小苏打中碳酸氢钠含量的测定

1、 目录 一、实验名称 二、实验目的 三 、主要仪器和试剂 四、实验原理 五、实验内容 六、数据记录及处理 七、提出问题 小苏打中碳酸氢钠含量的测定。 1.掌握滴定分析法的用途和意义 。 2.掌握滴定法侧某些物质含量的的基本原理。 3.巩固滴定的基本操作。 4.通过实验提高学生的实验技能 、设计、 创新能力。 仪器：天平、酸式（碱式）滴定管 、容量瓶 、锥形瓶 、 量筒 、 吸量管 、烧杯 、玻璃棒等。 试剂：0.1摩尔每升的hcl溶液、小苏打（样品） 、甲基红 甲基橙指示剂 无水碳酸钠等。 小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠是某些药物的主要成分，它一般用于胃酸过多。碳酸氢钠为弱酸性的酸式物质

2、，其含量的测定可用滴定分析法来测定（直接滴定法）。 （1）可用无水碳酸钠来标定盐酸，反应式如下： na2co3 +2hcl =2nacl +h2o +co2 化学计量点，溶液呈弱酸性，此时溶液ph=3.9,滴定突跃为ph=5.0-3.5,可用甲基红作指示剂，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色。 根据关系式：n(hcl)=2n(na2co3) 则有 （2).碳酸氢钠（nahco3)含量的测定，根据反应式如下： h hco3 = h2o co2 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色变为红色。 小苏打中nahco3含量 wna2co3=(chclvhclmnahco3 m总（样品）100 1.1

3、na2co3标准溶液的配制 在分析天平用差减法精确称取无水碳酸钠mg(约0.4-0.6g，准确到0.0001g）置于100ml的烧杯中，20-30ml蒸馏水并玻璃棒搅拌使其溶解，然后转移至100ml容量瓶中，用少量蒸馏水洗小烧杯数次，洗液一并移入容量瓶中（注意控制总体积）加蒸馏水至刻度线，将溶液充分摇匀。 1.2 hcl溶液的标定 取20ml洁净的移液管，用少量配制好的na2co3溶液润洗三次，然后吸取na2co3溶液20ml，放入锥形瓶中，用洗瓶吹入少量蒸馏水将附在锥形瓶内壁的溶液冲下，加甲基橙指示剂2滴，溶液呈黄色。用少量hcl溶液润洗滴定管三次，从滴定管中缓慢滴加hcl溶液。在滴定过程中

4、，边滴 色刚刚变为橙色，即滴定终点为止。并记录滴定所消耗的hcl溶液体积vhcl。 1.3 小苏打溶液的配制 用托盘天平称取mg（0.3-0.4g）的小苏打样品，将其放入烧杯中，加一定量的蒸馏水（小于50ml ）。并用玻璃棒搅拌使其充分溶解，再将溶液转移到100ml的容量瓶中，用少量水洗烧杯和玻璃棒并将其液也转到容量瓶中，加蒸馏水稀释到刻度线定容、摇匀。 1.4 滴定分析. 形瓶中滴入几滴甲基橙夜作指示剂，此时溶液呈黄色。用算是滴定管取0.1moll 的hcl溶液，将其固定在滴定架上，排除滴定管夹断的气泡。并记录此时滴定管中溶液的体积v初。开始滴定，打开滴定管的旋塞，边滴边振荡，当要接近滴定终

5、点时，剧烈振荡锥形瓶中溶液。滴定终点，溶液由黄色变为红色。关闭旋塞 记录此时滴定管中体积v终。 重复以上步骤23次。 1.数据记录表示： 1.1 配na2co3标准溶液时，一级标准物质na2co3的质量： mna2co3 = g1.2 hcl溶液的标定时，所消耗的hcl体积vhcl： v终v初 = vhcl= 2.1 所配的na2co3溶液的浓度 cna2co3 = mna2co3mna2co3v 2.2 标准hcl溶液的浓度 chcl (标准）=2 mna2co3/mna2co3vhcl 2.3小苏打中nahco3含量 wna2co3=(chclvhclmnahco3 m总（样品）100 1.碳酸氢