第三章水溶液中的离子平衡全章复习

1、高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡（复习）一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如so3、co2、c6h12o6、ccl4、ch2=ch2强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如hcl、naoh、nacl、baso4弱电解质：弱酸、弱碱和水。如hclo、nh3·h2o、cu(oh)2、h2o混和物纯净物例题1、下列说法中正确的是（ ） a、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； b、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； c、在熔融状态下能导电的化合

2、物一定是离子化合物，也一定是强电解质； d、na2o2和so2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2、电解质与非电解质的本质区别：化合物溶于水或熔化时能否电离强电解质与弱电质的本质区别：化合物溶于水能否完全电离（或是否存在电离平衡）例题2、下列说法中错误的是（ ）a、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；b、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；c、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；d、相同条件下，ph相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 注意：强电解质不等于易溶于水的化合物（如baso4不溶于水，但溶于水的baso4全部电离，故baso

3、4为强电解质）3、掌握强弱电解质判定的方法(以hac为例)掌握核心：弱电解质不能完全电离，存在弱电解质分子。（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/lhac溶液的ph>2；（3）测naac溶液的ph值； （4）测ph= a的hac稀释100倍后所得溶液ph<a +2（5）将物质的量浓度相同的hac溶液和naoh溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mlph=1的hac溶液消耗ph=13的naoh溶液的体积大于10ml;（7）将ph=1的hac溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的hac溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速

4、率4、强酸（ha）与弱酸（hb）的区别：溶液的物质的量浓度相同时，ph(ha)ph(hb) ph值相同时，溶液的浓度chachb，ph相同时，加水稀释同等倍数后，phhaphhb例题3、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，ph最小的是 ，ph最大的是 ；体积相同时分别与同种naoh溶液反应，消耗naoh溶液的体积大小关系为 。ph相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种naoh溶液反应，消耗naoh溶液的体积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/l时，甲酸中的c(h+)为乙酸中c(h+)的3倍，欲使两溶液中c(h+)相

5、等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）。二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：h2oh+ + oh- 水的离子积：kw = h+·oh- 25时, h+=oh- =10-7 mol/l；kw = 10-14注意：kw只与温度有关，温度一定，则kw值一定；kw不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 温度 易水解的盐：促进水的电离例题4、试比较ph=3的hac、ph=4的nh4cl、ph=11的naoh、ph=10na2co3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是

6、。4、溶液的酸碱性和ph： （1）ph= -lgc(h+) （2）ph的测定方法酸碱指示剂、ph试纸、ph计 （3）用ph试纸测溶液ph值的方法：操作：将一小块ph试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润ph试纸；只能读取整数值或范围注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液）；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。ph7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；5、溶液的ph值计算类型：稀释与混合溶液ph值的计算注意：在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！不论任何溶液，稀释时ph均是向7靠近（

7、即向中性靠近）；例题5、(1)将ph=1的hcl和ph=10的naoh溶液等体积混合，所得溶液的ph= ； 20mlph=5的盐酸中加入1滴（0.05ml）0.004mol/lba(oh)2溶液后ph= 。(2)ph=3的hcl稀释100倍后溶液的ph变为 ；ph=3的hac溶液稀释100倍后ph ，若使其ph变为5，应稀释的倍数应 （填不等号）100；ph=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中c(h+) ：c(so42-)= ； ph=10的naoh溶液稀释100倍后溶液的ph变为 ；ph=10的naac溶液稀释10倍后溶液的ph为 。6、“酸、碱恰好完全反应”与“自由h+与oh-恰好中和”酸碱

8、性判断例题6、(1)100mlph=3的h2so4中加入10ml0.01mol/l氨水后溶液呈 性，原因是 ；ph=3的hcl与ph=11的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是 。（2）室温时，0.01mol/l某一元弱酸只有1%发生了电离，则下列说法错误的是( )a、上述弱酸溶液的ph4 b、加入等体积0.01mol/lnaoh溶液后，所得溶液的ph7c、加入等体积0.01mol/lnaoh溶液后，所得溶液的ph7d、加入等体积ph=10的naoh溶液后，所得溶液的ph77、酸碱中和滴定：掌握滴定原理及指示剂选择，能用滴定原理进行误差分析酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞例题7、试根据上述指示剂的变

9、色范围，回答下列问题：强酸滴定强碱最好选用的指示剂为： ，终点颜色变化为 强碱滴定强酸最好选用的指示剂为： ，终点颜色变化为 三、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。 多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 (如:na2co3 nahco3)弱酸酸性强弱比较：例题8、(1)下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 fes nai nahso4 kf nh4no3 c17h35coona(2)浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（ ） 酸性：h2s>h2se 碱性：

10、na2s>nahs 碱性：hcoona>ch3coona 水的电离程度：naac<naalo2 溶液的ph：nahso3<na2so4<nahco3<naclo2、盐类水解的特点及影响因素： 例题9、（1）下列说法错误的是：a、nahco3溶液中碳元素主要以hco3-存在； b、na2co3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；c、nh4cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱； d、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。（2） na2co3溶液呈碱性原原因用方程式表示为 ；能减少na2co3溶液中co32-浓度的措施可以是（ ） 加热 加少量nahco3固体

11、 加少量(nh4)2co3固体加少量nh4cl 加水稀释 加少量naoh注：酸式盐的酸碱性与酸式酸根的电离程度与水解程度的大小有关，若电离程度水解程度，溶液显酸性；反之，则溶液显碱性；双水解：盐的阴阳离子均能水解，使阴阳离子水解双促，此时水解程度加大。例题10、（1）已知nah2po4溶液呈酸性，请写出nah2po4溶液中所有的水解和电离方程式 ，并指示溶液中h3po4、hpo42-与h2po4-的大小关系 。（2）已知na2co3溶液中加入少量al2(so4)3，有白色沉淀和气体产生，写出反应的离子方程式： ，能鉴别na2co3、naoh、nacl、agno3四种溶液的一种试剂是 。3、盐类

12、水解的应用：能用盐的水解原理解释盐的用途，如铁盐铝盐净水、nh4cl溶液用于焊接、泡沫灭火器等。4、电离、水解方程式的书写原则注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。例题11：下列方程式中属于电离方程式的是 ；属于水解方程式的是 a、hco3- +h2o h3o+ + co32- b、baso4 = ba2+ + so42-c、alo2- + 2h2o al(oh)3 + oh- d、caco3(s) ca2+ + co32-5、溶液中微粒浓度的大小比较 （1）基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系原子守恒和电荷守恒（2）同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱

13、和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：抓主要矛盾如：l/lch3cooh和0.1mol/lch3coona溶液等体积混合后溶液呈酸性，则溶液呈酸性，ch3cooh 的电离ch3coona的水解，hac<0.1mol/l，ac->0.1mol/l. （因为naac的水解呈碱性被hac的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只hac电离，而naac不水解”考虑，即只考虑酸的电离。）四、溶解平衡 1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 （1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”。 （2）反应后离子浓度降至1×10-5mol/l以下的反应为完全反应，

14、用“=”。 2、溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，后面的离子用（aq）表示。并用“ ”。如：ag2s(s) 2ag+ （aq）+ s2-（aq）3、沉淀生成的主要方式 （1）加沉淀剂法：ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。 （2）调ph值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶性的mo、m(oh)2、mco3等除m2+溶液中易水解的阳离子。如加mgo除去mgcl2溶液中fecl3。 4、沉淀的溶解：使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：加水；加热；减少生成物（离子）的浓度。5、沉淀的转化：溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，即溶解度大的生成

15、溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。例题12（1）对于ag2s(s) 2ag+ + s2-，其ksp的表达式为 。 （2）下列说法中不正确的是 用稀hcl洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；对于al(oh)3(s) al(oh)3 al3+ + 3oh-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶液中的mg2+，用oh-沉淀比用co32-好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3大；沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。 （3）如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2? 。例题13、已知25时caso4的k

16、sp=9.1×10-6，若将0.02mol/l的na2so4溶液与0.004mol/lcacl2溶液等体积混合，试通过计算溶液中是否有沉淀析出.电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性1、加水均能促进三大平衡； 2、加热均能促时三大平衡（溶解平衡个别例外） 3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响； 4、均遵循勒夏特列原理。 例题14、对于agcl(s) ag+ + cl-，平衡后欲使溶液中的cl-增大，可采取的措施是( )加水 加nacl(s) 加agcl(s) 加nabr(s) 加热例题答案：1、bc2、b 3、（1）硫酸 醋酸硫酸盐酸=醋酸 （2）硫酸 醋酸 醋酸硫酸=盐酸

17、4、nh4cl=na2co3 >hac=naoh 5、1.3，9，3，5 ；35，>，20:1，8, 810 6、（1）酸；恰好反应生成(nh4)2so4，nh4+水解呈碱性。碱；氨水过量，电离产生的oh-使溶液呈碱性。（2）b7、酚酞 红色变为无色 甲基橙 红色变为橙色或橙色变为黄色 8、（1） （2）9、（1）d （2）co32- + h2o hco3- + oh- , 10、（1）h2o h+ +oh- h2po4- hpo42- +h+；hpo42- po43- +h+；h2po4- + h2o h3po4+oh-； h2po4- > hpo42- > h3po

18、4。(2) 2al3+ + 3co32- + 3h2o = 2al(oh)3+ 3co2，alcl3溶液或硫酸铝溶液11、ac12、（1）ksp= c(ag+)2·c(s2-) （2） 13、( qc = 2×10-5 > ksp，有沉淀析出) 14、巩固练习：1、下列说法中错误的是（ ）a、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强； b、酸越难以电离出质子，其对应的酸根离子就越易水解；c、溶液的酸性越强，则溶液中的h+越大，水的电离程度就越小；d、在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。2、已知某nahso3溶液的ph=4，则有关nahso3溶液的说法中正

19、确的是（ ）a、nahso3溶液中水的电离程度小于na2so3溶液，也小于na2so4溶液 b、c(hso3-)>c(h2so3)>c(so32-)c、该溶液中由水电离出的h+为1×10-4mol/l d、加入少量naoh使溶液的ph升高会使水的电离受抑制3、c(nh4+)相同的下列溶液 nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4 nh4hco3，物质的量浓度由大到小的顺序（ ）a、 b、 c、 d、4、下列各组离子中，在给定条件下一定能大量共存的是 a、在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo-、cl- b、由水电离出c(h+)=1.0×10-13mol

20、·l-1的溶液中：na+、mg2+、ca2+、i-c、有no3-存在的强酸性溶液中：nh4+、ba2+、fe2+ 、br-d、在c(h+)=1.0×10-13mol·l-1的溶液中：na+、s2-、alo2-、so32-5、将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： a、c(nh4+)c(cl-) c(h)c(oh-) b、c(nh4+)c(cl-)c(oh-) c(h)c、c(cl-)c(nh4+)c(h)c(oh-) d、c(cl-)c(nh4+)c(h)c(oh-) 6、一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有

21、关说法错误的是（ ）a、溶液中ca2+数不变 b、溶液的ph不变 c、溶液的密度不变 d、溶液中c(ca2+)不变7、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，这样做的目的是（ ）a、提高硫酸铁的溶解度 b、防止硫酸铁分解 c、降低溶液的ph d、抑制硫酸铁水解8、列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1：2的是（ ）a、(nh4)2so4 b、nahso4 c、k2s d、na2so49、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )a、ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)b、ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c、物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+ c(ch3co