最新高考化学最有效的解题方法难点【16】水的电离含答案

1、最新高考化学精品资料高考化学最有效的解题方法难点16水的电离如何判断(或计算)溶液中c水(h)或c水(oh)的大小，如何找出c水(h)与c水(oh)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。na2s(aq)中，下列说法正确的是_。a.2c(na)c(h)=c(s2)c(hs)c(oh)b.c(na)c(h)=2c(s2)c(hs)c(oh)c.c(h)c(hs)2(h2s)=c(oh)d.c(na)=2c(s2)2(hs)2c(h2s)案例探究例1室温下，在ph=12的某溶液中，由水电离生成的c(oh)为a.1.0107 mol1b.1.0106

2、mol1来源:c.1.0102 mol1d.1.01012 mol1命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。知识依托：水的离子积。错解分析：ph=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选d。解题思路：先分析ph=12的溶液中c(h)、c(oh)的大小。由c(h)=10ph得：c(h)=1.01012 moll1c(oh)=1.0102 moll1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的h都是水电离生成的：来源:c水(oh)=c水(h)=1.01012 mol1(2)若溶质为强

3、碱弱酸盐，则溶液中的oh都是水电离生成的：c水(oh)=1.0102 mol1答案：cd例2(nh4)2co3(aq)中存在_种粒子。试完成下列问题：(1)根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式： ；(2)根据水的电离，写出一个含有c(h)和c(oh)的等式： ；来源:(3)根据(nh4)2co3中，c、n原子个数关系，写出一个含有c(nh4)和c(co)的等式： 。命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析、解决、归纳水解问题的能力。知识依托：盐类的水解。错解分析：不清楚co与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚h2co3、hco中氢的来源及他们与水电离的oh的关系而错解

4、(2)；不清楚(nh4)2co3中c、n原子个数比为12，及碳、氮的具体存在形式而错解(3)。解题思路：(nh4)2co3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式：来源:来源:数理化网(nh4)2co3=2nhcoh2ohohnhh2onh3h2ohcoh2ohcoohhcoh2oh2co3oh以上所列粒子，除(nh4)2co3外都存在，共有8种。虽然nh与co的水解能够相互促进，但不够剧烈，故水解反应不能进行到底。(1)由于1个co带2个负电荷，即c(co)所带负电荷可表示为：2c(co)，根据正负电荷总数相等可得答案。(2)水电离出的h与oh是相等的，但水电离出的h不全部独立的存在于溶液中，

5、有的存在于hco中，有的存在于h2co3，故由水电离出的h总数可以浓度形式表示为：c(h)c(hco)2c(h2co3)。同样，水电离出的oh也不全部独立存在于溶液中，有的被nh俘获存在于nh3h2o中，被nh4俘获的oh数与它们结合生成的nh3h2o数是相等的，故由水电离出的oh总数可以用浓度形式表示为：c(oh)c(nh3h2o)。(3)(nh4)2co3中，n(n)n(c)=21。(nh4)2co3中的n原子，有的存在于nh中，有的存在于nh3h2o中，其总数以浓度形式可表示为：c(nh)c(nh3h2o)。(nh4)2co3中的c原子，有的存在于co中，有的存在于hco中，还有的存在于

6、h2co3中，其总数以浓度形式可表示为：c(co)c(hco)c(h2co3)。依据n、c原子个数比答案可得。答案：8 (1)c(nh)c(h)=c(oh)c(hco)2c(co)(2)c(h)c(hco)2c(h2co3)=c(oh)c(nh3h2o)(3)c(nh)c(nh3h2o)=2c(co)2c(hco)2c(h2co3)锦囊妙计一、c水(h)或c水(oh)的求解规律1.强酸溶液：c水(h)c酸(h)=kw或c水(h)=弱酸溶液中：c水(h)= 2.碱溶液中：c水(oh)c碱(oh)=kw或c水(oh)= 对于弱碱中的氨水溶液：c水(oh)= 3.盐溶液中，c水(h)、c水(oh)的

7、求解规律：(1)常温下，强碱弱酸盐溶液中，c水(h)或c水(oh)的求解规律分别是c水(oh)=10ph14c水(h)=c溶液(h)hia(ni)=10phhia (ni)(an代表弱酸根离子)(2)常温下，强酸弱碱盐溶液中，c水(h)、c水(oh)的求解规律分别是c水(h)=10phc水(oh)=c溶液(oh)cm(oh)n1(mn代表弱碱阳离子)二、有关溶液的物料守恒1.强酸弱碱盐溶液中：c(h)=c(oh)c(被弱碱阳离子结合的oh)2.强碱弱酸盐溶液中：c(oh)=c(h)c(被弱酸根结合的h)3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。歼灭难点训练1.(

8、)水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是( )a.107b.5.56108c.1.01014 d.55.62.()常温下，在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh浓度分别为a moll1与b moll1，则a与b的关系为( )a.abb.a=104 bc.b=104a d.a=b3.()在室温下，某溶液中由水电离出的h浓度为1.01013 moll1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )a.fe3、no、cl、nab.ca2、hco、cl、kc.nh、fe2、so、nod.cl、so、k、na4.()na3po4

9、(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式： 。(2)写出一个含有c(oh)和c(h)的等式： 。(3)根据na3po4中na、p原子个数关系，写出一个含有c(na)和c(po)的等式： 。附：参考答案难点磁场提示：根据电荷守恒，可知a错b对。根据由水电离产生的h和oh个数相等，可知c对。根据na2s中，na个数是s2的两倍，可知d对。答案：bcd歼灭难点训练1.提示：常温下，c(h)=1.0107 moll1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0107 mol，而每升水的物质的量是，则：n=mol107 mol=5.56108答案：

10、b2.提示：本题有两种解法。方法1(常规解法)：naoh(aq)中：c水(oh)=c水(h)=moll1=1.0105 moll1ch3coona(aq)中：c水(oh)=c总(oh)=109 moll1则ab=104方法2(巧解法)：naoh(aq)中，水的电离被抑制；ch3coona(aq)中，水的电离被促进；故ab。答案：b3.提示：c水(h)=1.01013 moll1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。答案：bc评注：若去掉题干中的“不可”，则选d。若去掉题干中的“一定不”，则选ad。4.提示：na3po4完全电离，水部分电离：na3po4=3napoh2ohohpo