【新教材】浙江省高三第一学期期末考试样卷化学试题及答案

1、新教材适用高考化学期末考试样卷高三化学试题卷注意事项： 1本试卷分第i卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。 3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：h-1 he-4 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ba-137 第i卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是a绿色化学的核

2、心是应用化学原理对环境污染进行治理b水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品c“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性d通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2.下列有关化学用语表达正确的是a二氧化硅的分子式：sio2 bh2o2的电子式： c乙酸分子的球棍模型： d离子结构示意图 可以表示35cl，也可以表示37cl3. 对下列装置图的叙述正确的是 a装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 b装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量noc装置可用于证明铁生锈氧气参与反应 d苯

3、萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液4你认为下列数据可信的是a用广泛ph试纸测得某溶液的ph为6.3b某常见气体的密度为1.8gcm-3c某澄清石灰水的浓度是2.0moll-1 d某元素的原子半径是111pm5. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a. 1l1moll-1 的ch3coona溶液中微粒数目等于2nab. 1molcnh2n+2中含有的共价键数为（3n+1）naxyzwqc. 常温常压下，92gno2和n2o4混合气体中含有的原子数为6nad. 标准状况下，8.0gso3含有的分子数为0.1na 6. x、y、z、w、q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置

4、如图。下列说法不正确的是az与w可形成的化合物在5种以上bz、w、q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性cx、y、z、w形成的化合物的化学式可以是y2x7w2zdx与y、z、w均可形成原子个数比为2:1的化合物7.下列说法正确的是a溴水能与聚乙烯反应褪色 b谷氨酸的结构简式为: c 的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷d 与 互为同系物h1h3h2h2(g)+1/2o2(g)h2o(g)h2o(l)8.下列说法正确的是 a图中h1=h2+h3b图在催化剂条件下，反应的活化能等于e1+e2c图表示醋酸溶液滴定 naoh 和氨水混合溶液的电导率变化曲线d图可表示由co(g)生成co2

5、(g)的反应过程和能量关系9.下列叙述正确的是a红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液b检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色c在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制cu(oh)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解d铁钉放试管中，加入2ml水、3滴稀醋酸和1滴k3fe(cn)6溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液10.下列离子方程式书写正确的是a酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2mno+7h2o2+6h+= 2mn2+6o2+10h2ob用石墨电极电解饱和mgcl2溶液：2cl+ 2h2o 2oh+ cl2+

6、h2 cmg(hco3)2溶液与过量的naoh溶液反应：mg2+ hco+ohmgco3+h2od向naclo溶液中通入过量co2；co2+clo+h2o=co+hclo11. 下列说法正确的是a在ph等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 moll-1的稀盐酸，溶液的ph会变小b等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(co) 一定小于c(hco)c等浓度的ch3cooh和ch3coona溶液按体积比2:1混合后的溶液中： 2c(ch3coo-)+3c(oh-)=3c(h+)+ c(ch3cooh)d常温下，在50.00mlph=b的naoh溶液中滴入11.11ml ph=a的

7、盐酸时，溶液ph变为2，则此naoh溶液的ph为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11ml）12. 电化学降解no的原理如图所示。下列说法正确的是a电源正极为bb阳极反应式为2no6h2o10e= n212ohc当产生n211.2l时，电路中通过的电子数为5nad若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g13.由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是 a若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐b若d为co，c能和e反应，则a是na2o2， x的同素异形体只有3种c若a

8、是单质，b和d的反应是ohhco=h2oco，则e一定能还原fe2o3d若x是na2so3，c为气体，则a可能是氯气，且d和e能发生反应14.下列说法正确的是a水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键b升高nh4cl溶液温度，其水的离子积常数和ph均增大c实验中需用0.20 moll1的naoh溶液950ml，配制时应称取naoh的质量8.0gd相同浓度和体积的nacl溶液与nahco3溶液中离子总数naclnahco315. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原

9、为no气体)。下列分析或结果错误的是 a原混合酸中no物质的量为0.1 mol b乙中最多产生气体是0.2molc原混合酸中hno3浓度为1.0 moll1d原混合酸中h2so4浓度为2.5 moll116. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、s2-、co32-、so32- 、so42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是a沉淀甲可能是agbrb沉淀丙一定是baco3c气体甲的成份只有4种可能d肯定存在的离子有alo2-、s2-、so32-、na+第ii卷（非选择题，52分）二、简答题（本大题有5小题，共 46 分）

10、17 (8分)常见有机物a、b、c、d、e、g间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。b是天然有机高分子化合物，、d可发生银镜反应，在相同条件下，g蒸气密度是氦气的22倍。(1)的分子式为 、的结构简式为 。(2)中官能团的名称 。(3)的同分异构体的结构简式 。(4)d反应的化学方程式： 、其反应类型是 。18. (5分)五种短周期元素a、b、c、d、e，a原子的最外层电子数是次外层的3倍；b是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；b和d能形成bd型离子化合物，且b、d的原子核外电子层数相同；c和d能形成cd3的化合物；c原子比e原子多1个电子；1.8 g c与足

11、量的稀h2so4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 l；c原子中质子数比中子数少1。则： (1)元素a在周期表中的位置 。(2)d与e形成的化合物的电子式 。(3)a、b、d简单离子的半径大小关系 。（用离子符号表示）(4) c单质溶于b的最高价氧化物的水化物的离子方程式 。 19.（9分）无机化合物a和金属b是中学化学常见的固体，其中a显淡黄色。相同质量的a、b都能与液体c反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成c。利用b在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备b。化合物d可作为有机反应中的脱氢试剂，1mold和1mol nh4cl反应生成2mol气体e和1mo

12、lb的氯化物。已知标准状况下气体e的密度为0.76gl-1。请回答下列问题：（1）题中制备b的化学方程式为 。下列物质能替代焦炭的是 。a.na b.h2 c.kmno4 d.cl2（2）写出d与过量盐酸反应的化学方程式 。（3）b与e在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生d，判断理由是 。20.(12分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，nox是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式 ，该反应的s 0（填“”、“”或“=”）；根据右图所示，只改变条件r，当n2的转化率从a3到a1时，平衡常数

13、k 。a可能增大 b一定不变 c可能不变 d可能减小 e增大、减小、不变均有可能(2) 氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：n2(g)+3h2 (g) 2nh3(g) h0，500时将1moln2与1molh2充入容积为1l的密闭容器中发生反应，达到平衡后nh3的体积分数为20%。若升高温度至800，达到新的平衡时，h2的转化率 （填“增大”、“减小”或不变，下同），n2的体积分数 。(3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低nox的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间no和co的浓度如下表：时间/s012345c(no)(104moll-1)10.04.

14、502.501.501.001.00c(co)(103 moll-1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题：写出反应的化学方程式 。前2 s内的平均反应速率(n2) = 。21（12分）某校化学小组的同学开展测定na2so3和nacl的固体混合物中na2so3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于 中（填“甲”或“乙”）；g管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是 。仪器甲、乙接口的连接方式如下：a连接 ，c连

15、接f；（填写接口的编号）（2）小李同学用沉淀法测定na2so3的质量分数。操作流程：操作的名称是 。操作之前，为判断所加bacl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是 。a取少量上层清液，继续滴加稀h2so4，若沉淀产生则说明bacl2已过量。 b待浊液澄清后，继续滴加bacl2，若无沉淀产生则说明bacl2已过量。 c待浊液澄清后，继续滴加稀h2so4，若沉淀产生则说明bacl2已过量。 根据以上数据得出na2so3的质量分数为 。小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是 ,验证方法 。三. 计算题（本大题共1小题，6分）22. 某结

16、晶水合物a含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60ga的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入naoh溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 l（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的ba(oh)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。请回答以下问题：（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；（2）若第二份加入75.00 ml2.00 moll1的ba(oh)2溶液，则得到的沉淀质量为 。高温真空期末高三化学参考答案一、选择题(（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）序号12345678答案cdcd

17、abdc序号910111213141516答案adcdbcad二、简答题（本大题有5小题，共 46 分）注：化学方程式或离子方程式未配平、条件不写、气体符号不写扣分17（8分）(1)(c6h10o5)n （2分） ch3cooch2ch3（1分）(2)羧基（1分）(3)ch3och3（1分）(4)2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o（2分） 氧化反应（1分）18（5分）(1)第二周期第a族（1分）(2) mg2+ （1分） (3)cl-o2-na+ （1分）(4) 2al+2oh-+2oh-=2alo2-+3h2（2分）19（9分）（1）k2co3+2c k+3co（2分） a （2分） （2）knh2+2hcl=kcl+nh4cl（2分）（3）可能 （1分） nh3中h显+1价，k是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与k反应生成knh2并生成氢气。（2分） （合理答案均给分） 20(12分) (1) n2(g)o2(g)=2no(g) h=+183 moll1 （2分） （1分） a、c（2分） (2) 减小（1分） 不变（2分）(3)