高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升课件

1、第第4040讲专题提升讲专题提升1高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升提升提升2 2晶体类型的判断方法晶体类型的判断方法1. 1. 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1) (1) 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。离子键。(2) (2) 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。(3) (3) 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间分子晶体的

2、构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。作用力。(4) (4) 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。间的作用是金属键。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升2. 2. 依据物质的分类判断依据物质的分类判断(1) (1) 金属氧化物金属氧化物( (如如k k2 2o o等等) )、强碱、强碱(naoh(naoh、kohkoh等等) )和绝大多和绝大多数的盐类是离子晶体。数的盐类是离子晶体。(2) (2) 大多数非金属单质大多数非金属单质( (除金刚石、晶体硅等除金刚石、晶体硅等) )、非金属氢、非金属氢化物、非金属

3、氧化物化物、非金属氧化物( (除除siosio2 2外外) )、几乎所有的酸、绝大多数有、几乎所有的酸、绝大多数有机物机物( (除有机盐外除有机盐外) )是分子晶体。是分子晶体。(3) (3) 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4) (4) 金属单质是金属晶体。金属单质是金属晶体。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升3. 3. 依据晶体的熔点判断依据晶体的熔点判断(1) (1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。离子晶体的熔点较高，常

4、在数百至一千摄氏度以上。(2) (2) 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。(3) (3) 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。(4) (4) 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4. 4. 依据导电性判断依据导电性判断(1) (1) 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。(2) (2) 原子晶体一般为非导体。原子晶体一般为非导体。(3) (3) 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质分子晶体为非导体，

5、而分子晶体中的电解质( (主要是酸主要是酸和强极性非金属氢化物和强极性非金属氢化物) )溶于水，使分子内的化学键断裂形成自溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。由移动的离子，也能导电。(4) (4) 金属晶体是电的良导体。金属晶体是电的良导体。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升5. 5. 依据硬度和机械性能判断依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大且脆。离子晶体硬度较大且脆。原子晶体硬度大。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。高考化学第40讲物质结

6、构与性质选考专题提升提升提升3 3物质的熔、沸点高低的比较方法物质的熔、沸点高低的比较方法1. 1. 不同类型晶体的熔、沸点高低，存在一般规律：原子晶不同类型晶体的熔、沸点高低，存在一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2. 2. 原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石碳化硅

7、硅。硅硅。3. 3. 离子晶体：一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离离子晶体：一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能就越大子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能就越大，其晶体的熔、沸点就越高。，其晶体的熔、沸点就越高。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升4. 4. 分子晶体分子晶体(1) (1) 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。的分子晶体熔、沸点反常的高。(2) (2) 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔组成和结构相似的分子晶体，

8、相对分子质量越大，熔、沸点越高。、沸点越高。(3) (3) 组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质( (相对分子质量接近相对分子质量接近) )，分子，分子的极性越大，其熔、沸点越高。的极性越大，其熔、沸点越高。(4) (4) 互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低。互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低。5. 5. 金属晶体：金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属晶体：金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。其金属键越强，金属熔、沸点就越高。 高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升 典典 题题 演演 示示 典型例题典型例题1 1(201

9、6(2016新课标新课标卷卷) )锗锗(ge)(ge)是典型的半导体元是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1) (1) 基态基态gege原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为ar_ar_，有，有_个未成对电子。个未成对电子。(2) ge(2) ge与与c c是同族元素，是同族元素，c c原子之间可以形成双键、三键，原子之间可以形成双键、三键，但但gege原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是因是。2 2高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升(3)

10、 (3) 比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：原因：。geclgecl4 4gebrgebr4 4geigei4 4熔点熔点/ /49.549.52626146146沸点沸点/ /83.183.1186186约约400400(4) (4) 光催化还原光催化还原coco2 2制备制备chch4 4反应中，带状纳米反应中，带状纳米znzn2 2geogeo4 4是该是该反应的良好催化剂。反应的良好催化剂。znzn、gege、o o电负性由大到小的顺序是电负性由大到小的顺序是_。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升(5) ge(5)

11、 ge单晶具有金刚石型结构，其中单晶具有金刚石型结构，其中gege原子的杂化方式为原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是，微粒之间存在的作用力是_。共价键共价键( (或非极性键或非极性键) )高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升晶胞参数描述晶胞的大小和形状，已知晶胞参数描述晶胞的大小和形状，已知gege单晶的晶胞参单晶的晶胞参数数a a565.76 pm565.76 pm，其密度为，其密度为_g_gcmcm3 3( (列出计算式即可列出计算式即可) )。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升 解析解析 (1) ge(1) ge的原子序数为的原子序数为3232，基态，基态gege原

12、子的核外电子原子的核外电子排布式为排布式为ar3dar3d10104s4s2 24p4p2,2,4p4p能级上有能级上有2 2个未成对电子。个未成对电子。(2) c(2) c原原子的半径较小，子的半径较小，c c原子之间通过原子之间通过“肩并肩肩并肩”方式形成方式形成键；由于键；由于锗原子半径大，难以通过锗原子半径大，难以通过“肩并肩肩并肩”方式形成方式形成键。键。(3) (3) 对于对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，熔、沸点按力越大，熔、沸点越高，熔、沸点按geclgecl4 4、gebrge

13、br4 4、geigei4 4顺序依顺序依次升高。次升高。(4) (4) 元素的非金属性越强，其吸引电子的能力越强，元素的非金属性越强，其吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，则元素的电负性越大，则znzn、gege、o o电负性由大到小的顺序是电负性由大到小的顺序是o ogegeznzn。 (5) ge(5) ge单晶具有金刚石型结构，每个单晶具有金刚石型结构，每个gege原子与原子与4 4个个gege原子相连，则原子相连，则gege的杂化方式为的杂化方式为spsp3 3；由于是同种元素之间通过共；由于是同种元素之间通过共用电子对形成的化学键，用电子对形成的化学键，gege原子之间存在的作用

14、力是共价键或原子之间存在的作用力是共价键或非极性键。非极性键。 高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升典型例题典型例题2 2(2016(2016新课标新课标卷卷) )东晋东晋华阳国志华阳国志南中志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜( (铜镍合金铜镍合金) )闻名中闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1) (1) 镍元素基态原子的电子排布式为镍元素基态原子的电子排布式为_，3d3d能能级上的未成对电子数为级上的未成对电子数为_。(2) (2) 硫酸镍溶于氨水形成硫酸镍

15、溶于氨水形成ni(nhni(nh3 3) )6 6soso4 4蓝色溶液。蓝色溶液。ni(nhni(nh3 3) )6 6soso4 4中阴离子的立体构型是中阴离子的立体构型是_。在在ni(nhni(nh3 3) )6 6 2 2中中nini2 2与与nhnh3 3之间形成的化学键称为之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是，提供孤电子对的成键原子是_。2 2正四面体形正四面体形配位键配位键n n高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升氨的沸点氨的沸点_(_(填填“高于高于”或或“低于低于”) )膦膦(ph(ph3 3) )，原，原因是因是_；氨是；氨是_(_(填填“极性极性”或或“

16、非极性非极性”) )分子，中心原子的轨道杂化类型为分子，中心原子的轨道杂化类型为_。 (3) (3) 单质铜及镍都是由单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为镍的第二电离能分别为i icucu1 958 kj1 958 kjmolmol1 1、i inini1 753 1 753 kjkjmolmol1 1，i icucu i inini的原因是的原因是_。高于高于极性极性金属金属高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升(4) (4) 某镍白铜合金的立方晶胞结构如右图所示。某镍白铜合金的立方晶胞结构如右图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为晶胞中铜原

17、子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为若合金的密度为d d g gcmcm3 3，晶胞参数，晶胞参数a a_nm_nm。3131高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升(3) (3) 铜和镍是由金属键构成的金属晶体。铜和镍是由金属键构成的金属晶体。cucu的外围电子排的外围电子排布式为布式为3d3d10104s4s1 1，当它失去一个电子后达到，当它失去一个电子后达到3d3d1010全充满稳定结构全充满稳定结构，因而再失去一个电子所需能量多，即第二电离能较大；而，因而再失去一个电子所需能量多，即第二电离能较大；而nini的外围电子排布式为的外围电子排布式为3d3d8 84s4s2 2，当它失

18、去一个电子后形成，当它失去一个电子后形成3d3d8 84s4s1 1，因而再失去一个电子所需能量相对较少，即第二电离能相对较因而再失去一个电子所需能量相对较少，即第二电离能相对较小。小。高考化学第40讲物质结构与性质选考专题提升典型例题典型例题3 3(2016(2016新课标新课标卷卷) )砷化镓砷化镓(gaas)(gaas)是优良的半是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：答下列问题：( 1 ) ( 1 ) 写 出 基 态写 出 基 态 a sa s 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 ：原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 ：_。(2) (2) 根据元素周期律，原子半径根据元素周期律，原子半径ga_asga_as，第一电离，第一电离能能ga_asga_a