素周期表的应用课件

1、一、元素周期表的应用一、元素周期表的应用二、微粒间的相互作用力二、微粒间的相互作用力(离子键离子键)ABC D1、（世P10、3）下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数）其中正确的是（ ）D3 3、第、第119119号未知元素，有人称为号未知元素，有人称为“类类钫钫”，根据周期表结构及元素性质变化，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关趋势，有关“类钫类钫”的预测的说法错误的预测的说法错误的是（的是（ ）A A、单质有较高的熔点、单质有较高的熔点 B B、 “ “类钫类钫”在化合物中呈在化合物中呈+1+1价价C C、 “ “类钫类钫”易与水反应放出氢气易与水反应放出氢气 DD、 “ “类钫类

2、钫”单质的密度小于单质的密度小于1g/cm1g/cm3 3AD二、微粒间的相互作用力二、微粒间的相互作用力你知道吗你知道吗? ?我们已经学过氯化钠和氯化镁的形成过程我们已经学过氯化钠和氯化镁的形成过程. .氯和钠、氧和镁化合时，钠、镁原子失去电氯和钠、氧和镁化合时，钠、镁原子失去电子，氯、氧原子得到电子，它们通过电子转子，氯、氧原子得到电子，它们通过电子转移分别形成阳离子和阴离子而彼此结合。移分别形成阳离子和阴离子而彼此结合。哪类元素的原子能以这种方式结合？这种结哪类元素的原子能以这种方式结合？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系？在氯合方式与它们的原子结构有什么关系？在氯化钠、氯化镁这样的

3、化合物中，阴、阳离子化钠、氯化镁这样的化合物中，阴、阳离子间存在怎样的相互作用？间存在怎样的相互作用？Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -不稳定不稳定稳定稳定离子键：离子键：静电作用静电作用静电引力（核与电子之间）静电引力（核与电子之间）静电斥力（核与核，电子与电静电斥力（核与核，电子与电子之间）子之间）使阴、阳离子结合成化合物的静电作用使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键叫做离子键3 3、哪些原子之间可能形成离子键？哪些原子之间可能形成离子键？问题：问题：2 2、离子键是一种什么性质的相互作用？离子键是一种什么性质的相互作用？1

4、1、形成离子键的微粒是什么？、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用活泼金属活泼金属(A,A)(A,A)与活泼非金属与活泼非金属(A,A)(A,A)注意：离子化合物中只存在阴阳注意：离子化合物中只存在阴阳离子，没有分子。离子，没有分子。离子化合物离子化合物含有离子键的化合物含有离子键的化合物电子式电子式 由于在化学反应中，一般是原子的由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以为了简最外层电子发生变化，所以为了简便起见，我们可以在元素符号周围便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或用小黑点（或）来表示原子或离）来表示原子或离子的最外层排布，这种式子叫做电子的最

5、外层排布，这种式子叫做电子式。子式。素周期表的应用离子的电子式：离子的电子式： Mg2+ Na+ Cl- O2-ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物的电子式离子化合物的电子式 ：NaCl Na2O MgCl2Mg2ClO2-2-Na电子式的书写原子的电子式原子的电子式: H O Cl Mg Na练习：练习：非金属元素之间（铵盐除外）非金属元素之间（铵盐除外）某些金属元素与非金属元素之间某些金属元素与非金属元素之间你知道吗你知道吗石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与三个C原子以共价键相连，但分子间又存在分子间作用力。2007/3/26单元习题课单元习题课

6、6 6、（世、（世P10P10、8 8）已知）已知R R为为AA的元素，的元素，L L为为AA的元素，它们的原子序数分别为的元素，它们的原子序数分别为mm和和n n，且，且R R、L L为同一周期元素，下列关系式错误的是为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）A A、 n=m+1 B n=m+1 B 、 n=m+10 n=m+10 C C 、 n=m+11 D n=m+11 D 、 n=m+25 n=m+25 B7 7、世纪金榜世纪金榜 P-11-3 P-11-3 已知主族元素已知主族元素A A、B B、C C、DD的离子的离子aAaA(n+1)+(n+1)+、bBbBn+n+、cCcC(n+

7、1)-(n+1)-、dDdDn-n-(n(n为正整数为正整数) )具有相同的电子具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是层结构。则下列叙述正确的是A A、原子序数：、原子序数：a b d ca b d cB B、离子半径：、离子半径： A A(n+1)+(n+1)+ B Bn+n+ C C(n+1)-(n+1)- D Dn-n-C C、单质的还原性：单质的还原性：BABA；单质的氧化性：；单质的氧化性：DCDCD D、离子的还原性：、离子的还原性： A A(n+1)+(n+1)+ B Bn+n+ 离子的氧化性：离子的氧化性： C C(n+1)-(n+1)- D Dn-n-形成离子形成离子键的元

8、素键的元素(1)表中用字母标出的表中用字母标出的18种元素中，化学性质最不活泼的是种元素中，化学性质最不活泼的是_，金属性最强的是，金属性最强的是_，非金属性最强的是，非金属性最强的是_，常温下单质是液态的非金属元素是常温下单质是液态的非金属元素是_。 (2)_等元素可以形成气态氢化物，它们的氢化物的化学等元素可以形成气态氢化物，它们的氢化物的化学式分别为式分别为_。 其中最稳定的氢化物是其中最稳定的氢化物是_；氢化物的水溶液酸性最强的是氢化物的水溶液酸性最强的是_。 (3)c、k、g三种元素的最高氧化物的水化物的化学式依次三种元素的最高氧化物的水化物的化学式依次为为_，其中，其中_的碱性最强

9、。其中能与的碱性最强。其中能与KOH反应的反应的是是_，化学方程式为，化学方程式为_。书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：CS2HClONH3 Na 2O2H2SH+0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMeQhTkWoZr$u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C

10、3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMePhSkWnZq$u*x+A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXp#s%v)y0B3F6IaLdOgSjVmYq!t*w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+

11、A2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp#s&v)z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp

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23、gRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcOfRiUmXp#s&v)z0C3F7IaLdPgPgSkVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRjUmXp!s&v)z0C4F7IaMdPgSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkVnZq$u*x-A2D