油田高中高三年级第一次模考化学试卷(改)(2016.8)

1、玉门油田一中高三第一次模拟考试（2016.9）化 学 试 卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为120分钟。注意事项：1各题的答案和解答过程均写在答题纸的指定处，写在试卷上无效。2考试前考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在答题纸相应的位置上。3可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Cu-64第卷（选择题 共50分）一选择题（每小题2分，共50分）1在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂

2、遇冷凝结形成“彩雾”下列说法不正确的是A“彩雾”是一种混合物 B上述过程中有物理变化 C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A将lmol Cl2通入到足量水中充分反应后，转移电子数为B7.8gNa2O2与足量SO2反应时,转移电子数为0.1C1.0L的0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.2D标准状况下，分子数的SO3的体积为22.4L3. 下列化学用语正确的是A甲基的电子式是 B硫的原子结构示意图是C. O表示中子数是18的氧原子 D. 过氧化氢的结构式是 HOOH4下列关于有机物的说

3、法不正确的是A实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应D1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯5. 下列说法不正确的是AC2H6和C9H20一定互为同系物 B丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解6. 下列反应的方程式正确的是AAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OBMnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4

4、H+4ClMn2+2Cl2+2H2O C小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2OD电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl- - 2e- = Cl27. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是 图 图 图 图A. 图装置可验证酸性：H2CO3H2SiO3 B. 图装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C. 图装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D. 图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出8. 25时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.

5、18.4A酸性强弱：H2CO3HF B和中溶质均未水解C离子的总浓度： D中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L9、已知：C2H2(g)2.5O2(g)2CO2(g)H2O(l) DH =1300 kJ/mol C6H6(g)7.5O2(g)6CO2(g)3H2O(l) DH =3295 kJ/mol下列说法正确的是( )A1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJB1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJC相同条件下，等质量的 C2H2(g)与 C6H6(g)完全燃烧， C6H6(g)放热更多 D

6、C2H2(g)三聚生成 C6H6(g)的过程属于放热反应10下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 ACr2O72-CrO42- BHNO3 NO2 CSiO2 Si DCH3CH2OHCH3CHO 11下列有关实验叙述正确的是A除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应12有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发

7、现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是 A含有C、H、O三种元素 B相对分子质量为60 C分子组成为C3H8O D结构简式为CH3CHOHCH313在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、ClO、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3AB C D14 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中

8、正确的是A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水15amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B（a+3b）mol C D（cV3a9b）mol16碘化砹(AtI)可发生下列反应，2AtI+2MgMgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是 A这两个反应都是氧化还原反应 B反应MgAt2既是氧化产物，又是

9、还原产物C反应中AtI既是氧化剂，又是还原剂 DMgAt2的还原性弱于MgI2的还原性17下列离子反应方程式正确的是 A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO B硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：H2S+Fe2+=FeS+ 2H+C向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O18下列说法中正确的是A在铁质船体上镶嵌锌块，可以减

10、缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法B电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气C铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片D外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连19将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀20下列实验操作可以达到目的的是目的操作A干燥Cl2将气体通过盛有碱石灰的干燥装

11、置B检验溴乙烷中的溴元素取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液C测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 gD配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中21.已知破坏1molHH键要吸收的能量为为436 KJ，破坏1molHN键需要吸收的能量为391KJ，又已知热程式：N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3(g) H=92.4 KJ/mol，则破坏1molNN键的需要消耗的能量为 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol

12、C649 KJ/mol D869 KJ/mol22. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OB一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrDCO(g)的燃烧热是283.0 kJm

13、ol1，则CO2分解的热化学方程式为： 2CO2(g) 2CO(g)O2(g) H+283.0 kJmol123短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是共价化合物C其离子半径大小： ZYX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸24.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴

14、极附近观察到黄绿色气体25在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是abdcA依据图a可判断正反应为放热反应 B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0第II卷（ 共50分）二实验题26、（11分）某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 A B C D E（1）检查E装置气密性的方法是 ； （2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式： 。 （3）反应开始后一段时间后，观察到B、D中的品红溶液出现的现象是 （填写序号）都褪色 都不褪色 B褪色，D不褪色 B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、

15、D溶液加热，两个试管中的现象分别为B ，D 。有些同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。 为了探讨SO2和Cl2按体积比1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：Cl2 实验开始后，乙装置中出现的现象：SO2 ; 用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： : 浓硫酸 品红溶液 NaOH溶液 甲 乙 丙27(本题共12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义（1）. 工业合成氨工业常用的催化剂是_,氨分子的电子式是_（2）. 右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程

16、中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）（3）. 下列有关该反应的说法正确的是_（填序号）A. 保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。B. 达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。C. 达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。D. 达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。（4）. 在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_（5）. 把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的p

17、H=7, 此时溶液中离子浓度关系是（排序）_ _ ; 守恒关系式_28.（13分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、F_、H_。（2）说出黄绿色气体乙的一种用途_ （3）反应的离子方程式为_ _（4）反应过程可能观察到的实验现象_（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_ 。29.（14分）化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H

18、的路线如下：请回答：（1）的反应类型是 反应。（2）H中的含氧官能团名称是 。（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是 。（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是 。（5）的化学方程式是 。（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有 种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是 。玉门油田一中高三第一次模拟考试（2016.8）化 学 答 题 卡考号 班级 姓名 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，（每小题2分，共50分）题号123456789101112131415答案题号

19、11121314151617181920答案二非选择题（共50分）21.（11分）（1）检查E装置气密性的方法是 （2）E中离子方程式： （3） （填写序号） 现象B ，D 。 ： ; ： :22. (12分)（1）. 催化剂_ , 电子式_ （2）. 。（3）. _ （填序号）（4）.化学方程式：_ ;物质的量之比_（5）.（排序）_ ; 守恒关系式_。23（13分）（1）写出下列物质的化学式：A_、F_、H_。（2）说出黄绿色气体乙的一种用途_ （3）反应的离子方程式为_ _（4）反应过程可能观察到的实验现象_ （5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_ 。24. （14分）