2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：1.1.2物质的转化

1、第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时教学设计【教学目标】1 .以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型的物质之间在一定条件下可以相关转化，形成转化观念。2 .结合具体情境中的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用，体会物质转化的应用价值。【教学重难点】各类物质间的转化关系【教学过程】1 .新课导入上节课，我们已经学习了按照一定的标准对化学物质进行分类，尤其是按照物质组成和性质进行分类 时，同一类物质的化学性质在性质上具有一定的相似性。我们将这些物质的性质进行总结归纳，更好地认 识物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，有助于我们对化学物质进行研究。本节课我们就来学 习各类

2、物质间的转化关系。2 .新课讲授第一节物质的分类及转化板书2.物质的转化师在初中阶段，我们已经初步学习了酸、碱、盐的性质，请同学以盐酸为例，回想盐酸能与哪些物质反 应？举例说明。学生活动学生回答：盐酸可以与 Fe、NaOH、CuO、AgNO3等物质反应。教师活动将能够与盐酸反应的物质进行分类，将其推广为酸的通性，填入表格。投影酸的通性酸的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型与指示剂反应使紫色石蕊试液变红酸与活泼金属的反应Fe 2HCl FeCl2 + H2置换反应酸与碱性氧化物的反应CaO 2HCl=CaCl2 + H2O复分解反应酸与碱的反应NaOH HCl NaCl+EO复分解反应酸

3、与某些盐的反应AgNO 3 HCl AgCl +HNO3复分解反应设疑为什么酸具有这些性质？生不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有H +。过渡只要提到这里的任何一种酸，我们没必要在一一研究其性质，我们可以马上回顾酸所有的通性，这 就是分类法学习的意义。请同学按照相同的方法，分析总结碱和盐的通性，填入表格。学生活动学生交流讨论初中学习的碱及盐的化学性质，总结碱和盐的简单通性，完成表格。投影碱的通性碱的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型与指示剂反应使紫色石糕试液艾监；使无色酚酗:变红碱与酸性氧化物的反应2NaOH CO2 Na2co3+H2O复分解反应碱与酸的反应NaO

4、H HCl NaC+HzO复分解反应碱与某些盐的反应2NaOH MgCl2 Mg(OH)2 +2NaCl复分解反应强调不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有OH-。投影盐的化学性质盐的主要化学性质实例（化学反应方程式）反应类型与金属反应Fe CuSQ FeSQ Cu置换反应与碱反应2NaOH CuSQ Cu(OH), Na2SO4复分解反应与酸的反应Na2CO3 2HCl 2NaCl+H2O CO2复分解反应与某些盐的反应N%CQ CaC2=CaCO 2NaCl复分解反应师不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碳酸盐溶液中含有CO32-。设计意图总结归纳酸、碱、盐的

5、反应规律，体现物质类别是在探究物质转化中的重要依据，培养学生归 纳总结提升的能力。思考讨论1.金属单质、氧化物有哪些化学性质？金属单质的通性：与单质（氧气 ）反应 化合反应；与酸反应一一置换反应；与盐反应一一置换反应。氧化物的通性：荤:化拗-懒性氧化物 -赚一越性粗化蜘1酸HjO知识补充(1)能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的含氧酸，如H2SO4:SO3+H2O=H2SO4。(2)能溶于水的碱(NH3?H2O除外)，对应的碱性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的碱，如 NaOH：Na2O+H 2O=2NaOH o(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸性氧化

6、物与碱性氧化物、碱性氧化物与酸反应均有盐 和水生成，但不是中和反应。思考讨论2.写出下列物质之间转化的方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。Ca CaO Ca(OH) 2 CaSO4C CO2H 2co 3Na 2co 32Ca+O2=2CaO、CaO+H2O=Ca(OH) 2、Ca(OH) 2+HzSO4=CaSO4+H2O点燃C+O2 = CO2、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3+NaOH=NazCOm+2HzO知识补充 钙转化为硫酸钙的流程：c3 CaO TcMOH)：黑逐。r木、陇金屉单质T道性氧化灯温盐J L _ _ J LJ(2)碳转化为碳酸钠的流程：CtCO

7、.tH.CO * CaCO3.对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律?物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸性物质(包括酸、酸性氧化物)和碱性物质(包括碱、碱性氧化物)之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。学生活动根据上面的转化过程，写出非金属单质S到对于盐Na2SO3的转化过程。O2H2OS 2 SO22H2SO3NaOHNa2SO3师基于以上两点探究，利用“八圈图”，完善各物质之间的转化关系。投影单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。学生活动完成“八圈图”的书写

8、。设计意图“八圈图”是物质转化规律的集中体现，也是重要工具，可以深入理解物质类别与各类物质的转化路径。误区点拨(1)S燃烧不能直接生成 SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与 H2O 不反应，不能直接转化为 Al(OH) 3、H2SQ3、Fe(OH) 3(3)NH 3催化氧化不能直接生成NO 2。(4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。(5)Fe 与 h+、Cu2+、S、I2 反应不能生成 Fe3+。学生活动完成例题。设疑工业生产过程中，如何制备NaOH?师通常情况下，采用电解饱食盐水的方法。.一一_一 诵由,一一板书2NaCl 2H 2O2NaOH Cl 2 H 2追问为什么不采用 Na2O和H2O反应制取？生Na2O来源少、成本高。强调在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来 遮、成本高低、设备要求 等因素。【课堂小结】本节课学习了物质的转化，各类物质之间的反应规律对学习理解具体反应具有指导意义，为后续课程中关于元素化合物知识的学习奠定基础。【板书设计】1.2物质的转化、酸、碱、盐的性质使指示剂变色酸的化学性质与金属反应与金属氧化物