2021高三化学基础复习精选试题综合卷五

1、本资料为共享资料 来自网络 如有相似概不负责高三化学综合卷五1、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 a b c d2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是a.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质b.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c.从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2d.利

2、用潮汐发电是将化学能转化为电能3、下列实验能达到预期目的的是a.向煮沸的1 mol·l-1 naoh溶液中滴加fecl2饱和溶液制备fe(oh)3胶体b.向乙酸乙酯中加入饱和na2co3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸c.称取19.0 gsncl2，用100 ml蒸馏水溶解，配制1.0 mol·l-1sncl2溶液d.用氢氧化铜粉末检测尿糖4阿伏加德罗常数（na）约为6.02×1023mol1，下列说法中一定正确的是a1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 nab1l 0.5moll的ch3coona溶液中含有的ch3coo数为0.5

3、15;6.02×1023c常温常压下，16g 14ch4所含中子数为8×6.02×1023d常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×10235、向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是 a溶液中溶有naoh b溶质可能是cu2(oh)2co3 c溶液中一定不含h+离子 d溶液呈碱性6、下列离子反应方程式正确的是a澄清石灰水来吸收氯气：cl2ohclclohb将金属na加入冷水中：2na2h2o2na2ohh2c向稀硝酸中加入少量铁粉：3fe8h2no33fe22no4h2o d在碳酸氢钙

4、溶液中加入少量苛性钾溶液：ca22hco32ohcaco3co322h2o7某一密闭绝热容器中盛有饱和ca(oh)2溶液，当加入少量cao粉末，下列说法正确的是： 有固体析出 cca(oh)2增大 ph不变 c(h+)·c(oh-)的积不变 c(h+)一定增大a b c d 8、相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是a.alb.al(oh)3c.al cl3d.al2o39、向某溶液加入过量的hcl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含

5、有的阳离子是 aag+、cu2+、zn2+ bnh4+、mg2+、fe3+ cag+、al3+、mg2+ dag+、al3+、ba2+10某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是a. b. c.d. 11.设阿伏加德罗常数（na）的数值为na,下列说法正确的是a.1molcl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab.1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为nac.常温常压下，46 g的no2和n2

6、o4混合气体含有的原子数为3nad.0.10mol fe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10na12.下列化学反应的离子方程式正确的是a.在稀氨水中通入过量co2： nh3·h2o+co2=nh4+hco3-b.少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo- =caso3+2hcloc.用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+=fe2+h2sd.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh-+h+so42- =caso4+h2o13在由水电离产生的h+浓度为1×1013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是k、cl、no3

7、、s2； k、fe2、i、so42-； na、cl、no3 、so42- na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3 a、 b、 c、 d、14、下列实验操作会导致实验结果偏低的是 a、配制100 g 10的cuso4溶液，称取10g cuso4晶体溶于90 g水中 b、测定cuso4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 c、配制一定物质的量浓度的h2so4溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线 d、用托盘天平（1g以下用游码）称量5.3gnacl固体时，把砝码放在左盘15、某溶液含有较多的na2so4和少量的fe2(so4)3，若用该溶液制取芒硝(na2so4·10h2

8、o)，可供选择的操作有: 加适量h2so4溶液，加金属钠，结晶，加过量naoh，加强热脱结晶水，过滤正确的操作步骤是 a b c d16、m g h2和n g he的下列说法中，正确的是a.同温同压下，h2与he的体积比为m2n b.同温同压下，若m=n，则h2与he的分子数之比为21c.同温同压下，同体积时，h2与he的质量比m/n1硫酸 化学纯（cp）（500ml）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%d.同温同压下，h2与he的密度比为1217、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 a配制10

9、0.0 ml 2.3 mol·l1的稀硫酸需取该硫酸12.5mlb该硫酸50.0 ml与足量的铜反应可得到标准状况下so2 10.3 lc该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·l1d该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%18从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论aso2的水溶液可以导电so2是电解质bso2通入酸性kmno4溶液,kmno4溶液褪色so2具有漂白性c将co2通人苯酚钠（c6h5ona）溶液产生浑浊酸性：h2co3c6h5ohd常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn19（12分）某化学课外小组用海带为原料制取了

10、少量碘水现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解如下几步： a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； b把50 ml碘水和15ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； d倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； e旋开活塞，用烧杯接收溶液； f从分液漏斗上口倒出上层水溶液； g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； h静置、分层 就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）_ag_ef （2）上述e步骤的操作中应注意的两点是：_

11、上述g步骤操作的目的是_ （3）能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是_ （4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是_ a热裂（裂化）汽油 b苯 c酒精 d正庚烷20（10分）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体） （1）能用做干燥so2气体的装置有_（填代号，下同） （2）既能用于收集cl2又能用于收集no气体的装置有_ （3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_ （4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是_ （5）若用c装置做二氧化硫与

12、烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是_21（12分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/l。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程： （一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_。（二）确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀

13、作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。 （4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。 （5）基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_。22（16分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含na+、mg2+、cl、br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下： 回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取mg(oh)2用石灰乳而不用naoh溶液的原因是： _ 。(2) 从过程得

14、到的mg(oh)2沉淀中混有少量的ca(oh)2 ，欲除去少量ca(oh)2尽量避免的mg(oh)2损失的可采取的方法是先将沉淀加入到盛有 _ 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 _ 、 _ （填操作方法）可得纯净的mg(oh)2。在mg(oh)2中加入稀盐酸溶解发生反应的离子方程式为_(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置a的作用是 。硬质玻璃管内发生反应的方程式为： 。 若没有设计a装置，直接加热mgcl2·6h2o实验，可能出现的结果是 (4)写出过程中发生反应的化学方程式 。23（12分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等

15、品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮(n)含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：_烧杯中盛放的试剂最好是_ （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。 （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_。 交流讨论 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_。乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：_。经过大家充

16、分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论 称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后b装置增重3.4 g。则该化肥_ (填“是”或“不是”）一等品。24（18分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的m、e用所对应的元素符号表示）：（1）用化学符号表示： x_、z_（2）写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的化学方程式： 。h2o2在反应中所起的作用是_，生成1mol m so4转移电子_mol（3）同学取x的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： _ 、

17、 _ 。（4）写出y与kscn反应的离子方程式 现今自来水厂常用k2eo4代替氯气进行水处理，主要是利用k2eo4的_性对自来水进行_。25（9分）目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6i2 +11kclo3 +3h2o 6kh(io3)2 +5kcl +3cl2。试回答下列问题：（1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用hi，其原

18、因可能是 （2）要保持溶液微沸（加热到8090）1小时，以完全排出氯气。检验氯气已完全排出简单实验方法是 。（3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 。（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：向漏斗里注入。（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度曲线，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 温度01020406080kio3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8kohg/100g水49.250.852.859.862.478.6参考答案题号123456789101112131415161718答案bcbddbdadbbcabadbbdadc19（12分）（

19、1）cbdaghef（4分） （2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通以保证（g）操作时漏斗里液体能够流出 （3）ccl4与水不互溶；而且碘在ccl4中的溶解度比在水中大很多（4）a、c 提示：热裂汽油中含有不饱和气态烃如丙烯、丁烯与溴发生加成反应20（10分，各2分)（1）aef （2）ab （3）af（或aef） （4）d （5）安全瓶防止碱液倒吸21（12分）（1）碱性（1分） clo + h2o hclo + oh （2分） （2）氧化性 漂白性 不稳定性 （任写两个，每空1分） （3）co2等酸性气体、光和热 （2分） （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分） （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分） 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴kscn溶液。（3分）22（16分）(1) 石灰乳原料丰富，成本低 (2分) (2) mgcl2(或氯化镁) (2分) 过滤 (1分) 洗涤 (1分) mg(oh)2 +2h+ =2h2o+mg2+ (2分)(3)制备干燥的hcl气体 (2