四川省龙泉驿区高二化学上学期期末考试试题

1、龙泉驿区2021-2021学年度上期期末学业质量监测.高二化学试题说明:本试恋分第I卷选择题和第H卷非选择题两局部。全卷100分，考试时间90分钟。 考前须知：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡規定的位置上。2. 答复第I卷时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦擦千净后，再选涂其它答案編号。13. 答复第II卷试题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答題卡指定的位置内。4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5 考试结束后，只将答题卡交回即可。可能用到的相对原子质童：H-l C-12 0-16 S-32 Na-23

2、 Al27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I卷选择题，共42分本卷共14个题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1化学与社会、生活密切相关。对以下现象或事实的解释错误的选项是1选项现象或事实解释A草木灰有效成分K2CO3与NH4C1不能混合施用K2CO3促进NH4C1分解生成NH3会降低肥效B用热的纯碱溶液洗涤油污Na2CO3水解呈碱性,促进油污水解C漂白粉漂白织物次氯酸盐具有氧化性D用明矶作净水剂明矶水解生成Al OH3胶体吸附水中悬浮物2.以下表达中正确的选项是A. Na?。?与酸反响能生成盐和水，所以N%。?是碱性氧化物B. MnO2.

3、Fea3都可以加快爲。?的分解速率，起到催化剂的作用C. AS0的反响都能自发进行D. HC1和NaOH反响的中和热AH二-57.3kJmo，那么H2SO4和BaOH2反响的中和热 H=2x-57.3kJ3以下各组物质充分混合后溶液的质量比混台前溶液的质量减少的是A. NaA粉末与稀盐酸B. Fe粉与CuSO.溶液C. NaHCO,粉末与稀 H2SO4D. Cu 粉与 Fe2(SO4)3溶液C.脸证Na与水反响为放热反响4以下图示实验正确且能到达预期目的的是NaOH f标准溶液盐酸X(含酚肚)八B. 用NaOH溶液测定待测盐酸的浓度D.判斯乙烯与渎水是否发生了加成反响5. 根据如下图的反响判断

4、以下说法中错误的选项是0-0( Oo fCa3* CO；CaO CQ碳酸钙的热分解示意图A. C02(g)和Ca0(8)的总能量大于CaCO3 (s)的总能粧B. 该反响的熔变大于零C. 该反响中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断潭吸收能量,化学键生成放出能量D. 由该反响可推岀但凡需要加热才能发生的反响均为吸热反响6. 定条件下，在体积为10L的密闭容器中JmolX和ImolY进行反响：2X(g) +Y(g)=Z(g),经60s到达平衡，生成0.3moIZ,以下说法正确的选项是A. 假设增大压强,那么物质Y的转化率滅小B. 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的*C. 以X浓度变化表

5、示的反响速率为0.001 mol/(Ls)D. 假设升高温度,X的体积分数增大，那么该反响的AH 07. 化学反响N2 +3仏一2阳3的能量变化如下图该反响的热化学方程式是lmolN+3molHA八E=bkJAE=akJymolN:(g) *ymolH2(g)ImolNH/g) AE=ckJ, lmolNHjl)2NH3(g)；JH=2(ba)kj moK1A. N2(g) +3H2(g)=2NH3(l)；21H=2(abc)kj moK1B N2(g)+3H2(g)13C. yN2(g) +yH2(g)NH3(l)；ZlH = (b + c-a)kJ molD. yN2(g) +yH2(g)

6、=-NH3(g)；JH = (a + b)kJmor,8以下实验操作能到达实验目的的是实验目的实验操作A比拟金属铁和铜的活泼性将铜粉参加到Fe2(SO4)3溶液中B比拟HC1O与CH3COOH的酸 性，测定同浓度的NaC10.CH3C00Na溶液的PH值C由FeCl3溶液制备无水FeCl,将FeCl,溶液加热蒸干D比拟 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 的溶度积在 10mL0. lmol/LMgS04 溶液 中参加 50mL 0. 1 mol/LNaOH 溶液,再滴加 0. 1 mol/LCuS04溶液9以下表达中正确的选项是A. 25覽时,pH=10的CHOONa溶液与pH =10的氨水中

7、,由水电离出的c(OFT)之比为1 : 1B. 稀释pH =3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C. 向NaAIO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. 常温下,AgCl在同浓度的CaCl?和NaCl溶液中的Ksp相同10.大气臭氧层中0的分解机理为:f03 + C1 =10 + O2 AH,以下有关反响的说法正确的选项是A. CIO是该反响的催化剂C.反响的活化能为HAH2C1O + O=C1+O2 ah2B. O3 + 0 =2O2 AH = AH, + AH2D. Cl是该反响的中间产物高二化学试题第3页11 可逆反响mA固+rB气=pC 气+ qD气，反响过程中其他条件

8、不变时C的口分含量C%与温度T和压强p的关系如下图,以下表达中正确的选项是A. 到达平衡后，使用催化剂C%将增大B. 到达平衡后，假设升髙温度，化学平衡向逆反响方向移动C. 方程式中np + qD. 到达平衡后增加A的最有利于化学平衡向正反响方向移动12. 以下有关电解质溶液的说法错误的选项是A. 向Olmol LNHj出0溶液中参加少姥水，溶液中話器吕增大B.对N5CO3溶液升温溶液中cHCO； ccor增大c. ci?溶于水到达饱和状态后，再通入少量口2,溶液中年7穿严减小 D.向BaSO.CaSO.的饱和溶液中参加少谊隔SO個体,溶液中:囂不变13. 相同温度匚体枳均为0.25L的两个怛

9、容密閔容器中发生可逆反响：N2g +3H2g2NH,g AH = -92.6kJ/moIo实验测得起始、平衡时的有关数据如 下表：容器编号起始时各物质物质的倉/mola达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放岀热：23.15kJ0.92.70.2放出热量:Q以下表达错误的选项是A. Q=23. 15kJB. 容器、中反响的平衡常数相等C. 平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等D. 假设容器的体积改为0.5L,那么平衡时放岀的热量Q，23. 15kJ14. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0. 2mol/LNaOH溶液有关微粒的物质的量变 化情况如下图(其中I代表H2A,

10、 U代表HA,代表A2-)o根据图示判断，当V(NaOH) =20mL时,以下关系式错误的选项是A. c(Na*) c(HA-) c(H*) c(A2) c(OH*)B. c(Na*) +c(H4) =c(HA-) +2c(A_) +c(0lT)C. c(OH-) =c(H*) +c(H2A) +c(A2-)D. c(Na*) =c(HA-) +c(A_) +c(H2A)第U卷(非选择题，共58分)15. (10分)(1)丙烷(C?%)热值较高，污染较小,是一种优良的燃料。试答复以下问题:能个反响物553.78 M/mol生成卑 反响过鱼假设Imo】丙烷和二甲醸的混合气 如图是lOlkPa下一

11、定量丙烷完全燃烧生成CO?和 lmolH20(l)M程中的能量变化图,请在图中的括号内填 入或“-。 写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式。 二甲醛(CH3OCH3 )是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲髄完全燃烧生成CO?和液态水放出1455W热量。体完全燃烧生成CO?和液态水共放岀1645kJ热量,那么混合气体中，丙烷和二甲84的物质的 量之比为。(2) 盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。 试运用盖斯定律答复以下问题：e：H2O(g)=H2O(l) AH( = -Q.kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) AH2 = - Q2kJ

12、/molC2H5OH(g) +3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) AH3 = -Q3kJ/mol假设使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温那么整个过程中放岀的热量为 kJ。 (S)在氧气供给不充足时，生成CO同时还局部生成CO?,因此无法通过实验直接测得反响:C(s) +yO2(g)=CO(g)的AH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反响的H,计算时需要测得的实验数据有_。*16. (12分)汽车尾气的大量排放是造成“雾霾的更要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的 重要成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反响：2N0(g) +2CO(g)S=i2CO2(g) +N2(g) A

13、H =akj mol,随着温度的升高准化转换 器的效率降低。答复以下问题：(1) 上述反响中a A 0(填“大于、“小于或“等 于);一定温度A时，将气体通 入到固定容积为2L的密闭容器中，反响过程中局部物 质的浓度变化如右图所示。在015min时段,反响速 率v(CO2)为 molLmin =反响的平衡常数 &为。(2) 20min时，改变反响温厦为T?,导致c(CO)以O.OlOmolLmin-的半均速军降低,经lOmin后又到达新的平衡。那么:T, A T.(填“大于、“小于或“等于)，判断理由是 -;此时反响的平衡常数K,为 (3) 假设保持反响体系温度厲不变，当到达平衡后再向容器中充

14、入NO、凡各0.2mol,化学平 衡将移动(选填“向正反响、“向逆反响或“不)，判断理由是。Na：O：17. (12分)亚硝酸钠(NaNOJ是一种外观与食盐相似的食品添加剂，但过多食用会对人体产 生伤害。某化学兴趣小组用如下装置制取NaNO2(夹持和加热装置已省略)。弹簣夹性V:INO+NaA =2NaNO2；2NO2 +Na2O2 =2NaNO3e 在酸性溶液中,N02 -可将MnO4 -复原为Mn2 4且无樹生成。 NO不与瑕反响，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。答复以下问题：(1) 装置A烧瓶中发生反响的化学方程式为 。(2) 仪器a的名称是 。如果要检査A装置的气密性，其操作方法为

15、。(3) 装置B的作用是，装置D的作用是 。(4) 实验结束后，同学们进行了分组讨论。甲组同学认为:装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠等杂质，为了排除干扰，应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂是乙组同学认为:空气对该制备过程也有影响，实验时首先要翻开弹簧夹通入某气体排除空 气。你认为最好选用_A_(填字母)。A. N2B. 02C. C02D. N02丙组同学认为:进入装置D中的气体不仅有NO,还可能有极少量的N02O但酸性KMrA溶液 也能将NO?氧化，写岀该反响的离子方程式18. (11分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。(1)

16、H在水中存在以下平衡:H2A = H* +HA，HA-一T +右。 常温下NaHA溶液的pH (填序奇)，原因是 。-A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定 某温度下，假设向0.1 mol L的NaHA溶液中逐滴滴加0. lmol L_IKOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的以下关系一定正确的选项是A.c(H*) c(OH)=1.0xl0-14 B.c(Na+) +c(K*) =c(HA_) +2c(A2-)C. c(Na*) c(K*)D.c(Na*) +c(K*) =0.05mol L_, 常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)

17、=Ca2*(aq) +A_(aq) AH0o降低温度时，Ksp将填“增大、“减小或“不变，下同)；滴加少量浓盐酸. n(Ca24)将。(2) 含有Cr2O?的废水毒性较大.某工厂废水中含5.0xl03molIT的CqOj。为了使 废水的排放达标，进行如下处理：譽A、Fe石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3 该废水中参加绿矶和H，发生反响的离子方程式为 沉淀分析法一般规定:溶液中某离子物质的量浓度低于i.Ox 10-smol/L时，可认为已沉淀宪全。当加石灰水使C完全沉淀时，测得c(Fe3*) =2.0 x 103mol/L,此时所得沉淀 中是否含有 Fe(OH)3_(填“是或“否)。(e：Ks

18、pFe(OH)3 =4.0x10, KspCr(OH)3 =6.0xl0-51)19. 分)过碳酸钠(2N/O3 TH?。?)是-种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组制备它 并进行了相关测定。巳知:主反响 2Na2CO3(aq) +3H2O2(aq)=i2Na2CO3 - 3H2O2(s) AH Na:COt(aq)23 CO - 3H.0：答复以下问题:怛压;南;夜漏斗温度计饱和涿液冷水浴(1) 装置中球形冷凝管的作用是 。(2) 步骤中控温的原因是。(3) 步骤中洗涤固体的最正确试剂是4一(填编号)。A.蒸谓水B.饱和Na2CO3溶液C.稀双氧水D.无水乙醇U 产品纯度的测定过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定 过碳酸钠的质量分数。其操作步骤为:取样品溶解参加B&C1：溶液T过滤T洗涤T枯燥称量那么参加BaCh溶液时发生反响的离子方程式为 。现取该样品Wg通过上述 操作步骤后称量所得固体的质量为ago那么产