山东省师范大学附属中学2021-2021学年高二上学期第五次学分认定考试

1、山东省师范大学附属中学2021-2021学年高二上学期第五次学分认定考试第I卷选择题(共48分)一、单项选择题(此题包括16个小题，每题 3分，共48分)1.以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是()A . 2C(s) + 2O2(g)=2CO2(g) AH = a kJ mol 2C(s) + O2(g)=2CO(g)AH = bkJ mol 1,贝V a>bB . NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) AH = - 57.3 kJ mol 1，那么含 1 mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJC.P(白磷

2、，s)=P(红磷，s) AH v 0,那么白磷比红磷稳定D . H2(g) + 12(g) 2HI(g) A# a kJ mol-1 向密闭容器中参加 2 mol H2 和 2 mol12(g)，充分反响后放出的热量小于2a kJ2如图是金属镁和卤素单质(X2)反响的能量变化示意图。以下说法正确的选项是().hl謀n+心型111200-1124 MgP,井反恆迸程A .由MgCI 2制取Mg是放热过程B 热稳定性： Mgl2> MgBr2 > MgCI 2 > MgF2C .金属镁和卤素单质(X 2)的反响都是放热反响D.由图可知此温度下 MgBr2(s)与Cl2(g)反响的

3、热化学方程式为MgBr2(s)+ Cl2(g)=MgCI 2(s) + Br2(g)AH = + 117 kJ mol 13如下图装置中，X是铁，Y是石墨，a是硫酸钠溶液。实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，以下表达正确的选项是()A .闭合Ki，断开K2, X极放出H2B 闭合Ki,断开K2, Y极为阳极C.闭合K2,断开Ki, Y极的电极反响式为：02+ 2H2O + 4e =4OHD .闭合K2,断开Ki, 工作一段时间后，X极附近溶液显红色4. 关于以下各装置图的表达不正确的选项是()5 .泊盐折% fft! 1A .用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuS

4、04溶液B. 图装置盐桥中KCl的C移向右烧杯C .图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D .图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同5. 反响2C(s)+ 02(g) =2C0(g)的 H<0 S>0设 AH和AS不随温度而变，以下说法中正确的选项是()A .低温下才能自发进行B .高温下才能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D .任何温度下都不能自发进行6以下事实能用勒夏特列原理来解释的是()A. S02被氧化为S03,往往需要使用催化剂：2SO2(g) + 02(g):2SO3(g)B. 500 C温度比室温更有利于合成氨反响：N2(g) +

5、3H2(g) 2NH3(g) AH v0C. H2、12、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g) + I2(g) 2HI(g)D .实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+ H2OH + + C+ HClO7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时，一定到达平衡的标志是() 体系的温度不再改变体系密度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反响速率 v(A) : v(B) : v(C) : v(D)=m : n ： p : q 单位时间内 m mol A发生断键反响，同时p mol C也发

6、生断键反响A. B. C. D.8. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中参加 4 mol A和2 mol B进行反响：3A(g) + 2B(g)=1.6 mol C，且反响前后的压强之比为4C( ? ) + 2D( ?)。反响一段时间后到达平衡，测得生成5 : 4(相同的温度下测量)，那么以下说法正确的选项是(A 该反响的化学平衡常数表达式是JC4D2K - A 3B2)B .此时，B的平衡转化率是 35%C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D .增加C, B的平衡转化率不变9. 10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反响，假设参加适量的以下物质，能减慢反响速率但又不

7、影响氢气生成量的是()A. K2SO4 固体B. CHsCOONa 溶液C. CuSO4 溶液D. Na2CO3溶液10根据v-t图分析外界条件改变对可逆反响A(g) + 3B(g) 2C(g) AH<0的影响。该反响的速率与时间的关系如下图：可见在如t3、t5、t7时反响都到达平衡，如果 t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反响条件，贝U以下对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的选项是()A .使用了催化剂、增大压强、减小反响物浓度、降低温度B .升高温度、减小压强、减小反响物浓度、使用了催化剂C.增大反响物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D .升高温度、减小压强、增大

8、反响物浓度、使用了催化剂11. 一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响:C(s) + CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如以下图所示:：气体分压P分=气体总压P总体积分数。以下说法正确的选项是 A . 550 C时，假设充入惰性气体， v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650 C时，反响达平衡后 CO2的转化率为25.0%C. T C时，假设充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反响方向移动D . 925 C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 24.0p总12. 水的电离平衡曲线如下图，以下说法正确的选项是itrI J b M 

9、9; w D普宅0'10* H+XihbI L"A .图中五点 Kw间的关系：BCA = D = EB 假设从A点到C点，可采用温度不变时在水中参加适量H2SO4的方法C.假设从A点到D点，可采用在水中参加少量 NaOH的方法D 假设处在B点温度时，将pH = 2的硫酸与pH = 12的KOH等体积混合后，溶液显中性13相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比拟，以下说法正确的选项是A. 相同浓度的两溶液，分别与锌粒大小和形状均相同反响，开始时反响速率相同B. 相同浓度的两溶液，cCH 3COO- cCI 一C. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较

10、多D. pH=3的两溶液分别加水稀释 10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大14.常温下，浓度相同的稀溶液： NH4CI溶液、NH4AISO42溶液、CH3COONH4溶液、氨水中，cNH 4+由大到小的排列顺序为A . ' B . 'D . > > > C.'15以下有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的选项是A. 常温下，向 BaC03饱和溶液中参加 Na2CO3固体，BaC03的Ksp减小B. Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强C. 过滤沉淀时，用稀盐酸洗涤AgCI沉淀比用水洗涤损耗的 AgCI少D. 工业上去除废水中的重金属离子，只能使用可

11、溶性沉淀剂，如Na2S, (NH4)2 S等16. 室温条件下，用 0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸 HX、HY、HZ ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如下图。以下表达正确的选项是()A. 酸性强弱：HX > HY > HZB. P 点对应的溶液中： c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H +)>c(OH-)C. 各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制D. HZ的电离方程式为：HZ=2H + + Z 第n卷选择题(共52 分)二、非选择题(此题包括4小题，共52分)17. (8

12、分)在以下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO 4；电源有a、b两极。假设在A、B中充满0.01 mol/L的KOH溶液后倒立于同浓度的 KOH溶液的水槽中，断 开K1，闭合K2、K3,通直流电，实验现象如以下图所示，那么：KMnO.ftM b(1) 断开K1,闭合K2、K3,通直流电，试管 B中产生的气体为 (填化学式)(2) 在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的 KMnO 4处现象为 (3) 断开K1,闭合K2、K3,通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变 (填变大变小或不变)(4) 电解

13、一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合Ki，检流计有指数，此时该装置 A试管中电极上发生的反响为 18. (14分)二甲醚(DME )被誉为“ 2世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醚的主要原理 如下： CO(g)+2H 2(g) “ CH 3OH(g)AH 1 = 90.7 kJ molK1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)AH 2= 23.5 kJ molK2 CO(g)+H 2O(g) “ - CO2(g)+H 2(g)AH 3= 41.2kJmoiK3答复以下问题：(1) 那么反响 3出9) + 3CO(g)、CH3OCH3(g) + CO2(

14、g)的 AH =kJ m3；该反应的平衡常数 K= (用Ki、K2、K3表示)(2) 以下措施中，能提高 (1)中CH3OCH3产率的有。A .使用过量的COB.升高温度C .增大压强(3) 一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反响，5分钟时到达化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。那么5分钟内v(H 2O)=, CO 的转化率 a ( CO) =。(4) 将合成气以n(H2)/ n(CO)=2通入1 L的反响器中，一定条件下发生反响：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H 2O(g) AH，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关 系如

15、图1所示，以下说法正确的选项是 。A . AH <0B. P1>P2>P3C.假设在P3和316C时，起始时 n(H2)/n(CO)=3，那么平衡时，a (CO)小于50%(5) 采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME )。观察图2答复以下问题。催化剂中 n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。oi2'X'3do iW罩npr<X*i102 0艸4j0 心血畑)b化4*诜悻性"19. (20分)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。1 甲同学用 pH试纸分别测定了 0.1 mol/L

16、 NaOH 溶液的pH=13、0.1 mol/LCH 3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度CH+NaOHCH +CH3COOH 填大于 “于"或等于2 乙同学分别取了 pH=3的CH3COOH溶液和HCI溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力 CH3COOH溶液导电能力填 大于“于或 等于。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCI溶液导电能力 CH3COOH溶液导电能力填大于小于或等于3 丙同学查阅资料发现，人体

17、血液里存在重要的酸碱平衡：CO2 + H2 H2CO3罟1HCO3,使人体血液pH保持在7.357.45,否那么就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随cHCO3:CH2CO3变化关系如下表：c(HCO 3) : c(H 2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45 正常人体血液中，HCO3的水解程度 电离程度填、 Z或 二； 人体血液酸中毒时，可注射 填选项缓解；A . NaOH 溶液 B. NaHCO3溶液 C. NaCl 溶液 D. Na2SO4溶液 等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序。 25 C时，CO2水解反响的平衡常数 Kh =

18、 Kw/ Ka2= HCO3 OH / CO 3=2X 104 mol L1，当溶液中 cHCO3 : c CO3= 2： 1 时，溶液的 pH =;4丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 C时，AgCI的Ksp=1.8 X 1010, 该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO 3溶液中参加1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中cCI =mol/L 忽略混合前后溶液体积的变化。平衡后，假设向该体系中再参加少量AgCl固体，那么cClL 填增大或减小或不变。20. 10分滴定是一种重要的定量实验方法：I.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分

19、别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如以下图所示：(1) 滴定盐酸的曲线是图 (填“ 1或“2。已电离的弱电解质浓度(2) 滴疋刖CH3C00H的电离度为(电离度=弱电解质的初始浓度 % 10°%。(3) 到达B、D状态时，反响消耗的NaOH溶液的体积a.假设图中 E 点 pH=8UNa + -CH 3COO的精确值为 mol/L。n.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度(1) 实验步骤： 量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加 2滴酚酞作指示剂。 读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 滴定。当 时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的最终读数。 重复、步骤 3次。数据记录如下：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.