江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调查（二）化学试题及答案

1、 20132014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 化 学 2014.5注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：h-1 b-11 c-12 o-16 s-32 k-39 cr-52 fe-56 ba-137 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是a少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象b为提高作物产量大量使用农药和化肥c使用无磷洗衣粉能缓解水体

2、富营养化d合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺2下列有关化学用语正确的是 a甲基的电子式： b硫离子的结构意示图： c中子数为50，质子数为39的钇（y）的核素： d间-硝基甲苯的结构简式： 3下列离子方程式表达不正确的是a用食醋消除松花蛋中的氨味：ch3cooh + nh3 ch3coo+ nh4 b用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：al2o3 + 2oh 2alo2+ h2o c用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：so32+ 2oh+ cl2 2cl+ so42+ h2o d用氨水吸收废气中的氮氧化物：no + no2 + 2oh 2no2+ h2o 4下列有关物质应用的说法正确的是 a碳酸钠溶液呈碱

3、性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 b钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 c常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 d铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4nab4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4nac常温时11.2l乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0nad常温时0.1 mol·l1 硝酸铵溶液中，nh4和h总数一定大于0.1na6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 a使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

4、k、so42、na、clob使石蕊试液变红的溶液中：al3、cl、nh4、no3c(h+)c(oh)cc(fe3) = 0.1 mol·l1的溶液中：alo2、na、cl、kd = 1×1013 的溶液中：ch3coo、co32、k、so32水水naoh(aq)水图1 图2 图3 图47用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 a用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 b用图2装置进行二氧化碳喷泉实验 c用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 d用图4装置进行石油的分馏实验 8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图5所示转化的是项目xy图5za

5、sisio2h2sio3bnanaohnaclcnono2hno3dnaclohclocl2图69. 某种熔融碳酸盐燃料电池以li2co3、k2co3为电解质、以ch4为燃料时，该电池工作原理见图6。下列说法正确的是 aa为ch4，b为co2 bco32向正极移动 c此电池在常温时也能工作 d正极电极反应式为：o2 + 2co2 + 4e2co3210x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素。x、w同主族，z、w同周期， x原子核内质子数是y原子核内质子数的3/4， w原子最外层电子数是z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 a原子半径：r(x)r(y)r(w)r(z) b元素w的气

6、态氢化物的热稳定性比元素x的强 cx、y、z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 dy和w形成的化合物的熔点肯定比y和z形成的化合物的熔点低不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 a室温下，ag(aq)+cl(aq)= agcl(s)反应可自发进行，则该反应的h0 b高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 c加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所

7、得固体为氧化铝d高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强12金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。下列有关绿原酸的说法中不正确的是图7 a. 绿原酸分子中有4个手性碳原子 b. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 c. 每摩尔绿原酸最多与4 mol naoh反应 d. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上13下列依据相关实验得出的结论正确的是a在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明ksp(baco3)ksp(baso4)b将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是so2c取少

8、许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含fe2 d在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解14下列有关说法正确的是a常温下，0.1 mol·l1na2s溶液中存在：c(oh)c(h) + c(hs) + 2c(h2s) b常温下，0.1 mol·l1ha溶液与0.1 mol·l1 naoh溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(na)c(a)c(oh)c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh)c常温下，向0.1

9、mol·l1ch3cooh 溶液加水稀释，当溶液的ph从3.0升到4.0时，溶液中 的值增大到原来的10倍d常温下，ph7的ch3coona和ch3cooh混合溶液中c(na)0.1 mol·l1 ： c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh) 15一定条件下存在反应：2so2(g) + o2(g)2so3(g)，其正反应放热。图8、图9表示起始时容器甲、丙体积都是v，容器乙、丁体积都是v/2；向甲、丙内都充入2a molso2和 a molo2并保持恒温；向乙、丁内都充入 a molso2和0.5 a molo2并保持绝热（即与外界无热量交换），在

10、一定温度时开始反应。图8 恒压状态甲乙图9 恒容状态丙丁 下列说法正确的是a图8达平衡时，浓度c(so2)：甲乙 b图8达平衡时，平衡常数k：甲乙 c图9达平衡时，所需时间t：丙丁d图9达平衡时，体积分数(so3)：丙丁 非选择题（共80分）16. （12分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯geo2的主要流程如下：7mol·l1hcl7mol·l1hclgeo2·nh2o已知：geo2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，gecl4的沸点是83.1。（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式： 。（2）用水浸取

11、焙烧物长达2小时的目的是 。（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·l1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式： 。（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 。（5）操作“x”的名称为 。（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 。苯丙氨酸甲酯17（15分）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成。已知： （1）a中含氧官能团的名称为 。（2）、的反应类型依次为 、 。（3）b的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式： 、 。 有三种化学环境不同的氢原子； 含苯环的中性物质。（

12、4）写出阿斯巴甜与足量naoh水溶液充分反应的化学方程式： 。（5）写出以1，3-丙二醇（hoch2ch2ch2oh）为原料制备 的合成路线流程（无机试剂任选）。合成路线流程示例如下：18（12 分）某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表达为kxcry(so4)z·nh2o（其中cr为+3价）。为测定它的组成可通过下列实验： 准确称取9. 9800 g 样品，配制成100. 00 ml 溶液a。 准确量取25. 00 ml 溶液a，加入足量的四苯硼酸钠nab(c6h5)4溶液至沉淀完全，得到白色固体四苯硼酸钾1. 7900 g。该反应的离子方程式为：k + b(c6h5

13、)4 kb(c6h5)4。 准确量取25. 00 ml 溶液a，用足量bacl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。（1）已知室温下 kb(c6h5)4 的ksp2.5×1013，欲使溶液中c(k)降至1.0×106 mol·l1，此时溶液中cb(c6h5)4 mol·l1。（2）上述实验步骤中“”代表的实验操作名称依次为 。（3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。19（15分）聚合硫酸铁（pafc）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 fe2(oh)n(so4)(30.5n)m（n2，m10）。实验室利用硫酸亚铁制

14、取聚铁的主要流程如下：（1）写出加入h2o2发生反应的离子方程式： 。（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液ph调到0.51的作用是 ； 。（3）由feso4生成聚合硫酸铁fe2(oh)n(so4) (30.5n)m的化学方程式为 。（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量sncl2将fe3+还原成 fe2+，再加入hgcl2溶液，然后用标准的k2cr2o7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的fe2+。此过程发生的部分反应为：sn2+ + 2hg2+ + 8cl hg2cl2+ sncl62 cr2o72+ 14h+ + 6fe2+ 2cr3+ + 6fe3+ + 7h

15、2o 写出过量的sncl2和fe3+反应生成 fe2+和sncl62的离子方程式： ；用hgcl2除去过量的sncl2的目的是 ；若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 ml溶液，取出20.00 ml，经上述方法处理后，再用0.1000 mol·l1k2cr2o7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 ml，则聚铁中铁元素的质量分数为 %。20（14分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图10）。图10试

16、预测它与下列物质可能反应的是 。 a氧气 b单质氟 c浓硝酸 d氢氧化钠溶液（2）ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) ha kj·mol1；ch3oh(g)co(g)+2h2(g) hbkj·mol1；ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh(g)和h2(g)的热化学方程式为 。图11（3）柠檬酸（h3cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水， 它们可通过h3cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与ph 的关系见图11。 为制取nh4h2cit，ph应控制在 ； 柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的p

17、h约为6.7时，该反应的离子方程式为 。图13（4）另一含碳化合物，其分子式为c3h6s2o，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图12。图12则它的结构简式为 。（5）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许na+通过）。电解时阳极产成的气体是 ，阴极发生的电极反应式为 。21（12分）本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。ax、y、z、w、q五种元素其核电荷数依次增大。x原子只有1个s电子，y、z、w属于同周期，y原子l层中s电子和p

18、电子数目相同，z原子p轨道为半充满，w原子第一电离能比z原子的小，q原子内层均饱和，n层上只有两个电子。mp图14（1）q2+离子的核外电子排布式为 。（2）xyz分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1molxyz分子中含有键的数目为 。（3）写出yzw离子的两种等电子体的化学式： 。（4）qw的熔点比q的硫化物的熔点高，其原因是 。（5）q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则p点原子被 个晶胞所共用。20132014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学参考答案与评分建议细则 2014.5单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1b 2c 3d 4

19、b 5b 6c 7a 8a 9d 10c 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11ac 12d 13c 14ac 15bd 非选择题（本题包括6题，共80分）16（12分，方程式不配平不给分）（1）na2co3 + geo2 na2geo3 + co2（2分，不写加热符号只给1分）（2）为了提高含锗化合物的浸出率 （2分）（3）na2geo3 + 6hcl gecl4 + 2nacl + 3h2

20、o（2分）（4）生成了h2geo3（或geo2或geo2·nh2o）沉淀 （2分）（5）蒸馏（2分） （6）gecl4 + (2+n)h2o geo2·nh2o 4hcl（2分）17（15分）（1）羟基（1分） 羧基（1分）（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）（3）（各2分）（4） （3分，不配平但化学式全对可得2分，加热符号不追究）（5）（4分，前一步条件错后续即不给分）18（12分）（1）2.5×107 mol·l1 （2分） （2）过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量（2分，写“过滤”即给1分，写全满分）（3）9.9800g样品中含有：n(k) 1.

21、7900g×4/358 g·mol1 0.02000mol （1分）n(so42) 2.3300g×4/233 g·mol1 0.04000mol （1分）由电荷守恒知：3n(cr3) + n(k) 2n(so42) n(cr3) (0.04000mol×20.02000mol)/30.02000mol （2分）n(h2o) (9.9800g0.02000mol×39 g·mol10.04000mol×96g·mol1 0.02000mol×52 g·mol1)/18 g·mol10.2400mol （2分）n(k)n(cr3)n(so42)n(h2o) 0.02000mol0.02000mol0.04000mol0