6中考化学重点题型突破专题六常见的化学计算

1、中考专题精讲专题六常见的化学计算一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：例如：在化合物axby中，已知a、b两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：1axby的相对分子质量为axby。2axby中a、b两种元素的质量比为ax：by。3axby中a元素的质量分数为100%，b元素的质量分数为100%。4mgaxby中a元素的质量为g。二、关于不纯物质的计算1有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3公式(1)纯净物的质量混合物的质量纯度(或质

2、量分数)；(2)纯度100%；(3)纯净物的质量分数1杂质的质量分数。4注意事项：(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：1溶质的质量分数100%100%2溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)溶液的体积(v)溶液的密度()；溶质质量分数100%。注意：溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。3溶液的稀释(用水稀释)：原理：稀释前后溶液中溶质的质

3、量相等稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数4进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。中考题型分类示例根据化学式的计算【例1】(2013黔南中考)柠檬酸(c6h8o7)是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂，则下列说法正确的是()a柠檬酸是由3种元素组成的混合物b柠檬酸中氧元素的质量分数是31.2%c柠檬酸的相对分子质量为192gd柠檬酸中碳、氧两种元素的质量比是9：14【解析】柠檬酸的化学式为c6h8o7，所以属于纯净物，因为只有纯净物才有化学式，故a

4、错误；柠檬酸中，氧元素的质量分数为167/(12618167)100%58.3%，故b错误；柠檬酸的相对分子质量为12618167192，单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故c错误；柠檬酸中碳、氧两种元素的质量比为(126)(167)914，故d正确。有关化学方程式与质量分数的综合计算(不纯量计算)【例2】为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量/g10.010.010.010.0加入盐酸的质量/g20.030.045.050

5、.0剩余固体的质量/g6.04.01.01.0试回答：(1)10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_(选填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_。(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少g?【解析】(1)石灰石中碳酸钙与盐酸反应，杂质不与盐酸反应，石灰石中加入盐酸后，固体质量减少的是参加反应的碳酸钙的质量。分析甲、乙两同学的实验数据可知，10.0g稀盐酸可反应掉2.0g碳酸钙。由于丙同学比乙同学多加入了盐酸15.0g，理论上应该反应掉碳酸钙3.0g，实际上也正好减少了3.0g，说明盐酸全部参加了反应，没有剩余。丁同学比丙同学多加了盐酸5.0g，但剩余固体

6、的质量仍为1.0g，说明这1.0g剩余固体全是杂质。由此可知，10.0g样品中含碳酸钙10.0g1.0g9.0g，样品中碳酸钙的质量分数是100%90%。【例3】(2014毕节中考)将100g氯化钾样品(含有碳酸钾杂质)加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：(1)产生气体的质量为_g；(2)样品中氯化钾的质量分数(精确至0.1%)。【解析】本题是一个典型的差量法求解的计算题，即用反应前的总质量减去反应后剩余的质量，求出反应产生的气体或沉淀，带入方程式求解。有关化学方程式与溶液的综合计算【例4】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：(1)反应生成沉淀的质量为_g。(2)样品中硫酸钠的质量。(3)滤液中氯化钠的质量分数。【解析】(1)由图示信息，根据质量守恒定律，可知反应生成沉淀的质量为10g87g54.65g140g11.65g；(2)由(1)中求得的沉淀硫酸钡的质量，根据化学方程