：（1）碳酸钠（2）碳酸氢钠（3）NaCl、 HCl 10.6解

9、：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g；设生成氯化钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O +CO273 117   7.3g    x                     = 解得：x=11.7g，溶液中溶质的质量是：11.7g+（22.3-10.6）g=23.4g答：此时所得不饱

10、和溶液中溶质的质量为23.4g6.（2015济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00 g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为4.51 g。（1） 某同学参照样品

11、配比，计算出2.00 g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43 g。请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）（2）经计算，你认为样品是否合格？_；（3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56 g。比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因。答案：（1）解：由题意知，样品中氯化钾的质量为， 设：由样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量为 ··········&

12、#183;·········（1分） 74.5 143.5 0.60 即： 计算得：1.16 （1分）（2） 合格（1分）（3） 沉淀的干燥程度不同、干燥时有部分固体飞溅（合理即可）（1分）7.（2015莱芜）侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl一定温度下，向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）（1）消耗CO2的质量是多少（

13、2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）解答：解：（1）设：消耗CO2的质量为x 生成碳酸氢钠的质量为yNaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl 17 44 84 3.4g x y=x=8.8g，y=16.8g（2）根据质量守恒定律，析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为：92.6g+3.4g+8.8g11.8g=93.0g（3）剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g11.8g=5.0g剩余溶液中NaHCO3的质量分数为×100%=5.4%答：（1）消耗CO2

14、的质量为8.8g（2）所得溶液质量为：93.0g（3）剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%8.（2015聊城）现将10g铜锌（CuZn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液据此请完成下列问题：（1）生产氢气0.2g；（2）稀硫酸中H2SO4的质量是9.8g；（3）合金中铜的质量分数是多少？解：设生成氢气的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y，黄铜样品中锌的质量为z，Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 65 98 161 2z y 100g×16.1% x x=0.2g y=9.8g z=6.5g合金中铜的质量分数=35%答

15、：合金中铜的质量分数是35%0 20.0 40.0 60.0气体质量/g0.30.20.1稀盐酸质量/g9.（2015济南）黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。（1）6.5（2分）（2）解：分析图中数据得知，40.0 g稀盐酸刚

16、好和15.0 g黄铜中的锌发生反应，生成氢气的质量为0.2 g设40.0 g稀盐酸中HCl的质量为x Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 73 2 x 0.2 g = x = 7.3 g 则稀盐酸中溶质的质量分数为：= 18.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。10.（2015青岛）实验室中有一瓶含有少量氯化钠和难溶性杂质的硫酸钠样品。某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，成分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下：请回答下列问题： 同学（选填“

17、甲”、“乙”、“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。计算该样品中硫酸钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是 。解：（1）甲、乙比较，100g氯化钡完全反应，乙、丙比较，15g样品完全反应，所以乙同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应；（2）设参加反应的硫酸钠为x，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 142 233 x 23.3g= x=14.2g所以样品中硫酸钠的质量分数为：×100%=94.7%；（3） 水的质量11.（2015日照）称取一定质量的

18、铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R+4H2O（R表示产生气体的化学式）。用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：气体R的化学式是 NO 。t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 80% 。称取铜的质量是多少？19.2g12.（2015泰安）我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表:（假设反应匀速进行;杂

19、质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）反应时间/s20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134,5134.5请计算：(1)表中的“m”为_ g；(2 )该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )(1) 134.5g    .1分(2) 137.8g-135.6g=2.2g, 135.6g-134.5g=1.lg,共产生二氧化碳的质量为2.2+2.2g+l.lg=5.5g    .1分解：设石灰石样品中碳酸耗的质量为X。CaC03 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + C

20、O2 .1分100    44x     5.5g100    x   44    5.5gx=12.5g    .1 分134.5g+5.5g-25g-100g=15g    .1 分12.5g/15g*100%=83.3%    .1分答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。13.（2015威海）测定铁制品中铁的质量分数铁是常用的金属材

21、料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示请计算：（1）该铁制品中的铁的质量分数（最终结果保留到0.1%）（2） 所用硫酸溶液的溶质质量分数（要求有计算的过程）14.（2015潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：实验编号铝铜合金的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）生成H2的质量（g）实验1303922实验2305883实验3306003（1） 所用稀硫酸溶质的质量分数为25%（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多

22、少？解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，54 294 6x y 3g=，x=27g，y=147g，所用稀硫酸溶质的质量分数为：×100%=25%，故填：25%（2） 该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%=90%， （3） 答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%15.（2015烟台）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中

23、溶液pH变化的部分数据如下所示：滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.66（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为xBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O 98 233 x 4.66g x=1.96g由题意可知：与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：60g20g=40g设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为yBa（OH）2+2HCl=BaCl

24、2+2H2O171 7340g×17.1% y y=2.92g答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g16.（2015枣庄）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶内加入一定量的碳酸氢铵（NH4HCO3),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。（写出计算过程）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是一种 （填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。17.（2015淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及

25、生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？解答：设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。2H2O2 MnO2 2H2O + O268 32X×30% 16g68/32=(X×30% )/16g

26、X=113.3g设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。200g×3%=Y×30% Y=20g水的质量=200g-20g=180g答：需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g。需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g，水的质量为180g。（2014年）1、 选择题1.（2014济南）现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（C）A1.15gB2.3gC4.6gD6.9g2.（2014莱芜）取10g

27、碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时间得到溶液的质量为a g；另取10g碳酸钙高温完全分解后，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为b g，则a与b的大小关系为（A）A a=bB abC abD不能确定2、 非选择题1.（2014滨州）将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：（1）铁片中单质铁的质量；（2）铁片中铁锈的质量分数；（3）最后所得溶液的质量解：（1）设铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.4g x=11.2g（2）原铁片上铁锈的质量是2011.2g=8.8g铁片中铁

28、锈的质量分数=44%（3） 最后所得溶液的质量为20g+50g0.4g=69.6g2.（2014德州）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为 _4_ g；（2）所加盐酸的溶质质量分数碳酸钙的质量为：20g4g=16g，设40g盐酸中氯化氢的质量为x，CaCO3+2HC1CaCl2+CO2+H2O100 7316g x x=11.68g所加盐酸的溶质质量分数为：=29.2%答：

29、所加盐酸的溶质质量分数为29.2%3.（2014东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。 第1次第3次第4次加入盐酸的质量（g）202020剩余固体的质量（g）35a20CO2/g8.80 20 40 60 80 100盐酸的质量/g（1）人体缺钙易出现的疾病是 骨质疏松 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 虾皮或海带或牛奶或骨头汤等 等食物。（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的

30、质量分数是 50% ，a的数值为 25 。（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73 44 x 8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。4.（2014菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气

31、供人呼吸某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生请计算：（1）反应生成的氧气质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数解：（1）设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 156 160 32 15.6g y x=，x=3.2g，y=16g，答：反应生成的氧气质量为3.2g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%5.（2014莱芜）向某铁

32、粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：（1）b的数值；（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数解：（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z硫酸铜的质量=80g×20%=16gFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 160 152 64x 16g z y x=5.6g z=15.2g y=6.4gb=5.6g+（7g6.4g）=6.2g（2）加入水后溶液的质量=80g+5.6g6.4g+120.8g=200g所得溶液中溶质的质量分数

33、5;100%=7.6%6.（2014聊城）将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子；（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数设稀盐酸中氯化氢的质量为x， NaOH+HClNaCl+H2O， 40 36.516g×5% x=，x=0.73g，稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%，答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%7.（2014临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度

34、进行了测定取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：加入稀盐酸的质量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2试回答：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠；（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数设，20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 4010g×7.3% x x=0.8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：=4%；答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量

35、分数是4%8.（2014青岛）某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）除净涂层后的生铁样品质量/g11.5烧杯的质量/g32.5所加稀盐酸的质量/g200.0反应后烧杯及所盛物质的总质量/g243.6请回答下列问题：（1）反应中产生气体的质量是0.4g（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（3）以下操作中，对该样品中铁的质

36、量分数的测定结果，没有影响的是B（填写序号）A、加入的稀盐酸不足量B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净设参加反应的铁质量为xFe+2HCl=H2+FeCl256 2x 0.4g x=11.2g该生铁样品中铁的质量分数=97.4%答：该生铁样品中铁的质量分数为97.4%9.（2014日照）工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示

37、（1）所得沉淀的化学式是Mg（OH）2，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是16g（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程）设氯化镁的质量为x，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl， 95 80 x 16g=， x=19g，卤水样品中氯化镁的质量分数为：×100%=19%，答：卤水样品中氯化镁的质量分数为19%10.（2014泰安）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理请结合下列图式计算：（1）该合金样品中含铁的质

38、量分数；（计算结果精确至0.1%）（2）所得固体铜的质量a为多少克？（3）向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液（2）（3）中计算结果精确至0.1g）解：（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z硫酸的质量=160g×10%=16g Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 56 160 152 64 x 16g z y，x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g（1）该合金样品中含铁的质量分数：=93.3%；（2）所得固体铜的质量a为：6.4g+（6g5.6g）=6.8g；（3）设，得到5%的硫酸亚铁溶液，需向不饱和滤液

39、中加入水的质量为m，=5%m=144.8g答：（1）该合金样品中含铁的质量分数93.3%，（2）所得固体铜的质量a为6.8g，（3）得到5%的硫酸亚铁溶液，需向不饱和滤液中加入水的质量为144.8g11.（2014威海）今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共得到硫酸钾98g，同时收集到2.2g二氧化碳，求该废水样品中氢氧化钾的质量解：反应消耗的硫酸质量为：98g+2.2g50g=50.2g设，碳酸钾消耗的硫酸溶液质量为x，K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2； 9

40、8 44 x10% 2.2g x=49g故氢氧化钾消耗的硫酸溶液质量为：50.2g49g=3.2g设，废水样品中氢氧化钾的质量为y， 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 y 3.2g×10% y=0.366g答：废水样品中氢氧化钾的质量是0.366g；12.（2014潍坊）我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： NH2CO2XNH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 请回答下列问题： （1）反应中X的化学式为 H2O 。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量

41、的NaHCO3的方法是 将混合物加热 。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%） 反应后溶液中溶质的质量分数。解：设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 44 x y 22g x53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%96.4% y58.5g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为×100%20%答：工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。反应后溶液中溶质的质量分

42、数为20%。13.（2014烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数解：（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）107.1g=2.2g设，9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，Na2CO3+2HCl

43、=2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 2.2g， x=5.3g，y=3.65g NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5（9.3g5.3g） z z=3.65g（2）稀盐酸的溶质质量分数：=14.6%；答：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g，（2） 稀盐酸的溶质质量分数是14.6%14.（2014枣庄）为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量g纯碱样品的质量g烧杯和其中混合物的质量g12012127.6请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 4.4 g

44、。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少。（请写出计算过程）设样品中碳酸钠的质量为x2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 4.4 g10644 x4.4X 10.6 g （2分）样品中碳酸钠的质量分数是10.6 g12 g × 100% 88.3% 15.（2014淄博）某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区的大理石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙（其中含有二氧化硅等杂质）。下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关。【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应。【实验过

45、程】准确称量5.0g大理石样品于烧杯中，向其中加入40mL质量分数为20%的盐酸，立即将烧杯放在电子秤上称量。每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余）。相关的实验数据如下表：时间/min012345678质量/g102.0101.0100.5100.2100.1100.4100.1100.1100.1【数据处理】表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是_5_分钟。计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【反思交流】实验结束后，部分同学认为测得的碳酸钙质量分数偏大，请你分析出现此情况的原因可能是_烧杯减少的质量除二氧化碳外还含有盐酸挥发出的氯化氢气体_。

46、解：设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O100 44X 102.0g-100.1g x=4.318g则样品中CaCO3 的质量分数为：答：样品中碳酸钙的质量分数为86.4%。（2013年）一、选择题1. （2013济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（A）A1gB1.6gC4.2gD8.5g2.（2013莱芜）一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁固体质量随时间的变化关系如图所示下列说法不正确的是（D）A生成MgO的质量：m2gB参加反应的Mg的质

47、量：m1 gC参加反应的O2的质量：（m2m1）gD参加反应的镁和氧气的质量比：=3.（2013青岛）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（AC）A 8.4g铝B 8.4g氧化钙C 8.4g镁D8.4g碳酸镁2、 非选择题1.（2013滨州）将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求（计算结果精确到0.1%）：（1）完全反应后生成氢气的质量为0.2g（2）所用硫酸溶液中溶

48、质的质量分数（3）反应结束后所得溶液的质量设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2x y 0.2g 解得：x=6.5g y=9.8g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.4%（3） 由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g0.2g=70g2.（2013德州）我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对于人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用。尿素溶液

49、可同时吸收氮氧化物、二氧化碳。总反应为：2NO+2NO2+2SO2+O2+4CO（NH2）2=2CO2+4N2+2（NH4）2SO4请回答下列问题：（1）请根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比是_15:23:32_。（2）1000g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到的硫酸铵132g。问所使用的尿素溶液的溶质质量分数是多少？ 3.（2013东营）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中

50、共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示时间/S02030406080100120增加质量/g00.7m1.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.0（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）解：硫酸溶液增加的质量为氨气的质量，设8.5g样品中所含碳酸氢铵的质