元素周期表及其应用(二)

1、专题专题1微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性第一单元第一单元 核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律元素周期表及其应用元素周期表及其应用 第二课时第二课时一、元素在周期表中的位置与性质的关系一、元素在周期表中的位置与性质的关系1.同周期：同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子的同周期元素原子的 相同相同 从左往右从左往右(随着原子序数的递增随着原子序数的递增) 最外层电子数逐渐最外层电子数逐渐 ; 原子半径逐渐原子半径逐渐 ; 原子核对核外电子的吸引能力逐渐原子核对核外电子的吸引能力逐渐 ; 失去电子的能力逐渐失去电子的能力逐渐 ;

2、 金属性逐渐金属性逐渐 ;非金属性逐渐非金属性逐渐 。 最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐逐渐 ;酸性酸性逐渐逐渐 ;氢化物的稳定性氢化物的稳定性逐渐逐渐 。 电子层数电子层数增多增多变小变小增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强增强增强 1.阅读教材阅读教材P8表表1-6,从从A族元素气态氢化物形族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看成的难易程度和热稳定性看,你认为你认为A族元素非金族元素非金属性强弱变化有什么规律属性强弱变化有什么规律?表表1-6 A族元素气态氢化物的形成和热稳定性族元素气态氢化物的形成和热稳定性元素元素气态氢气态氢化物化物 F Cl

3、 Br I 形成的形成的难易程度难易程度组成组成热稳定性热稳定性H2与与F2混合混合,在冷暗处剧在冷暗处剧烈化合并发烈化合并发生爆炸生爆炸H2与与Cl2混混合合,点燃或点燃或光照时发光照时发生爆炸生爆炸H2与与Br2混混合合,加热时加热时发生化合发生化合H2与与I2混合混合,加热时化加热时化合合,同时又同时又分解分解HFHClHBrHI稳定稳定很稳定很稳定较稳定较稳定较不稳定较不稳定2.同主族：同主族：F ClBrI 从上往下，从上往下，原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 。得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。最高价氧化物对应水化物的酸性

4、最高价氧化物对应水化物的酸性 ;氢化物的稳定性氢化物的稳定性 .一、元素在周期表中的位置与性质的关系一、元素在周期表中的位置与性质的关系增加增加增大增大递减递减减弱减弱减弱减弱递减递减 教材教材P8 2.试分析同一主族元素的金属性随元素核试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数的增加发生的变化。电荷数的增加发生的变化。Li NaKRbCs从上往下，从上往下，原子的电子层逐渐原子的电子层逐渐 ，原子半径逐渐原子半径逐渐 。最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性 。增加增加增大增大失电子能力逐渐失电子能力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ;增强增强增强增强递增递增同主族元素：同主族

5、元素：F ClBrI Li NaKRsCs从上往下，从上往下，原子的电子层逐渐原子的电子层逐渐增加增加，原子半径逐渐，原子半径逐渐增大增大。非金属：非金属：得电子能力逐渐得电子能力逐渐减弱减弱，非金属性逐，非金属性逐渐渐减弱减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性递递减减;氢化物的稳定性氢化物的稳定性递减递减。金属：金属：失电子能力逐渐失电子能力逐渐增强增强，金属性逐渐，金属性逐渐增增强强;最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性递增递增。小结小结 利用教材利用教材P9 图图1-6表示元素周期表中元素金属性、表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律非

6、金属性的递变规律,完成下列各题。完成下列各题。1.在图中在图中4个箭头旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性个箭头旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。和非金属性的递变规律。2.在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号素的符号(放射性元素除外放射性元素除外)。3.指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。金属元素。4.图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的

7、非金属性。这给了我们什么启示一定的非金属性。这给了我们什么启示? 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强CsF金属区金属区非金属区非金属区可以借助元素周期表研究合成有特定性质可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材种优良的催化剂和耐

8、高温、耐腐蚀的合金材料。料。 对工农业生产的指导方面，可在周期表中对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。一定的区域内寻找新的物质。元素周期表给我们的启示：元素周期表给我们的启示：1.利用利用“构位性构位性”的关系指导化学学习的关系指导化学学习二、元素周期律和元素周期表的重要应用二、元素周期律和元素周期表的重要应用原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）

9、同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价例例1 1下列对于铯下列对于铯( (Cs)Cs)的性质的预测中，的性质的预测中，正确的是正确的是（） A ACsOHCsOH是弱碱是弱碱 B B它与水剧烈反应它与水剧烈反应 C CCsCs具有很强的氧化性具有很强的氧化性 D DCsHCOCsHCO3 3受热不易分解受热不易分解B2.借助元素周期表推测新

10、的元素及其主要性质借助元素周期表推测新的元素及其主要性质元素周期律及元素周期表元素周期律及元素周期表 的三大意义的三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找半导预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。比较微粒半径大小的规律比较微粒半径大小的规律 同周期元素的原子半径从左到右渐小同周期元素的原子半径从左到右渐小 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 同种元素的微粒：

11、阳离子同种元素的微粒：阳离子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子） Fe3+ Fe2+ Fe H+ H bcdB、badc C、cadbD、cdab随堂反馈练习随堂反馈练习2D 同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气态氢化物的化学式分）气态氢化物的化学式分别为别为_,它

12、们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。（。（3）最高）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ随堂反馈练习随堂反馈练习3 X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。 （2）Y元元素的原子结构示意图是素的原子结构示意图是_，Y与钠反应与钠反应的化学反应方程式为的化学反应方程式为_ _。（。（3）Z元素的名称是元素的名称是_，从元素原子得失电子，从元素原子得失电子的角度看，的角度看，Z元素具有元素具有_ 性；若性；若从从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是性质的原因是_ _。XYZF2S + 2Na = Na2S砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属它位于周