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文档简介

1、 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 在化学变化中在化学变化中原子是不能原子是不能再分的再分的。如果抛开化学变化。如果抛开化学变化这个前题,原子能否再分这个前题,原子能否再分? ? 我国成功爆炸第一颗原子弹我国成功爆炸第一颗原子弹原子体积很小原子的构成示意图原子的构成示意图粒子种类粒子种类1.67410-27kg中子中子电子电子质子质量质子质量1/1836质量质量质子质子1.67210-27kg一一. .原子的构成原子的构成 : 原子原子(不显电性不显电性)原子核原子核核外电子核外电子 质子质子中子中子(+)(-)(+) (不带电不带电)想一想:你知道整个原子为什么不显想一想:你知

2、道整个原子为什么不显 电性吗?电性吗?原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11氯氯 17 18 17观察表格,思考下列问观察表格,思考下列问:2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?3 3、不同种原子之间有哪些区别?、不同种原子之间有哪些区别?1 1、质子数与中子数一定相等吗?、质子数与中子数一定相等吗?质子数质子数=核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数=原子序数原子序数观察下图找规律,看谁找得又快又准:观察下图找规律,看谁找得又快又准:1.核外电子

3、是如何排布的呢?有规律吗?核外电子是如何排布的呢?有规律吗?2.如有规律,规律是什么?如有规律,规律是什么?思考:思考:观察上图得出: 二、核外电子排布规律为:1.第一层第一层最多只能排最多只能排2个电子个电子2.第二层第二层最多只能排最多只能排8个电子个电子3.最外层最外层不超过不超过8个电子个电子根据以上规律,你能画出某根据以上规律,你能画出某元素的原子结构示意图吗?元素的原子结构示意图吗?原子的结构:第原子的结构:第2课时课时三、离子三、离子1.复习原子的结构:原子原子原原子核子核核外核外电子电子 质子质子中子中子(+) (不带电不带电)问题情境:问题情境:1.原子得、失电子后变成什么?

4、原子得、失电子后变成什么?2.什么叫离子?什么叫离子?3.离子带电吗?离子带电吗?(- -)(不显电性)(不显电性)2.复习元素原子核外排布情况。失去失去1个电子个电子得到得到1个电子个电子阴离子阴离子(+),质子数),质子数核外电子数核外电子数阳离子阳离子(-),质子数),质子数核外电子数核外电子数离子符号离子符号阳离子:阳离子: h、na、mg2、al3+ 、 nh4+阴离子:阴离子: o2- 、 f- 、 s2- 、 cl- 、so42-、co32-、no3-、oh-(1 1)离子符号的表示方法)离子符号的表示方法 在元素符号(或原子团)的右上角标在元素符号(或原子团)的右上角标 明离子

5、所带的电荷,数值在前,明离子所带的电荷,数值在前,正正、 负负号在后。号在后。 注意:注意:离子带离子带1 1个单位的个单位的正正电荷或电荷或1 1个个 单位的单位的负负电荷时电荷时,“1 1”省略不省略不写写。 如:如: h h、 clcl- - 。 (2 2)离子符号的意义离子符号的意义mgmg2+2+:o o2-2-:表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷.表示每个氧离子带表示每个氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷.(3 3)离子符号中)离子符号中数字数字的意义的意义2mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷每个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子两个镁离子粒子种类

6、粒子种类原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别质子质子电子电子关系关系粒子粒子电电性性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性符号符号元素符号,元素符号,如如:nana阳离子符号,阳离子符号, 如如:nana+ +阴离子符号,阴离子符号, 如如:o o2-2-联联系系得、失电子得、失电子失、得电子失、得电子质子数质子数=电子数电子数 质子数电子数质子数电子数 质子数电子数质子数电子数1 1 下列叙述正确下列叙述正确的是的是( ( ) )a.a.原原子核都由质子和中子构成子核都由质子和中子构成b.b.在在原子中原子中, ,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定

7、相等相等c.c.原原子里有相对很大的空间子里有相对很大的空间, ,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动d.d.不不同种类的原子同种类的原子, ,核内的质子数不同核内的质子数不同, ,核外电子核外电子数数相同相同c学以致用学以致用图43.3.(20112011河池的河池的1010)下列四种粒子的结构示意图下列四种粒子的结构示意图 中,属于稀有气体元素的原子是(中,属于稀有气体元素的原子是( )d4.4.(20122012河池的第河池的第5 5题)下列粒子结构示意图中题)下列粒子结构示意图中, ,表表 示阳离子的是示阳离子的是( )c图1cbad原子种类原子种类原子质量原子质量(k

8、g)氢氢1.6710-27氧氧2.65710-26碳碳1.99310-26铁铁9.288110-26说明:由于原子的质量数值太小,书写说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量使用不方便,所以采用相对原子质量1、相对原子质量(、相对原子质量(ar)= 二、相对原子二、相对原子质量质量2、说明:、说明: 标准碳原子:指含标准碳原子:指含6个个质子质子 和和6个中子的碳原子个中子的碳原子单单位为位为 1(不是没有单位不是没有单位)一个某一个某原原子的实际质量子的实际质量一个碳原子的实际质量一个碳原子的实际质量1/12找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质找规律:相对原子质

9、量的近似值与该原子的质 子数,中子数的关系子数,中子数的关系原子种类原子种类质质子数子数中中子数子数核外电子数核外电子数 相相对原子质量对原子质量氢氢1011碳碳66 6 12氧氧88 8 16钠钠1112 11 23氯氯1718 17 35镁镁12 12 12 24铁铁2630 26 56相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数填表:填表: 原子原子名名 称称原原 子子 核核核核 外外 电子数电子数相对原子相对原子质量质量核电荷核电荷数数质子数质子数 中子数中子数碳碳66氧氧88钠钠1123硫硫1632镁镁121266128816111211161616121224相对原子质量相对

10、原子质量=质子数质子数 +中子数中子数 核电荷数核电荷数 =质子数质子数= 核外电子数核外电子数2.2.已知一个碳已知一个碳1212原子的质量为原子的质量为mkg,mkg,一个氧原子一个氧原子的质量为的质量为nkg,nkg,则氧的相对原子质量为则氧的相对原子质量为 . .1.1.某某原子原子r r的相对原子质量为的相对原子质量为m,m,核内有核内有n n个质子个质子, ,其核内的中子数其核内的中子数为为_ _ _,核,核外电子数外电子数为为_ _ 。m-nn12n/m课堂经习课堂经习3.将分子、原子、质子、中子、电子等微粒名称将分子、原子、质子、中子、电子等微粒名称填入下列适当空格中:填入下列适当空格中:(1)构成物质的基本微粒是构成物质的基本微粒是_。(2)构成原子的基本微粒是构成

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