中考化学(甘肃省)专题七常见的计算题

1、专题七常见的计算题类型一有关化学式的计算1. (2015,甘南州)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。请计算：(1)N(NO 2)3中氮元素与氧元素的质量比为7 : 12。(2)N(NO 2)3中氮元素的质量分数为36.8%。(结果保留一位小数)2. (2015,兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计 算：(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144;(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是21 ： 8;(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程) 2314. 4 g苯甲酸钠中含有钠兀素的质量为14.4 gX诉

2、X100% = 2.3 g。3. (2013,庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14。6),长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 314;(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17 ： 14 ： 6;(3)15.7 g的黄曲霉素B2中含有48g氧元素。4. (2014,兰州)玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算：(1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为 164;(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比30 ： 3 ： 8;(3) 丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%(结果精确到0.1%);(4)16.

3、4 g 丁香油酚中含 32g氧元素(结果精确到0.1 g)。5.用CO还原某铁的氧化物 23.2 g,反应生成的气体用 NaOH溶液吸收，发现溶液增 重17.6 go请通过计算确定铁的氧化物的化学式。解：设铁的氧化物的化学式为FexOyoFeQy+ yCO=xFe+ yCO256x+16y 44y23. 2 g 17.6 gx : y= 3 : 456x+ 16y_ 44y23.2 g 17.6 g铁的氧化物的化学式为FesO4。类型二有关化学方程式的计算6. (2014,黄冈)有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸

4、，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为 123.4 g(假设产生的气体全部逸出 )。(1)反应生成的气体的质量为66g；(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？解：设30 g样品中碳酸钠的质量为X。Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2 T106446.6 g106/44 = x/6.6 g x= 15.9 g样品中碳酸钠的质量分数是 159gx 100% =53%30 g反应前物质的质量/g充分反应后物质的质里/g过氧化氢溶液二氧化镒固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：该同学制得氧气的质量为7. （2015,益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化镒制取氧气，相关数据如下:

5、1.6_g。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。解：设参加反应的 H2O2的质量为x。（相对原子质量：H 1、O 16）MnO22H2。2= 2H2O + O2T6832681.6 g32x 1.6 gx= 3.4 g3T-gX100% = 5%68 g答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。8. （2014,张家界）钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛（化学式TiC£）、金属镁在一定条件下反应而制得一定条件,其化学方程式：TiCl 4+ 2Mg =Ti + 2MgCl 2。若需要得到720 kg钛（化学式为Ti）,则理论上需要四氯化钛的质量

6、是多少?解：设理论上需要四氯化钛的质量是X。一定条件TiCl4+2Mg =Ti+2MgCl219048720 kg19048 720 kgx= 2 850 kg答：理论上需要四氯化钛的质量是2 850 kg。类型三有关溶液的计算9. (2014,泸州)回答下列问题:(1)阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢钱的质量为47.4kg q(2)欲将50 kg 10%的碳酸氢钱溶液稀释成 1%的溶液，用于农作物的催肥，需加450kg 水。10. (2015,河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。次数A次第二次第三次加入稀硫

7、酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02(1)共制得氢气0.1g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设10 g硫酸中含有溶质的质量为X。Zn + H 2SO4=ZnSO4 + H 2 T982x 0.04 g98_ 仁2 = 0.04 gx=1.96 g故稀硫酸的溶液质量分数为 196gx 100%= 19.6%。10 g类型四综合计算11. (2015,兰州)现有家庭食用碱样品 12 g(主要成分Na2CO3,其他成分不与酸反应), 向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？(2)盐酸中溶质的质量分数

8、是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1)解：(1)设12 g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x, 100 g盐酸中含氯化氢的质量为V。Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2 T 106 73 44 xy 4.4 g106_73_ 44 x y 4.4 gx= 10.6 gy=7.3 g纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是106gX 100%= 88.3%12 g(2)盐酸中溶质的质量分数是 1700>< 100% = 7.3%答：(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%; (2)盐酸中溶质的质量分数是7.3%。12. (2015,天水)某纯碱样品中含

9、有少量氯化钠，某同学称取11.4 g样品放入烧杯中向烧杯中加入73 g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为 80 g(假设产生的气体全 部逸出)。(计算结果精确到0.1%)(1)反应生成气体的质量为44 g。(2)样品中碳酸钠的质量是多少？(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？解：(2)设样品中碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y。 Na2co3+ 2HCl=2NaCl + CO2 T + H2O106 117 44x y 4.4 g106 11744=x y 4.4 gx= 10.6 g y= 11.7 g11.7 g+ (11.4 g-10.6 g)反应后所得溶液中溶质质量

10、分数为一-一FgSx 100%= 15.6%答：(2)样品中碳酸钠的质量是10.6 g； (3)反应后所得溶液中溶质质量分数是15.6%。13. (2015,娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如 表所示：次数第1次第2次加入稀盐酸的质里/g2020生成气体的总质量/g1.12.2第3次第4次第5次202020m4.44.4试求：m的值为33g。(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)解

11、：设反应生成 CaCl2的质量为x。CaCO3 + 2HCl=CaCl 2+H2O+ CO2 T111 44 x 4.4 g111 44x 4.4 gx= 11.1 g完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是11.1 g10 g+ 100 g-4.4 gX 100%= 10.5%答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。14.（2014,甘肃）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。 石头纸可用沿海水产养 殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g,加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 go （假设贝壳中其他物质不与

12、盐酸反应且不溶于水 ）。请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25 g+200 g-216.2 g = 8.8 g。设25 g贝壳中所含CaCO3的质量为x,反应生成CaCl2的质量为V。CaCO3+ 2HCl=CaCl 2+ CO2 T + H20100 111 44x y 8.8 g100x448.8 gx= 20 g25 g贝壳中所含CaC03的质量分数为20g x 100% = 80%25 g11144(2两y=22.2 g反应后溶液的质量为20 g +200 g-8.8 g = 211

13、.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为122gx 100%= 10.5%211.2 g答：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%;（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。15. （2014,武威）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g,加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液 的质量为56.6 go计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。解：（1）生成二氧化碳的质量为11 g+50 g-56.6 g=4.4 g设样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠是V。NazCO3+2HCl=2Na

14、Cl +H2O+CO2 T106 117 44x y 4.4 g 11Z=»( ) 444.4 g 44 4.4 gx= 10.6 g y= 11.7 g碳酸钠的质量分数为 10-6-gX 100% = 96.4%11 g(2)所得溶液中NaCI的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。氯化钠的质量为 11.7 g+(11 g-10.6 g)=12.1 g所得溶液的溶质质量分数为121gx 100%-21.4%56.6 g答：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为21.4%。16. (2015,德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲