元素周期表(2015竞赛)

1、专题：元素周期律专题：元素周期律 元素周期表元素周期表 1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne17Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na18Ar 通过对通过对1 11818号元素的原子结构示意图的比较，分析原号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化子的核外电子层数和最外层电子数的变化周期性周期性HHeLiBeBCNO FNeNaMgAlSiPSClAr原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性注意：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元注意：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的依据不同，数字没有可比性。素的依据不

2、同，数字没有可比性。决定原子半径大小的主要因素决定原子半径大小的主要因素电子层数电子层数核对电子的吸引作用核对电子的吸引作用HeHLiBeBCNNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁

3、铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主主 要要化化 合合 价价主主 要要化化 合合 价价主要化合价主要化合价1 11818号元素号元素+1+1 0 0+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5-4-4-3-3-2-2-1-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 00 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1分析元素主要化合价的变化情况分析元素主要化合价的变化情况1015410周期性周期性17410比较元素的金属性和非金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性和非金属性强弱有哪些方法？元素的金属性判断依据元素的金属性判断依据1 1、与水（或

4、酸）反应的难易、与水（或酸）反应的难易2 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3 3、根据金属活动性顺序判断、根据金属活动性顺序判断 元素的非金属判断依据元素的非金属判断依据1 1、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性2 2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3 3、非金属的置换反应、非金属的置换反应Al(OH)3两性氢氧化两性氢氧化物物冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱金属性金属性 Na Mg Al以

5、以11171117号元素为例，分析元素性质变化号元素为例，分析元素性质变化H2SiO3极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S HCl HBr HI卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 Cl2 2 NaBr = 2NaClBr2Cl2 2 KI = 2 KCl I2Br2 2 KI = 2 KBr I2结论结论:F2 Cl2 Br2 I2氧化性氧化性(或非金属性或非金属性)逐渐减弱逐渐减弱结构结构 性质性质决决 定定相相 似似 性性递递 变变 性性最外层有最外层有

6、7个电子个电子从从FI电子层数增多电子层数增多原子半径增大原子半径增大氧化性氧化性(非金属性非金属性)逐渐减弱逐渐减弱与与H2、H2O、金属等反应剧金属等反应剧烈程度烈程度减弱减弱单质都是单质都是氧化剂氧化剂；都能与；都能与H2、H2O、金属、金属等反应等反应小结：小结：卤素的化学性质卤素的化学性质的相似性和递变性的相似性和递变性卤族元素在物理性质上的规律卤族元素在物理性质上的规律（1）颜色颜色 （2）状态）状态 （3）密度）密度 （4）熔沸点）熔沸点 逐渐逐渐增大增大（从上到下）（从上到下）逐渐逐渐升高升高（从上到下）（从上到下）浅浅 深；深；气气 液液 固；固； 同一主族元素，无论是金属还

7、是非金属在性同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的质方面都具有一定的相似性和递变性相似性和递变性。通过对同主族元素的分析，可得以下结论：通过对同主族元素的分析，可得以下结论：得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐非金属性逐渐减弱减弱从上到下从上到下电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强金属性逐渐金属性逐渐增强增强高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO

8、4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸稀有气体元素稀有气体元素非金属单质与非金属单质与氢气反应氢气反应最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的酸碱应水化物的酸碱性性金属性和非金属金属性和非金属性递变性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同周期元素性质表现出递变性，从左到右金属性同周期元素性质表现出递变性，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强逐渐减弱，非金属性逐渐增强（二）寻找特定元素（二）寻找特定元素农药元素：农药元素：Cl、P、S、N、As催化剂材料：大多为过渡金属催化剂材料：大多为过渡金属半导体材料：金属与非金属分界线附近的元素半导体材料

9、：金属与非金属分界线附近的元素 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强最高正价最高正价= = = = 。非金属元素：非金属元素： 最高正价最高正价 + 最低负价最低负价 =8主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数（三）元素化合价与元素在周期表中位置的关系（三）元素化合价与元素在周期表中位置的关系只适用于只适用于主族元素主族元素（O、F除外），不适用于副族元素除外），不适用于副族元素、零族元素、零族元素（金属元素、（金属元素、H H除外）除外）金属元素无负价（除零价外，在化

10、学反应中只金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素。金属元素。（四）预测元素的性质（四）预测元素的性质（五）对角线规则：（五）对角线规则： 典型的如典型的如Li和和Mg，Be和和Al判断微粒半径大小的变化规律判断微粒半径大小的变化规律同周期：从左到右原子半径由大到小同周期：从左到右原子半径由大到小同主族：同主族：从上到下：原子半径由小到大从上到下：原子半径由小到大阳离子半径由小到大阳离子半径由小到大阴离子半径由小到大阴离子半径由小到大同一元素同一元素阳离子半径原子半径阳离子半径原子半径阴离子半径原子半径阴离子半径原子半径相同电子层结构的离子相同电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小核电荷数越大，离子半径越小粒子半径大小的比较：粒子半径大小的比较：（1）层不同时，电子层数越多，半径越大。）层不同时，电子层数越多，半径越大。 如如 Na K Na+ Na （2）层相同时，核电荷数越