精品高考化学第37讲分子结构与性质精品试题

1、高考化学复习备考精品资料第37讲分子结构与性质 1.(2014江苏单科,9,2分)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍,y是地壳中含量最高的元素,z2+与y2-具有相同的电子层结构,w与x同主族。下列说法正确的是()a.原子半径的大小顺序:r(w)r(z)r(y)r(x) b.y分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同 c.x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱 d.y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强2.(2013安徽理综,7,6分)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:hcho+o2 co2+h

2、2o。下列有关说法正确的是()a.该反应为吸热反应b.co2分子中的化学键为非极性键c.hcho分子中既含键又含键d.每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o23.(2014课标,37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分

3、子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。(填化学式)(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为。(5)这5种元素形成的一种11型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中,阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是,判断理由是。4.(2013山东理综,32,8分)【化学物质结构与性质】卤族元素包括f、cl、br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确

4、的是。(2)利用“卤化硼法”可合成含b和n两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有b原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。(3)bcl3和ncl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有种。(4)若bcl3与xyn通过b原子与x原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是。5.(2013福建理综,31,13分)化学物质结构与性质(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图中b、f元素的位置,用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置。(2)nf3可由nh3和f2在cu催化剂存在下反应直接得到:4nh3+3f2 nf3+3nh

5、4f上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)。a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为。(3)bf3与一定量的水形成(h2o)2bf3晶体q,q在一定条件下可转化为r:h3o+qr晶体q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a.离子键 b.共价键c.配位键 d.金属键e.氢键 f.范德华力r中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。(4)已知苯酚()具有弱酸性,其ka=1.110-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数ka2(水杨酸)ka(苯酚)(填“”或“、=或r(si)r(c)r(o

6、),a项错误;mgo是由离子键构成的化合物,sio2是由共价键构成的化合物,b项错误;非金属性:ocsi,所以c项错误、d项正确。2.c甲醛的氧化反应为放热反应,a项错误;co2分子的结构式为oco,只有极性键,b项错误;hcho的结构式为,其中中存在键和键,c项正确;生成1.8 g h2o消耗0.1 mol o2,室温下0.1 mol o2的体积大于2.24 l,d项错误。3.答案(1)n(每空1分,共2分)(2)sp3h2o2、n2h4(1分,2分,共3分)(3)hno2、hno3h2so3(2分,1分,共3分)(4)+1(2分)(5)s共价键和配位键h2oh2o与cu2+的配位键比nh3

7、与cu2+的弱(1分,2分,1分,1分,共5分)解析依题给信息可直接判断a为氢(h),c为氧(o),d为硫(s),e为铜(cu),又知b的价电子层中未成对电子数有3个,且其原子序数介于a、c之间,可确定b为氮(n)。(1)n、o、s三种元素中第一电离能最大的是n;cu的价层电子轨道示意图为。(2)nh3分子呈三角锥形,分子中n原子采取sp3杂化;分子中含有极性键和非极性键的化合物有h2o2和n2h4等。(3)这些元素形成的含氧酸有hno3、hno2、h2so4、h2so3等,其中中心原子价层电子对数为3的是hno2和hno3,酸根呈三角锥结构的酸是h2so3。(4)图1所示晶胞中e离子数=4,

8、c离子数=1+8=2,则n(cu)n(o)=42=21,该离子化合物的化学式为cu2o,故铜离子的电荷为+1。(5)5种元素形成的离子化合物中阴离子呈四面体结构,阴离子为s;由题图2可知阳离子是cu(nh3)4(h2o)22+,化学键类型有共价键和配位键,该离子中,h2o分子离cu2+较远,cu2+与h2o分子间的配位键比cu2+与nh3分子间的配位键弱,故该化合物加热时,首先失去的组分是h2o。4.答案(1)a(2)2bn(3)sp2sp33(4)x解析(1)b项,氟元素无最高正价;c项,hf分子间存在氢键,导致沸点升高;d项,f2、cl2、br2的熔点随相对分子质量增大而升高。(2)根据题

9、给晶胞,可以判断大球代表b原子。则晶胞中b原子个数为8+1=2,n原子个数为4+1=2,则化学式为bn。(3)判断第一电离能时要注意洪特规则,其中o原子第一电离能小于n原子但大于b原子,be原子第一电离能大于b原子但小于n原子,故共有be、c、o三种元素。(4)硼原子是缺电子体,故需要外界原子提供孤对电子。5.答案(13分)(1)(2)a、b、d1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(3)a、d三角锥形sp3(4)两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低解析(1)由该元素的第四电离能远比第三电离能大,可推知其最外层电子数为3,故答案为al。(2)由锗的价电子排布,可知其最高正价为+4。由锗的最高价氯化物为分子晶体,推出锗不可能是活泼的金属元素,a项错误;电