化学平衡常数及其计算PPT课件

1、第1页/共14页通过分析数据得到： (1)温度不变时， 为常数，即生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为常数。222IHHI(2)常数K与反应的起始浓度大小无关(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。第2页/共14页 对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。第3页/共14页对于下列可逆反应：aA + bB cC + dD，则有：)()()()(BcAcDcCcKbadcc为各组分的平衡浓度， K值只随温度的变化而变化。第4页/共14页Fe3O4(s) + 4

2、H2(g) 高温3Fe(s) + 4H2O(g) 练习：写出下列反应的平衡常数练习：写出下列反应的平衡常数（K）Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+纯固体纯液体浓纯固体纯液体浓度固定，不能写度固定，不能写在平衡关系式中在平衡关系式中第5页/共14页)H(c)N( c)NH(cK232321N2+3H2 2NH32NH3 N2+ 3H2)NH(c)H(c)N(cK322322 N2 + H2 NH31232)H(c)N(c)NH( cK/22322133平衡常数与方程式书写方式有关平衡常数与方程式书写方式有关第6页/共14页（1 1）K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关

3、（2 2）K值表达式中，固体、液态水不写（3 3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关 若反应方向改变，则平衡常数改变 若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小第7页/共14页4 4、平衡常数的意义、平衡常数的意义定量的衡量化学反应进行的程度（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 （2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。第8页/共14页例1：在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.试求：（1）该温度下

4、反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3） NO2的转化率。第9页/共14页二、化学平衡的相关计算 计算模式“三段式法” mA + nB pC + qD 起始量： a b 0 0转化量： mx nx px qx 平衡量： a-mx b-nx px qx 对于反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度 对于生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度 第10页/共14页平衡转化率( ) =反应物的反应物的转化转化浓度浓度反应物的反应物的起始浓度起始浓度100%=反应物的反应物的转化物质的量转化物质的量反应物的反应物的起始物质的量起始物质的量100%注意：注意：(1)(1)转化率是对反应物而言的；转化率是对反应物

5、而言的；(2)(2)在一定温度下可逆反应中，在一定温度下可逆反应中，K K值越大，反应值越大，反应物的转化率就越高；物的转化率就越高；第11页/共14页例2：在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.200 molL-1 ，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少？第12页/共14页解：设平衡时CO2和H2的浓度为x molL-1CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)c(始) /molL-1 0.200 0.200 0 0c(变)/molL-1 x x x x c(平)/molL-1 0.200 x 0.200 x x x K =c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O)=x2(0.