四川省眉山市2021-2021学年高二上学期期末考试试题

1、四川省眉山市2021-2021学年高二上学期期末考试试题7.化学与生产生活密切相关。以下说法不正确.的是() 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性 泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和Al2(SO4)3 锅炉水垢中的 CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去 含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康 NaFe(SO4)2 H2O、KAl(SO 4)2 12H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物 在钢闸门上装锌块可以防止钢闸门遭受腐蚀A .B.C .D .&Na是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A . 1 L 0.1 mol L-1氯化铵溶液含

2、有的 NH4+数目为0.1NaB .在密闭容器中充入3 mol H 2与1 mol N2,充分反响后转移电子的数目为6NaC. 0.5 Na个CH4完全燃烧生成H2O和CO2，放出445.2kJ热量，那么CH4的燃烧热为一445.2kJ/molD .常温下，2L pH=2的硫酸溶液中含有的 H+数目为0.02 Na9以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A . pH=1 的 NaHSO4 溶液中：c(H+)=2c(SO42)+c(OH)B .常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH 3COO _)c(Na+)c(H+)c(OH)C. Na2CO3

3、 溶液中：c(H+) = c(OH) c(HCO3) c(H2CO3)D .含等物质的量的 Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO 32)+ c(HCO 3)+ c(H 2CO3)10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：aA(g)+bB(g)垐？ cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得C的浓度增大为1.00 mol/L。以下有关判断正确的选项是()A .平衡向正反响方向移动B . a+b cC. A的转化率降低D . B的体积分数下降11. 以下实验操作和过程可以到达实验目的的是()选项

4、实验目的实验操作和过程A取20.00 mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶B探究浓度对反响速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时参加2mL5%H 2O2溶液，观察实验现象将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于探究铁的吸氧腐蚀空J_ 一-C如下图装置中1J;D证明 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀12铅蓄电池是最常见的二次电池，它的电池总反响式为：.址电玄Pb + PbO2 + 4H + 2SO42人咒昱 2PbSO4+ 2H 2。以下说法

5、正确的选项是()A .充电时，阳极反响为：Pb 2e+ SO42一 = PbSO4B .放电时，电路中通过 2mol电子，负极板减轻207gC.放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源正极连接D .用铅蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应与PbO2的电极相接13根据以下图示所得出的结论不正确的是()1N4托 573 673 773 873:15;20 40 60 8CVs10.0 20.0 30. Q400V：NaOH)/nL2.0 40 5.0 8.0-Jgc ；和_A .图甲是CO(g)+H 20(g)垐CO2(g)+H 2(g)少 的平衡常数与反响温度的关系曲线，说明该反响的AH0B. 图

6、乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反响中，c(H2O2 )随反响时间变化的曲线，说明 随着反响的进行H2O2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+到达沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)27. ( 18 分)I、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反响如下： CO(g)+2H 2(g)噲?CH3OH(g)AH1 CO2

7、(g)+3H 2(g)垐?CH3OH(g)+H 2O(g)AH2 CO2(g)+H2(g)垐CO(g)+H 20(g)AH3(1) 相关的化学键键能数据如下：化学键H HC OJC=OH OC HE/ (kJ mol 1)4363431076465413由此计算AH1=kJ mol 1 (用数值表示)，那么凹3=kJ mol 1 (用厶比和凹2表示)。(2) 向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)进行反响，以下能说明反响到达平衡状态的是 (填编号，下同)。a. 体系压强保持不变b. v 正(CO) = v逆(H 2)c. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变d. 每消耗1m

8、olCO的同时生成1molCH3OHe. 混合气体的密度保持不变(3) 向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行反响。甲容器：2molH2和1molCO ;乙容器：1mol H2和0.5mol CO;丙容器：1mol CH3OH。恒温、恒容下反应达平衡时，以下关系正确的选项是 。a. 转化率：甲 乙b .反响放出的热量数值 Q : Q甲=2Q乙c. CO的质量 m： m甲=m丙2m乙 d.容器内压强 P： P甲=P丙2P乙H、对反响3SO2(g) + 2H 2O(g)垐? 2H2SO4(l) + S(s) H ,在某一投料比，不同条件下达平衡时，H 2SO4在平衡体系中物质的量

9、分数随温度的变化关系如下图。业丨120 MO I4U(4) P2_ P1(填或2)得出该结论的理由是(5) 为了提高S02的平衡转化率，可采取适当增大压强、 、 (任意补充两个合理措施)。III、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的NQ4,发生反响N2O4 (g)垐? 2NO2 (g)AH，随温度升高，混合气体的颜色变深。答复以下问题：(6) 反响的H _0 (填 或匸 ；100C时，体系中各物质浓度随时间变化如下图。在060s时段，反响速率 v(N2O4)为mol?L_1/S_曲线I代表溶液傾“HNQ或“C3C00H，下同)。 a点时，物质的量浓度较大的是 溶液。相同体积a点的两溶液分别

10、与 NaOH恰好中和后，溶液中 n(Na+)较少的是 。 b、c两点溶液中水的电离程度较大的是 (填“b或 “c)。，反响的平衡常数 K为 mol?L 11mol NO 2(g)和 1mol N 2O4(g)，此时(7) 100C时，在容积为 1.00L的容器中，通入v正 v逆(填 或Z或“=。0.1200.100.SO0.060 0400.02028. (16 分)I、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 CH3COOH的稀释过程中，以下说法正确的选项是(填编号)。a. CH3COOH的电离常数增大和1.7为0b. H+的物质的量减小。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别

11、加水稀释，其pH随加水体积的变化如下图。c(CH,COOH|-c(OH-)c. 保持不变d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强n、25 C，两种酸的电离平衡常数如表。ILA4.4xl0 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0C。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g C)。那么计算得中和热AH =(取小数点后一位)。4/7x10FH田13x107,1x10(5) HA的电离平衡常数表达式 K =。(6) 0.10 mo?_1

12、NaHB溶液中H+、OH、Na+、HB的浓度由大到小的顺序为 。(7) 等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是 (填字母)。29. (16 分)I、某学生用物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。答复以下问题：(1) 用标准的硫酸滴定待测的 NaOH溶液时，终点现象是 。(2) 假设滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图，那么滴定结束时的读数为mL ,所用硫酸溶液的体积为 mL。*-5FI三24三0B1R1-(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0

13、.1000mol L 71硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为mol L 一1 (保存四位有效数字)。(4) 以下操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。A 酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸B .读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D .锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗(5 )酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定

14、口：一种测定水样中BL的浓度的实验步骤如下： 向锥形瓶中参加处理后的水样25.00mL,参加几滴NH4Fe(SO4)2溶液。 参加VimL ci mol/L AgNO 3溶液(过量)，充分摇匀。 用C2mol/L KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。计算该水样中Br的物质的量浓度为 mol L1 (：Ksp(AgBr) = 7.7 M0一 仪器a的名称是。 7 上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。a. 实验装置保温、隔热效果差 b. 用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数 c. 分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.

15、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 30. (8 分) I、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、 CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如下图：, Ag+SCN _=AgSCN(白色)J, Ksp(AgSCN)= 1 K012 )。n、某实验小组用 0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装 置如下图。| r一日泄鹰+秫硫酸 5、ZnO锌粉乳体 瀝渣1 滤渣2連區3相关金属离子c Mn+=o.imol L1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn

16、2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pHx8.38.29.4常温下，KspFeOH3 = 1 X10一38，溶液中当离子浓度小于1X1O5mol/L时可认为沉淀完全。答复以下问题：1 用稀硫酸溶浸时，产生 PbSO4和SiO2沉淀，经过滤后，向滤液中参加02、ZnO,目的是除去杂质Fe2+、Fe3+，那么氧化除杂工序中 ZnO的作用是调节溶液的 pH，应调节溶液的pH 的范围为 填数值。2 用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反响为 ，电解使锌沉积后，电解液可返回工序循环使用。II、环境问题是现在全世界的重要课题。3 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓

17、慢地起反响：2CO + 2N0=N 2+2CO2,为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是 填编号。A 使用催化剂B 改变压强C.提高反响温度4 NOx 主要指NO和NO2是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反响式为 。【参考答案】7. A 8.D9.B10.C11.C12.D13.C27. 18 分1 99 2 分，HzAHi 1 分2ac 2 分3ad 2 分4 1分，相同温度下，压强从Pi到P2时H2Sa的物质的量分数增大，说明平衡向右移动,而向右是气体体积缩小的方向，说明压强的变化是增大了，所以P2P1 2分5 降低温度，充入 H2O g其余合理答案也可2分6 1 分，1X10 3 2 分，0.36 2 分7 1 分28. 16 分1HNO2 2 分2CH3COOH 2 分，HNO2 2 分3C 2 分4C 2 分c H c A25c HA 6 c N