山东省微山县第二中学2021届高三上学期第三学段质量检测

1、山东省微山县第二中学2021届高三上学期第三学段质量检测第I卷选择题，共40分一、单项选择题每题 2分，共40分1以下反响属于吸热反响的是A .锌与稀硫酸的反响B .氯化铵与氢氧化钡晶体反响C.煤的燃烧D .氢氧化钠与盐酸的反响2. 定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反响COg+H2Ogb CO2g+H2g AHv 0，那么以下说法不正确的选项是A .其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其AH相同B. 当到达平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动C 理论上该反响可设计成燃料电池，H2Og在正极上发生复原反响D 平衡混合气体通入 NaOH溶液恰好反响，升高温度溶液碱性增强，其pH 一定增大3

2、. N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反响 2N2O5g4NO2g + 02g A H>0, T 温度下的局部实验数据如下表所示。t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50以下说法正确的选项是A 该反响在任何温度下均能自发进行B . Ti温度下的平衡常数为Ki= 125, 1 000 s时N2O5g转化率为50%C. 其他条件不变时，T2温度下反响到1 000 s时测得N2O5g浓度为2.98 mol/L，那么Ti<T2D . T1温度下的平衡常数为 K1, T2温度下的平衡常数为 K2,假设T1>T2,贝y K1&

3、lt;K24 .：2COg+O 2g=2CO 2g AH=-566kJ/mol1Na2O2s+CO 2g=Na 2CO3 s+O2g AH=-226kJ/mol2陡1A. CO的燃烧热为566kJ/molB .上图可表示由 CO生成CO2的反响过程和能量关系C. 2Na2O2s+2CO2s=2Na2CO3s+O2g AH<-452 kJ/molD. CO2g与Na2O2s反响放出452kJ热量时，电子转移数为1.204 K024 个5.天宫二号于2021年9月15日发射成功，是我国科技开展的集中表达。关于能源和材 料，以下说法错误的选项是A 光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维

4、的主要材料是二氧化硅B 煤的干馏、气化和液化均属于化学变化C.即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D .复合材料属于有机分子材料6以下实验现象描述错误的选项是A 铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B .蔗糖与浓硫酸混合后，不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生C.在某未知试液中参加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么原未知试液中一定含有NH 4+D .在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀,那么原未知试液中一定含有CO327判断物质是否发生化学变化的依据是A .放出热量 B .产生气体C.物质状态发

5、生变化 D 旧的化学键的断裂和新的化学键形成&我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如下图，以下说法不正确的选项是CO 食盐水 X提取副产品A 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B .该反响原理：NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+C.循环1中X是二氧化碳D .在过滤后的母液中参加氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体9. 以下各组物质能相互反响得到氢氧化铝沉淀的是A .金属铝和氢氧化钠溶液B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C.氧化铝和热水D .硫酸铝溶液和过量的氨水10. 以下说法中正确的选项是A .常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能

6、使铁钝化B .实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C.玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2D .钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火11. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. Na+、Mg2+、CIO-、NO3-B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、 C2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SQ32-、Cl-12. 制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是A、Cu + HNO3(浓)t Cu(NO3)2B、Cu + HNO3(稀)t Cu(NO3)2C、Cu + AgNO 3t

7、 Cu(NO3)2D、CuO2空气加热稀 hno3CuOCu(NO3)2选项操作现象结论A将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4CI受热不分解B中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的BjC加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D通电B极上有红色固体析出锌的金属性比铜强14. 2021年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染汽车尾气装置中，气体在催化剂外表吸附与解吸的过程如下图，以下说法正确的选项是()A .反响中NO为氧化剂，N2为氧化产物B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C. NO和02必须在催化剂外表才能反响傕化剂D .催化转化总反响为 2NO+

8、O2+4CO4CO2+N215. 工业上利用反响 3CI2+ 2NH3= N2+ 6HCI检查氯气管道是否漏气。以下说法错误.的是( )A .假设管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反响中CI2是氧化剂16甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合以下图。那么甲和X要求甲和X能互换不可能.是I十甲甲A . C 和 02B. S02 和 NaOH 溶液C. Cl2和FeD . AICI3溶液和NaOH溶液17. 以下说法中错误的选项是A .电解饱和食盐水，生成物总能量比反响物总能量高B. 能自发进行的化学反响，不一定是AH v 0, S> 0C. 冰，水为之，而寒于水，说明相同质量

9、的水和冰，水的能量高D .食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害18. 我们主要从三个方面讨论一个化学反响的原理，其中不属于这三个方面的是D .反响物的颜色A .反响进行的方向B.反响的快慢C.反响进行的限度19. 在给定条件下，能顺利实现以下所示物质间直接转化的是A. AlNaOHdNaAlO 2aqB. Fe* Fe2O3 Fe2SO4303“ HiOHNO3C. NH3僵牝那云NOD. SiO2 甩£ H2SG3Na2SiO3aq20. 以下情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反响测定中和热数值；溶液转移到容量瓶后，

10、烧杯及玻璃棒 未用蒸馏水洗涤；用滴定管量取液体时， 开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；在用标准液浓度滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线A .D .B.C.第II卷非选择题，共60分、填空题21. 每空2分，共10分X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3+ >Cu2+ >H +>Fe2+° X样品可发生如下图的转化关系：V过fit盐融4l: '|>4过拠川脚热二 AAAt f*DMd体E涪液F气体写出步骤可能发生反响的离子方程式： (共有3个，任写一个即可)。(2) 假设溶液E中只有

11、一种金属离子，那么一定是 ;假设溶液E中含有两种金属离子，贝U 定是。(3) 假设D固体是纯洁物，该固体是 (填化学式)。印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作 腐蚀剂刻制印刷电路板，该过程发生反响的离子方程式为 。22. (每空2分，共10分)现有金属单质 A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质 E、F、G、H、丨，它们之间能发生如下反响(图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出)。苗好亿牙岸厂w如水|物恬f.® D金属Cr|辭勢气体乙物质口二|物肯F©11砂紅岂金佰DI虹褐色沉淀H请根据以上信息答复以下问题：(1) 写出以下物质的化学式：B; F

12、;(2) A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，那么其氧化物供氧时的化学方程式为(3 、离子方程式： ; 。23. (每空2分，共16分)明矶】KAI(SO 4)2?12H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。禾U用炼铝厂的废料一铝灰(含 AI、AI 203及少量SiO2和Fe0?xFQ03)可制备明矶。工艺流程如下：答复以下问题：(1) 欲配制480 ml 1.0 mol / L H 2SO4溶液，需要18 mol / L H 2SO4溶液的体积是 ,已有以下仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是。(2) 明矶净水的原理是 (用离子方

13、程式表示) 。(3) 检验滤液 A中是否存在 Fe2+的实验操作是 。(4) 在滤液A中参加高锰酸钾溶液的目的是 (用离子方程式表示)(该条件下 MnO 4-转化为 Mn2+)(5) ：参加 MnSO4, Mn2+可与MnO4-反响生成 MnO2,该反响氧化剂与复原剂的 物质的量之比为 。(6) 操作n是 、过滤、洗涤、枯燥。24. (每空2分，共10分)?自然?杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定北京人年龄的研究结果，这种测量方法叫铝铍测年法。完成以下填空：(l) l0Be 和 9Be。a.是同一种原子b具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d互为同位素

14、写出A1与NaOH溶液反响的化学方程式：。研究说明28A1可以衰变为26Mg，可以比拟这两种元素金属性强弱的方法是 。a比拟Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比拟这两种元素的单质的硬度和熔点目前还有一种测量方法叫钾氩测年法。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序： 用化学符号表示；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作枯燥剂，用电子式表示该物质的形成过程。25. 每空2分，共14分I.为比拟Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化

15、学研究小组的同学们分别设计了如图甲、 乙所示的实验装置。请答复相关问题：5 滴0.1 molL1 5滴 0.1 mol-1甲FeClJft液C碍Cd客液1 定性分析：甲所示装置可通过观察 ，定性比拟得出结论。有同学提出将FeCb改为Fe2SO43更为合理，其理由是 。2 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A的名称为 ，实验中需要测量的数据是n .以下是某研究小组探究影响反响速率局部因素的相关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/CMnO2的用量/g收集。2的体积/mL反响所需时间/s51200.1416.

16、75151200.146.0430535249.2130555210.76(1 )写出实验中 H2O2分解的化学方程式 。(2)通过实验和比照可知，化学反响速率与 有关；从实验和比照可知，化学反响速率与温度的关系是 。【参考答案】一、单项选择题(每题 2分，共40分)1.B2 .D3. B 4.D5. D6. D 7. D8.B 9. D 10.B 11. B 12. D13.B 14.D 15. C16. C17. D 18.D 19. A 20. B二、填空题(每空 2分，共60分)21. (每空2分，共10分)(1) 2Fe3+ Fe =3Fe2+ ; Cu2+Fe=Fe2+Cu ； 2H+Fe=Fe2+ H2T 任写一个即可)(2) Fe2+Fe2+、Cu2+( 3)Cu(4) 2Fe3+ Cu =2Fe2+ Cu2+22. (每空2分，共10分)(1) AlFeCl2(2) 2W2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2(3) 2Na+2H2O =2Na+2OH -+H2 fFe3+ +3OH - =Fe(OH) 323. (每空2分，共16分)(1) 27.8mL500mL 容量瓶(2) Al 3+ 3出0 垐 Q AI(OH) 3(胶体)+ 3H+(3) 取滤液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀那么有Fe"(或滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰