四川成都彭州市第一中学2021-2021学年高二上1月联考试题(解析版)

1、四川成都彭州市第一中学2021-2021学年高二上1月联考试题一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1 .以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A .在 cH+ = 10-10 mol 1 的溶液中：Al3+、NH4S Cl-、NO3-B. pH 值为 13 的溶液：K+、SO32-、Na+、S2-C. 由水电离出来的 cH+ = 10-12 mol L-1 的溶液中：K+、NH4+、Cl-、ClO-D .参加甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、CO32-2. 在2 mL NaCl溶液中参加1滴AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；再参加 1滴KI

2、溶液，沉淀转化为黄色，然后再参加1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色以上所用的溶液物质的量浓度均相同，以下表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的选项是A . Ag2S、Agl、AgClB. AgCl、Agl、Ag2SC. Agl、AgCl、Ag2SD. AgCl、Ag2S、Agl3. 以下不能用勒夏特列原理解释的是 翻开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出； 由H2、|2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深； 可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨； 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成； 使用铁触媒，使 N2和H2的混合气体有利于合成 NH3； 将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反响； 500 C左右

3、比室温更有利于合成NH3； 配制FeC“溶液时参加少量铁屑； 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2； 推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深。A . 4项B . 5项C. 6项D . 7项4. 以下描述与盐类水解无关的是A . NH4CI与ZnCI 2溶液可作为焊接金属时的除锈剂B .用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可做泡沫灭火器C.饱和食盐水能使甲基橙显黄色D .硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味5. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，以下判断正确的选项是酸HXHYHZ电离常数Ka9 X10-79 X10-61 X10-2A .相同温度下，0.1 mol L-1的N

4、aX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B .相同温度下，1 mol L；1 HX溶液的电离平衡常数小于 0.1 mol LHXC.三种酸的强弱关系：HX HY HZD . HZ + Y- = HY + Z -能够发生反响6下述实验不能到达预期目的的是()选项实验内容实验目的A将S02通入酸性KMn0 4溶液中证明S02具有复原性B将Cl 2通入NaBr溶液中比拟氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反响生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中参加相同体积不同浓度的H202溶液，再向其中1支参加少量 Mn 02研究催化剂对 H 202分解速率的影响7以下有关

5、热化学方程式及其表达正确的选项是()A 氢气的燃烧热为-285.5 kJ mol1，那么水电解的热化学方程式为：2H2O(I) = 2H 2(g) + 02(g)AH = +285.5 kJ mol-1B. lmol甲烷完全燃烧生成 C02和H20(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为:AH = -445 kJ mol；1 CH4(g) + 02(g)=彳 C02(g) + H 20(1)C.:2C(s) + 02(g) = 2C0(g)AH = -221 kJ mol-1，那么 C(s)的燃烧热为-110.5 kJ mol-1D. HF 与 Na0H 溶液反响：H+(aq) + 0

6、H-(aq) = H20(l)AH = -57.3 kJ mol；&室温条件下，现有四种溶液：pH = 2的CH3C00H溶液；pH = 2的HCI溶液;pH = 12的氨水； pH = 12的Na0H溶液，以下有关说法正确的选项是()A 由水电离出的 c(H+):=B 将、溶液混合后，pH = 7,消耗溶液的体积：=C.等体积的、溶液分另U与足量铝粉反响，生成的H2的物质的量最大D .向溶液中参加100 mL水后，溶液的pH : 9. 常温下，pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11:9混合，那么混合液的pH为( )A. 7.2C. 6D.无法计算pH = 7 ,那么此溶

7、液中存在(10. 常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液A .该溶液的溶质为 NH4CI + B. c(NH4 ) + c(NH 3 H2O) = c(CI )C. c(NH 4+) c(CI-)D. c(NH 4+) + c(OH-) = c(CI-) + c(H+)二、非选择题11. 二氧化碳是用途非常广泛的化工根底原料，答复以下问题：(1 )工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(I) + H 20(1) AHi = -131.0 kJ mol-11 1H2(g) + - O2(g) = H 20(1)AH2 = -285.8 kJ mol-1那么CH

8、3OH的燃烧热 AH =。(2) 在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g) + CH 4(g)CH 3COOH(g)AH = +36.0 kJ mol -1欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是 (填标号)。A .升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强(3) 高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反响：C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)。 该反响的平衡常数表达式K =。 向容积为1 L的恒容容器中参加足量的碳和 0.2 mol CO 2,在不同温度下到达平衡时 CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图。那么该反响为 (填 放热或 吸热反响。某

9、温度下，假设向该平衡体系中再通入 0.2 mol CO2，到达新平衡后，体系中 CO的百 分含量 (填 变大或 变小或 不变下同)，平衡常数 。QO11O12按要求填空：(1 )在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈性，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“或= )； pH = 13的氢氧化钠与pH = 1的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)c(CH 3COO-)(填“或= 4.4 时，溶液均为黄色，因此酸性、碱性和中性溶液都能使甲基橙显黄色，与盐类的水解无关，C项选；D . Na2S为强碱弱酸盐，S2-可发生水解生成 H2S, H2S为具有臭鸡蛋气味的气体，

10、与盐的水解有关，D项不选；故答案选 Co5. D.【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，那么酸的电离程度越大，酸的酸性越强，那么酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。A、根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ HY HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，那么相同浓度的 钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 mol L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A错误；B、相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故 B错误；C、相同温度下，酸的电离常数越大，那么酸的电离程度越大，酸的酸性越强，那么酸 根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知

11、，这三种酸的强弱顺序是HZ HY HX，故C错误；D、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ + Y - = HY + Z |-能够发生反响，所以D选项是正确的。6. D.【解析】A、SO2具有复原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此能够实现，故不选；B、发生反响是：CI2 + 2Br- = 2CI- + Br2,氧化性强的制取氧化性弱的，能够实现，故不选；C、发生 Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2? + 2HO, 2NO= N2O4,降温，观察气体颜色变 化，能够实现，故不选；D、研究反响速率的因素，要求其他条件不变，即H2O2的浓度相同，因此不能够实现，

12、应选。7. B.【解析】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为：2H2O(I) =2 H 2(g) + O2(g) AH = +571 kJ mol-1,故 A 错误；B、1 mol 甲烷放出的热量为 890 kJ , “ 1那么0.5 mol CH 4燃烧放出的热量为 890 0.5 kJ = 445 kJ ,热化学方程式为CH4(g) + 02(g)21=CO2(g) + H 2O(l) AH = -445 kJ mol-1，故B正确；C、C燃烧生成的稳定氧化物为CO2,2C(s)燃烧热的绝对值大于 110.5 kJ mol-1, 故 C错误；D、HF为弱酸，与NaOH反响生成1 m

13、olH2O，放出的热量小于 57.3 kJ,且HF应以化学式保存，故 D错误。& A.【解析】A 、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下， 水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离， 所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：=，A项正确；B .氨水是弱碱，只有局部电离，所以c(NH3 H2O) c(OH-), 氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl) = c(H+), c(NH3 H2O) c(HCl)，假设将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，那么消耗溶液的体积： ，B项正确；C醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为： =，所以等体积的、溶液

14、分别与铝粉反响，生成H2的量：最大，C项错误；D .醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的pH值7 ；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的pH值 7,所以向等体积的四种溶液中分别参加100 mL水后，溶液的pH: ，D项错误；答案选A。9. C.【解析】常温下，pH = 5的盐酸中c(H+) = 10-5 mol L-1, pH = 9的氢氧化钠中c(OH-)= 10-5 mol L-1，二者以体积比 11:9混合，那么盐酸过量，溶液呈酸性，反响后溶液c(H +)= _(1_9) mol L-1 = 10-6 mol L-1, pH = -Ig c(H

15、+)= 6 ；答案选 C。11 910. D.【解析】A .常温下，盐酸与氨水混合后， 所得溶液pH = 7,那么溶液中的溶质为 NH4CI 和NH3 H2O,故A错误；B .盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+) + c(H+)=c(CI-) + c(OH-)，溶液呈中性，即 c(H +) = c(OH-)，贝U c(NH4+) = c(CI-)，c(NH4+) + c(NH3 H2O) c(CI-),故B错误；C.盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH 4+)+ c(H+) = c(CI-) + c(OH-)，溶液呈中性， 即 c(H+) = c(OH-)，贝

16、y c(NH 4+) = c(CI-),故 C 错误； D.盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+) + c(H+) = c(CI-) + c(OH-),故D正确；故答案为Do 二、非选择题11. 【答案】(1) -726.4 kJ mol(2) AC【解析】2C(CO)吸热c(CO 2)减小不变(1) C02(g) + 3H 2(g) = CH 3OH(I) + H 20(1)AH1 = -131.0 kJ mol-1H2(g) +1 O2(g) = H 2O(I)AH2 = -285.8 kJ mol -X3-即可得出:3CH 3OH(I) + O2(g) = CO 2(g

17、) + 2H 20(1)AH 2 = -726.4 kJ mol(2 )因为正反响吸热，所以应升温使平衡向正反响方向进行；因为反响物气体分子数大于生成物，所以应加压使平衡向正反响方向进行，从而提高平衡产率。(3 根据方程式可知该反响的平衡常数表达式2K = C (CO);从图象中可以看出，温c(CO2)度升高，C(CO2)减小，那么说明平衡正向移动，由此可得出该反响为吸热反响。某温度下，假设 向该平衡体系中再通入 0.2 mol CO2,相当于加压，平衡逆向移动，到达新平衡后，体系中CO的百分含量减小；虽然平衡发生移动，但温度不变，平衡常数不变。12【答案】(1)碱 酸 c(CH 3COO-)

18、 ； pH = 13的氢氧化钠与 pH = 1的醋酸溶液 中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，据电荷守恒c(H+)+ c(Na+) = c(CH3C00-) + c(OH-)知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度， c(Na+) c(CH3C00-)。(2 0.1 mol 1 HCl 中 c(H+) = 0.1 mol L-1 pH = 1 ; 0.1 mol L-1 H2SO4 溶液中 c(H+) = 0.2 mol L-1, pH=-lg(H +) 1 ； 0.1 mol L-1 NaOH 溶液中 c(OH-) = 0.1 mol L-1, c(H+) =

19、 10-13 molL：1, pH=13 ; 0.1 mol L-1 CH3COOH 由于 CH3COOH 是弱酸，所以溶液中 c(H+) 1 , 所以按pH由小到大顺序为。(3) CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为 Cu2+ + 2H 2O Cu(OH) 2+2H +，水解后溶 液中c(H +) c(OH-)，所以溶液呈酸性，即常温下 pH 7;为防止CuSO4水解，所以配制 CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，抑制其水解，然后稀释。(4 )某 CuSO4溶液里 c(Cu2+) = 0.02 mol L-1，如果生成Cu(OH) 2沉淀，那么应有：c(Cu2+) c2(OH-)2 X10-20由于 c(Cu2+) = 0.02 mol L-1, c(OH-)诃9 mol L-1,那么 c(H+), 1 X10-14/10-9 mol L-1 = 10-5 mol L-1,所以 pH -|g(10-5) = 5。13.【答案】(1) SiO25Ni + 12H + + 2NO3- = 5Ni2+ + N2 f + 6HO(2) 将亚铁离子氧化为铁离子调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矶渣(3) H2S + Cu2+= CuS J + 2H无易挥发的有毒气体