2013-2018年山东省淄博市中考化学试题汇编(含参考答案与解析)

1、【中考化学真题解析精编】2013 2018 年山东省淄博市中考化学试题汇编 （含参考答案与解析）1、2013年山东省淄博市中考化学试题及参考答案与解析 22、2014年山东省淄博市中考化学试题及参考答案与解析183、2015年山东省淄博市中考化学试题及参考答案与解析354、2016年山东省淄博市中考化学试题及参考答案与解析495、2017年山东省淄博市中考化学试题及参考答案与解析676、2018年山东省淄博市中考化学试题及参考答案与解析86532013年山东省淄博市中考化学试题及参考答案与解析（满分50分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl3

2、5.5 Ca 40第I卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括 15小题，110小题每小题1分，1115小题每小题2分，共20分。每小 题只有一个选项符合题意）1 .根据所学化学知识和生活经验判断，下列变化属于物理变化的是（）A.烟花绽放B.蜡烛燃烧C.海水晒盐D.葡萄酿酒2 .化学实验是进行科学探究的重要途径，具备正确的化学实验操作技能是进行科学研究的基础。下列实验操作不正确的是（）A .读取液体体积3.科学家成功合成了第B.取用块状固体C.加热固体117号新元素，填补了元素周期表中第116号和第D.点燃酒精灯118号元素之间的空缺。确定该元素为117号元素的依据是（）A.中子数 B.质子数

3、 C.电子数 D.相对原子质量4 .溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是（）A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体B .溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积C.配制100g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放D.溶液中只能有一种溶质5 .认识各种图标对保护自身和他人安全具有重要意义。下图所示图标指的是（）A.腐蚀品B.有毒品C.当心爆炸 D.禁止烟火6 .下列物质鉴别方法不能达到预期目的的是（）A.用硝酸银溶液鉴别蒸储水和海水B.用酚血:试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液C.用熟石灰鉴别硫酸俊和氯化钱D.用肥皂水鉴别硬水和软水7 .下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说

4、法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B . tiC时，100g水最多溶解甲物质的质量和最多溶解乙物质的质量相等C. 12c时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大D.将12c时甲、乙两物质的饱和溶液降温tiC,均无晶体析出8 .苯甲酸（化学式为 C6H5COOH）可用作食品防腐剂，酸性比醋酸强。下列说法不正确.的是（）A.苯甲酸溶液的 pH小于7B.苯甲酸中碳、氢元素的质量比是14: 1C.苯甲酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为7: 6: 2D.苯甲酸的相对分子质量为122g9 .从化学的视角看，下列说法正确的是（）A.油脂是一类重要的营养物质，摄入量越多越好B

5、 .维生素是维持人体正常生理功能的微量物质C.人体缺乏铁元素，会导致骨质疏松症D.医药用品的吗啡、可卡因等药物具有镇静作用，人们可以长期使用10 .下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是（）A氢氧化钙一一熟石灰一一 Ca （OH） 2 B碳酸钙一一大理石一一 CaOC-氢氧化钠一一纯碱一一 NaOHD-碳酸钠一一小苏打一一 Na2CO311.除去物质中混有的少量杂质，下列各项所选试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量铁粉，过滤BNaCl溶液Na2CO3溶液加入适量氯化钢溶液，过滤CFe粉Cu粉加入足量稀硫酸，过滤DCaCl2溶

6、液盐酸加入足量石灰后，过滤12.下列有关分子和原子的说法不正哪.的是（）A.分子、原子都是构成物质的基本粒子B.分子、原子的质量和体积都很小C.分子、原子总在不断运动D.分子之间有间隔，原子之间没有间隔13 .人类社会的发展离不开化学。下列观点错误.的是（）A.农药和化肥对粮食增产有着非常重要的作用，大量使用对环境没有影响B .化学材料的应用与发展是推动社会进步的重要动力C.化学科学在资源的合理利用和开发方面意义重大D.大量二氧化硫和氮氧化物气体的排放是形成酸雨的重要原因14 .小明同学在化学学习中有下列观点，其中正确的是（）A.铁在空气中容易锈蚀，铝在空气中更容易锈蚀B.中和反应一定生成盐和

7、水，生成盐和水的反应一定是中和反应C.有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物D.电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的事实的是（）15.下面是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。下列观点不符合氧分子A.反应前后原子的种类没有发生变化氨分子水分子B.反应前后分子的种类没有发生变化C.反应前后元素的种类没有发生变化D.反应前后物质的总质量没有发生变化第II卷（非选择题共30分）二、理解与应用（本题包括 3个小题，共12分）该元素的名称是16. （4分）右图是某原子的结构示意图和它在元素周期表中的部分信息,属于元素（填写“金属”或者“非金属”），原子核外电子数为,它在化合物中的化合价

8、通常为价。17. （4分）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程，如下所示。海水生石灰可石灰乳，操作I*氮氧化镁通电请回答:（1）在过程的化学反应中,大量的热（填写“放出”或者“吸收”）；若在实验室中进行该实验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是（2）写出过程中反应的化学方程式,过程中化学反应的基本类型（填写物质类别）（填写化学式）反应。18. （4分）物质分类是化学研究的重要方法，请按照要求填写下列空白。（填写物质类别） （填写化学式）三、实验与研究(本题包括 2个小题，共12分)19. (6分)实验室进行科学探究的重要手段。下图是实验室中常见的实验装置。I nabc de请

9、回答下列问题：(1)写出图中标号为和的两种仪器的名称： ,若要采用装置 D 或E收集气体时，导管要插到集气瓶底部的目的是 ，写出一种可采用装置 C 收集的气体 (填写化学式)。(2)实验室可以用加热分解碳酸氢钠粉末的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式 为,实验完毕后酒精灯必须用灯帽盖灭，采用这种灭火方法的主要原理20. （6 分）请根据下列实验回答问题。(1)甲是收集氧气时验满的方法：将一根带火星的木条放于瓶口，观察到 ,证明氧气已经集满。该方法能够验满的原因是(2)乙中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 (3)丙中，将二氧化碳气体通入试管内的紫色石蕊试液中，观察到的现象是 试管在实验过程中

10、的作用是 四、分析与计算（本题包括 1个小题，共6分）21. （6分）工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质。化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳 酸钠的质量分数进行探究。【实验目的】 探究纯碱样品中碳酸钠的质量分数【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠【实验过程】 称量12g纯碱样品放入烧杯中，加入 200g水，使其完全溶解。现将150g 一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示：CaCl2溶液的质量/g255075100125150沉淀的质量/g24m81010【数据处理】（1） m的数值是。（2）计算纯碱样品中碳

11、酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【反思交流】 滴加氯化钙溶液过量的目的是 。参考答案与解析第I卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括 15小题，110小题每小题1分，1115小题每小题2分，共20分。每小 题只有一个选项符合题意）1 .根据所学化学知识和生活经验判断，下列变化属于物理变化的是（）A.烟花绽放B.蜡烛燃烧C.海水晒盐D.葡萄酿酒【知识考点】化学变化和物理变化的判别.【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解题过程】解：A、烟花绽放过程中有新物质生成，属于化学

12、变化。B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。故选：Co【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.2 .化学实验是进行科学探究的重要途径，具备正确的化学实验操作技能是进行科学研究的基础。下列实验操作不正确的是（）B.取用块状固体C.加热固体A .读取液体体积【知识考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的固体加热.【思路分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行

13、分析判断.B、根据固体粉末药品的取用的方法进行分析判断.C、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断.D、根据点燃酒精灯的方法进行分析.【解题过程】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视，图 中所示操作错误。B、固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，所示操作正确。C、给试管中的固体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管口略向下倾斜，加热前预热，试管夹夹在距 试管口三分之一处，所示操作正确。D、点燃酒精灯应用火柴，灯帽应扣在桌面上，图中所示操作正确。故选：A。【总结归纳】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及

14、使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.3 .科学家成功合成了第 117号新元素，填补了元素周期表中第116号和第118号元素之间的空缺。确定该元素为117号元素的依据是（）A.中子数 B.质子数C.电子数 D.相对原子质量【知识考点】元素的概念.【思路分析】根据已有的知识进行分析解答，在原子中，核内质子数=原子序数，据此解答.【解题过程】解：在原子中，核内质子数=原子序数，确定该元素为 117号元素的依据是其核内质子数为117,观察选项，故选 B。【总结归纳】本题考查了元素种类的决定因素，完成此题，可以依据已有的知识进行.4 .溶液与我们的生活息息相关。下列叙述

15、正确的是（）A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体B .溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积C.配制100g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放D.溶液中只能有一种溶质【知识考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的概念、组成及其特点.【思路分析】根据溶液的定义和特征以及配制溶液的步骤分析.【解题过程】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，故A错误；B、由于分子之间有间隔，故溶剂体积加溶质体积大于溶液的体积，故 B错误；C、配制100 g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，故 C正确；D、溶液中可能有多种溶质，如海水

16、属于溶液，其中的溶质有氯化钠、氯化镁等，故D错误;故选：Co【总结归纳】本题主要考查对溶液的认知能力.5 .认识各种图标对保护自身和他人安全具有重要意义。下图所示图标指的是（）A.腐蚀品B.有毒品C.当心爆炸D.禁止烟火【知识考点】几种常见的与化学有关的图标.【思路分析】根据对几种常见的与化学有关的图标的理解和掌握情况分析.【解题过程】解：图中标志是禁止烟火，故选 D【总结归纳】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验 室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义.6 .下列物质鉴别方法不能达到预期目的的是（）A.用硝酸银溶液鉴别蒸储水和海

17、水B.用酚血:试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液C.用熟石灰鉴别硫酸俊和氯化钱D.用肥皂水鉴别硬水和软水【知识考点】硬水与软水；钱态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别.【思路分析】A、根据海水中含有氯化钠能和硝酸银生成白色沉淀氯化银同时产生硝酸钠，蒸储水 中不含其他物质只含有水，不能和硝酸银反应解答；B、根据酚配试液在碱性溶液中变红解答；C、根据钱根离子那个和碱性物质混合产生刺激性气味的氨气分析；D、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析.【解题过程】解：A、海水中含有氯化钠能和硝酸银生成白色沉淀氯化银同时产生硝酸钠，蒸储水 中不含其他物质只含有水， 不能和硝酸银反应，不会产生白色沉淀，故硝酸银能鉴别

18、海水和蒸储水； B、将酚酬:试液分别滴入两种溶液中，酚酗:试液变成红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀硫酸，现象不同，可以鉴别；C、硫酸俊和氯化俊都能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，现象相同，不能鉴别；D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，用皂水可以鉴别；故选：Co【总结归纳】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物 质反应并出现明显不同的现象.7 .下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B . tiC时，100g水最多溶解甲物质

19、的质量和最多溶解乙物质的质量相等8 . 12c时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大D.将12c时甲、乙两物质的饱和溶液降温tiC,均无晶体析出【知识考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象.【思路分析】A、比较物质的溶解度大小，须确定温度；B、tiC时甲乙的溶解度相等，据此分析解答；C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质质量分数大小；D、甲乙的溶解度均随温度降低而减小，所以其饱和溶液降温均会析出晶体.【解题过程】解：A、不同温度下甲乙的溶解度不同，所以不知温度，无法判断二者的溶解度大小，故错误；B、tiC时甲乙的溶解度相等，即100g水中最多溶解的甲乙的

20、质量相等，正确；C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质质量分数大小，故错误；D、甲乙的溶解度均随温度降低而减小，所以其饱和溶液降温均会析出晶体，故错误；故选：Bo【总结归纳】了解溶解度概念的意义、溶解度曲线的意义，进而可分析降温饱和溶液是否析出晶体、 及温度变化溶质的质量分数变化情况.8.苯甲酸（化学式为 C6H5COOH）可用作食品防腐剂，酸性比醋酸强。下列说法不正确.的是（）A.苯甲酸溶液的 pH小于7B.苯甲酸中碳、氢元素的质量比是14: 1C.苯甲酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为7: 6: 2D.苯甲酸的相对分子质量为 122g【知识考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式

21、的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算； 元素质量比的计算.【思路分析】A .根据酸性溶液的pH来分析；B.根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；C.根据物质的化学式来分析；D.根据相对分子质量的单位来分析。【解题过程】 解：A .由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强， 显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7,故正确；B.苯甲酸中碳、氢元素的质量比为：（12X7）: （1X6） =14: 1,故正确；C.由苯甲酸的化学式可知，苯甲酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为7: 6: 2,故正确；D.相对分子质量的单位不是“ g”而是“1”，通常省略不写，故错误。故选：D 。【总结归纳】本题难度不大，掌握化学式

22、的意义、酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解答本题的关键。9从化学的视角看，下列说法正确的是（）A 油脂是一类重要的营养物质，摄入量越多越好B 维生素是维持人体正常生理功能的微量物质C.人体缺乏铁元素，会导致骨质疏松症D 医药用品的吗啡、可卡因等药物具有镇静作用，人们可以长期使用【知识考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；毒品的危害性及预防【思路分析】A、营养物质要均衡地摄取，才能促进人体健康；B 、根据维生素的作用和含量进行解答；C、根据缺钙，中老年人会得骨质疏松症进行解答；D 、根据吗啡、可卡因服用时间过长易上瘾进行解答；【解题过程】解：A、油脂虽然是重

23、要的营养物质，但是也不是摄取越多越好，过多地摄取会影响身体健康。不正确。B 、维生素在人体内的含量极少，属于微粒元素，但对人体的各项生命活动缺具有重要的作用，是维持人体正常生理功能的微量物质，正确。C、人体内缺钙，中老年人易患骨质疏松症，缺铁易患贫血症，故不正确；。D 、吗啡、可卡因等药物具有镇静作用，但易上瘾，不可以长期服用，故不正确。故选：B。【总结归纳】人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展10 下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正确的是（）A 氢氧化钙熟石灰Ca（ OH） 2B 碳酸钙大理石CaOC氢氧化钠一一纯碱一

24、一 NaOHD-碳酸钠一一小苏打一一 Na2CO3【知识考点】化学式的书写及意义【思路分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。【解题过程】解：A 氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（ OH） 2，其名称、俗名、化学式一致。B.大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3,其名称、俗名、化学式不一致。C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH,纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。D.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3,小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致。故选：A。【总结归纳】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名

25、称、俗称、化学式是正确解答此类题的关 键。11.除去物质中混有的少量杂质，下列各项所选试剂及操作方法不正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量铁粉，过滤BNaCl溶液Na2CO3溶液加入适量氯化钢溶液，过滤CFe粉Cu粉加入足量稀硫酸，过滤DCaCl2溶液盐酸加入足量石灰后，过滤【知识考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质.【思路分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不

26、能引入新的杂质.【解题过程】解：A、足量铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去 杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3溶液能与适量 BaCl 2溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，再进行过滤，能除去杂质且没 有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故

27、选：Co【总结归纳】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.12 .下列有关分子和原子的说法不正确.的是（）A.分子、原子都是构成物质的基本粒子B.分子、原子的质量和体积都很小C.分子、原子总在不断运动D.分子之间有间隔，原子之间没有间隔【知识考点】分子和原子的区别和联系.【思路分析】根据分子、原子的特性进行分析解答.【解题过程】解：A、分子和原子都是构成物质的微粒，说法正确；B、分子、原子的质量和体积都很小，说法正确；C、分子、原子都在不断运动，说法正确；D、分子和原子之间都有间隔，说法错

28、误；故选：D。【总结归纳】分子和原子都是构成物质的微粒，都很小，都在不停的运动，都有间隔.13 .人类社会的发展离不开化学。下列观点错误.的是（）A.农药和化肥对粮食增产有着非常重要的作用，大量使用对环境没有影响B .化学材料的应用与发展是推动社会进步的重要动力C.化学科学在资源的合理利用和开发方面意义重大D 大量二氧化硫和氮氧化物气体的排放是形成酸雨的重要原因【知识考点】化学的用途；酸雨的产生、危害及防治；新材料的开发与社会发展的密切关系；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【思路分析】A、根据如果无限量使用化肥，会造成土壤板结；也会对水体造成污染，引起“赤潮”“水华”等现象分析；B 、根

29、据化学材料的应用与发展分析；C、根据化学科学在资源的开发和利用的作用分析；D 、根据酸雨的形成原因分析【解题过程】解：A、如果无限量使用化肥，会造成土壤板结；也会对水体造成污染，引起“赤潮”“水华”等现象，故 A 说法错误；B 、化学材料的应用与发展是推动社会进步的重要动力，故B 说法正确；C、化学科学在资源的合理利用和开发方面意义重大，故C说法正确；D 、大量二氧化硫和氮氧化物气体的排放是形成酸雨的重要原因，故D 说法正确；故选： A。【总结归纳】环境的保护和化学学科的关系非常密切，化学学科在社会的进步和发展中起着非常重要的作用14小明同学在化学学习中有下列观点，其中正确的是（）A 铁在空气

30、中容易锈蚀，铝在空气中更容易锈蚀B 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C.有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物D 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的【知识考点】电解水实验；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性【思路分析】A、根据铁和铝的性质进行分析解答；B 、根据中和反应的概念解答；C、根据有机物的概念解答；D 、根据水的而组成解答【解题过程】解：A、铁在空气中容易生锈，铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，在空气中不容易锈蚀，错误；B 、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应，不是酸和

31、碱的反应，不是中和反应，错误；C、含有碳元素的物质不一定是有机物，例如二氧化碳，正确；D 、电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成，错误；故选： C。【总结归纳】本题考查的是常见的概念，完成此题，要抓住概念中的关键词进行15下面是氢气在氧气中燃烧的微观示意图。下列观点不符合 事实的是（）氧分子氨分子 水分子A.反应前后原子的种类没有发生变化B.反应前后分子的种类没有发生变化C.反应前后元素的种类没有发生变化D.反应前后物质的总质量没有发生变化【知识考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质.【思路分析】根据氢气在氧气中燃烧的微观示意图，分析元素的变化对比反应前后微粒的构成及变 化

32、，分析原子、分子的变化.【解题过程】 解：由氢气在氧气中燃烧的微观示意图可知，反应前有氢、氯两种元素，反应后有氢、氯两种元素，化学反应前后元素的种类不变。对比反应前后微粒的构成及变化可知，氢分子和氯分 子变化成了氯化氢分子，氢原子和氯原子的种类没有变化；反应前后物质的总质量没有发生变化。故选：B。【总结归纳】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.第II卷（非选择题共30分）二、理解与应用（本题包括3个小题，共12分）16. （4分）右图是某原子的结构示意图和它在元素周期表中的

33、部分信息，该元素的名称是属于 元素（填写“金属”或者“非金属”），原子核外电子数为 ,它在化合物中的化合价通常为 价。【思路分析】根据已有的知识进行分析解答，19号元素是钾元素，属于金属元素，化合价与最外层电子数有关，据此解答.【解题过程】解：19号元素是钾元素，属于金属元素，原子核外电子数是19,在化学反应中容易失去一个电子，在化合物中的化合价通常为+1价，故填：钾，金属，19, +1.【总结归纳】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.17. （4分）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程，如下所示。请回答：（1）在过程的化学反应中 大量的热（填写“放

34、出”或者“吸收” ）；若在实验室中进行 该实验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是 。（2）写出过程中反应的化学方程式 ,过程中化学反应的基本类型是 反应。【知识考点】过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；物质发生化学变 化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；对海洋资源的合 理开发与利用.【思路分析】（1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，过滤可以将不溶性固体和溶液分离进行分析；（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析.【解题过程】解：（1）过程是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出

35、大量的热，若在实验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作 I的名称是：过滤；（2）过程的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg （OH） 2+2HC1 MgCl2+2H2O,过程是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学反应的基本类型是分解反应.故答案为：（1）放出，过滤；（2） Mg （OH） 2+2HC1 MgCl 2+2H2O,分解.【总结归纳】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识进行解答.18. （4分）物质分类是化学研究的重要方法，请按照要求填写下列空白。 （填写物质类别） （填写物质类别） （填写化学式） （填写化学式）【知识考点】物质的简

36、单分类；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式 的书写及意义.【思路分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种 物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元 素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物.【解题过程】解：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由 一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.化合物又分为氧化物、酸、碱、盐，盐是由金属离子 和酸根离子组成的化合物，如氯化钠；氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的

37、化 合物，例如CO2.故答案为：单质；碱； NaCl;CO2.【总结归纳】明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不 同，得出的结论不同.三、实验与研究（本题包括 2个小题，共12分）19. （6分）实验室进行科学探究的重要手段。下图是实验室中常见的实验装置。Abc DE请回答下列问题：（1）写出图中标号为和的两种仪器的名称： ,若要采用装置 D 或E收集气体时，导管要插到集气瓶底部的目的是 ，写出一种可采用装置 C 收集的气体（填写化学式）。（2）实验室可以用加热分解碳酸氢钠粉末的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式 为,实验完毕后酒精灯必须用灯帽盖灭，采用这种

38、灭火方法的主要原理【知识考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭 火的原理和方法.【思路分析】（1）由仪器的用途和图形；要采用装置D或E收集气体时，导管要插到集气瓶底部的目的是排净集气瓶内残存的空气；C装置为排水法去分析；（2）从加热分解碳酸氢钠粉末生成碳酸钠、水和二氧化碳，试验完毕后酒精灯必须用灯帽盖灭，是 因为隔绝了氧气去分析；【解题过程】解：（1）由仪器的用途和图形可知为长颈漏斗；为锥形瓶；要采用装置D或E收集气体时，导管要插到集气瓶底部的目的是排净集气瓶内残存的空气；C装置为排水法，由于氧气不易溶于水，故可用C装置来收集氧气；故答案为：长颈漏斗，

39、锥形瓶，排净集气瓶内残存的空气，O2；A(2)加热分解碳酸氢钠粉末生成碳酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f ;试验完毕后酒精灯必须用灯帽盖灭，是因为隔绝了氧气，酒精灯会因缺氧而 熄灭；故答案为：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 T ；隔绝氧气.【总结归纳】本题主要考查了有关仪器的认识、气体的收集方法、加热分解碳酸氢钠粉末的化学方程式、灭火原理等，准确书写化学方程式是解题的关键.20. (6分)请根据下列实验回答问题。(1)甲是收集氧气时验满的方法：将一根带火星的木条放于瓶口，观察到 ,证明氧气 已经集满。该方法能够验满的原因是 。

40、(2)乙中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。(3)丙中，将二氧化碳气体通入试管内的紫色石蕊试液中，观察到的现象是 ;试管在实验过程中的作用是 。【知识考点】氧气的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【思路分析】(1)根据氧气的验满方法和氧气的性质进行分析；(2)根据二氧化碳和石灰水的反应分析；(3)根据二氧化碳的性质及二氧化碳与水的反应、碳酸的分解、反应类型的判定等进行分析。【解题过程】解：(1)因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以氧气验满的方法是：将一根带火星的木条放于瓶口，观察到木条复燃，证明氧气已经集满。故答案为：木条复燃；氧气具有助燃

41、性；(2)二氧化碳能与石灰水(氢氧化钙)反应生成碳酸钙，故乙中观察到的现象是石灰水变浑浊，其化学方程式为： CO2+Ca (OH) lCaCO3j+H2O;故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca (OH) 2CaCO3j+H2O;(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸，酸能使石蕊试液变红，故观察到的现象是紫色石蕊试液变红；试管在试验过程中的作用是对照。故答案是：紫色石蕊试液变红；对照。【总结归纳】本题考查二氧化碳、氧气的验满方法，二氧化碳的性质，反应类型的判定等，基础性强。四、分析与计算(本题包括 1个小题，共6分)21. (6分)工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质。化学兴趣小组的同学要对一瓶纯

42、碱样品中碳 酸钠的质量分数进行探究。【实验目的】 探究纯碱样品中碳酸钠的质量分数【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠【实验过程】 称量12g纯碱样品放入烧杯中，加入 200g水，使其完全溶解。现将 150g 一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示：CaCl2溶液的质量/g255075100125150沉淀的质量/g24m81010【数据处理】(1) m的数值是。(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)【反思交流】 滴加氯化钙溶液过量的目的是 。【知识考点】根据化学反应方程式的计算

43、.【思路分析】(1)根据25g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为2g进行解答；(2)根据反应完毕后生成碳酸钙沉淀的质量为10g,利用碳酸钙的质量求出纯碱样品中碳酸钠的质量，进而求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数即可.【反思交流】氯化钙溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠.【解题过程】解：(1) 25g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为2g,所以75g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为 6g;故填：6;(2)设样品中碳酸钠的质量为 x.CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO 3 J106100x10g|W6_100x 10gx=10.6gIIO 6c 1纯碱样品中碳酸钠的质量分数 =1

44、四 X100%=88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.【反思交流】滴加氯化钙溶液过量的目的是保证把碳酸钠完全反应.【总结归纳】本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答本题的关键是通过分析图表的数据找出 生成的沉淀的质量.2014年山东省淄博市中考化学试题及参考答案与解析（满分50分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl35.5 Ca40第I卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括 15小题，110小题每小题1分，1115小题每小题2分，共20分。每小 题只有一个选项符合题意）1 .化学是在原子分子水平上研究物质及其变化规律的基础自然科学，它

45、指导我们更好地认识、改造 和应用物质.现代科技的发展已经实现了对原子、分子的移动和排列，以及改造和创造分子.若用 这种方法制造葡萄糖（C6H12。6）,则不需要的原子是（）A.碳原子 B.氧原子 C.氮原子 D.氢原子2 .化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础.下列实验操作正确的是（）A .加热固体B.加热液体C.振荡试管D.加热蒸发3 .物质世界每时每刻都在发生各种变化.下列过程主要是通过物理变化实现的是（）A.酸雨形成 B.钢铁锈蚀C.海水“制碱” D.海水“晒盐”4 .质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我

46、们可以精确地研 究化学反应。最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是（）A.拉瓦锡B.波义耳 C.汤姆森 D.卢瑟福5 .有机物种类繁多，在已发现的数千万种物质中，90%以上的都是有机物.下列物质都属于有机物的一组是（）C.降低温度溶液的质量变大D.升高温度溶质质量分数变大7 .学校组织学生想、参加社会实践活动，篝火晚会结束后，同学们立即用附近的沙土覆盖余火.用上述方法灭火依据的原理是（）A.使可燃物与氧气隔离B.撤离可燃物C.降低可燃物的着火点 D.降低可燃物的温度8 .下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）9 .下列现象可以用质量守恒定律解释的是（）A. 50g冰融化后

47、，变成水的质量还是50gB.木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少C. 5g食盐晶体溶于95g水中，溶液的质量为 100gD. 50mL水和50mL酒精混合后，溶液的体积小于100mL10 .化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表.若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表 能给你提供帮助的是（）A.元素周期表 B.常见物质的溶解性表C.相对原子质量表D.常见元素的化合价表11.新颁布的环境空气质量标准自本项目包括：SO2、NO2、CO、。3、2016年1月1日起在全国实施，它规定环境空气污染物的基PM10、PM2.5 等，其中的 “ PM2.5” 是指（A.空气的湿度B.空气的透明度C.空气中

48、有害气体的浓度D.空气中直径不超过2.5um的颗粒物12 .如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（A.钠元素和硫元素的原子序数分别是11和16B.钠元素和硫元素的核外电子数分别是C.钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层D.钠元素和硫元素形成化合物的化学式为Na2s13 .在初中化学学习中接触过几种循环，下列说法你认为正确的是（）A.水的天然循环中水分子和水分子的能量都不变B.二氧化碳的循环与大自然的森林绿化面积无关C.自然界中的氧循环主要是通过化学变化实现的D.自然界中的碳循环主要是通过物理变化实现的14.化学方程式能简明、科学的描述化学

49、反应.以下化学方程式正确的是（）通电A. 2H2O2H2+O2B. Cu+H2SO4=CuSO4+H2T点燃C. Mg+O2MgO2 D. Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl15. 微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是学习化学必须具备的思维方法。以下描述错误的是（）A.原子的质量就是它的相对原子质量B .分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子C.分子自身具有一定的能量，总是在不断的运动D.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子第II卷（非选择题共30分）二、理解与应用（本题包括3个小题，共12分）16. （4分）海洋是

50、人类巨大的资源宝库， 从海水里提取 MgCl 2中的金属元素可广泛用于飞机制造业， 该金属元素的名称是 ;海底蕴藏着大量的化石燃料，其中天然气的主要成分是 （填 写名称），其分子中碳元素和氢元素的原子个数比为,写出其燃烧的化学方程17. （4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，对物质进行分类是化学研究的重 要方法.现有物质纯碱；锌粒；硝酸钾；氧化铝；尿素，请按要求填写：由原子直接构成的是（填写化学式），属于氧化物的是 （填写化学式），属于盐的是 （填 写序号），可用作化学肥料的是 （填写序号）.18. （4分）学习了 “常见的酸和碱”后某小组同学对中和反应进一步探究.同学们分别

51、测定了稀 H2SO4和NaOH溶液的pH （20C）,其中NaOH溶液的pH 7 （填“大于” “小于”或“等于）.向一定量的 NaOH溶液中逐滴滴入 H2SO4,反应的化学方程式为 ,如 图2是利用pH传感器实时监测稀 H2SO4和NaOH溶液反应过程中混合液的 pH的变化情况，并借助 计算机绘制出了混合液中 pH变化的曲线.R点显示混合溶液的pH小于7,说明此时 过 量.在探究过程中，同学们选用 pH计而不用 pH试纸来测定溶液的 pH,你认为这样做的原因 是.16 14 12 10 8 6-5 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 V图1图2三、实验与探究(本题包括 2

52、个小题，共12分)19. (6分)金属冶炼的过程中，氢气和一氧化碳气体常用作还原剂，在加热条件下，氢气和一氧化 碳气体都能从金属的氧化物中把金属还原出来.如图分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜粉末的实验 装置，据图回答问题.装置I装置II(1)写出编号仪器的名称：a, b;(2)实验完毕后，在蒸发皿中看到的现象时 .(3)请仔细观察装置H,此装置中至少有 个化学反应发生，任意写出其中一个反应的化 学方程式.(4)实验装置的设计必须要考虑反应物和生成物的性质以及反应发生的条件等因素.请认真分析I、n两套实验装置的不同之处，并由此推断氢气和一氧化碳两种气体性质的不同点 是.20. (6分)如图装置 A

53、是实验室制取氧气的实验装置，过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的 是,写出反应的化学方程式 ，此反应属于 ; 制取氧气的实验完毕后，为使催化剂再利用，小兵同学要回收混合液中的二氧化镒，一般采用的实 验操作是.AB同学们利用收集的氧气进行“铁丝在氧气里燃烧”的探究实验，如图B,请你参与探究并回答下列为题.铁丝在氧气中燃烧生成了黑色固体，小明同学猜测铁丝燃烧时溅落的黑色固体中可能含有铁，并决定用化学方法来验证猜想.小明将冷却后的黑色固体研碎，取少量放入试管中，加入 观察到的现象是 ,由此推测，铁丝在氧气中燃烧时溅落的黑色固体物质中含 有少量铁.四、分析与计算（本题包括 1个小题，共6分）21. （6

54、分）某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区的大理石矿区进行调查并取样.样品的主要成分是碳酸钙（其中含有二氧化硅等杂质）.下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关.【实验目的】 测定大理石样品中碳酸钙的质量分数.【查阅资料】 二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应.【实验过程】 准确称量5.0g大理石样品于烧杯中，向其中加入 40mL质量分数为20%的盐酸，立即将烧杯放在电子秤上称量.每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余）相关的实验数据如下表：时间/min012345678质里/g102.0101.0100.5100.2100.1100.4100.1100.1100.1【数据处理】（1）表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是 分钟.（2）计算样品中碳酸钙的质量分数.（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【反思交流】 实验结束后，部分同学认为测得的碳酸钙质量分数偏大，请你分析出现此情况的原因 可能是.参考答案与解析第I卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括 15小题，