高考化学总复习专题测试卷【专题二】微观结构与物质的多样性含答案

1、精品文档精品文档 精品文档精品文档专题二微观结构与物质的多样性班级姓名得分 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2011佛山二模)金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等制造。下列有关ti和ti的说法正确的是()a.ti和ti为同一核素b.ti和ti在元素周期表中位置相同,都在第4纵行c.分别由ti和ti组成的金属钛单质互称同分异构体d.ti和ti原子中均含有22个中子2.(2012广州调研)短周期元素x、y、z原子序数之和为36,x2-与y+具有相同的核外电子层结构,y、z位于

2、同一周期。下列推测不正确的是()a.原子半径:zyb.同周期元素中y的金属性最强c.同主族元素中x的氢化物稳定性最高d.同周期元素中z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强3.(2012安徽省城名校联考)下列有关说法正确的是()a.电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同b.元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强c.同种元素形成的双原子分子中一定含有非极性共价键d.单质中一定含有化学键4.(2012湖北部分重点中学联考)下列对化学键的认识正确的是()a.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成b.化学键可以使原子相结合,也可以使离子相结合c.断裂化学键要放出能

3、量,形成化学键要吸收能量d.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键5.(2012山西师大附中)下列说法正确的是()a.c60气化和i2升华克服的作用力相同b.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近c.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键d.用作高温结构陶瓷材料的si3n4固体是分子晶体6.(2013深圳一模)q、w、x、y、z都是短周期元素。x、y、q在周期表中的位置关系如右下图。w、z的最外层电子数相同,z的核电荷数是w的2倍。则下列说法不正确的是()a.非金属性:wzb.原子半径:xyzc.最高价氧化物对应水化物的碱性:xyd.氢化物稳定性:qw二、双项选择题(本大题共2小

4、题,每小题6分,共12分。每小题有2个选项符合题目要求)7.(2012惠州一中)在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()a.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素b.气态氢化物的稳定性比较:甲乙c.最高价氧化物对应水化物的酸性比较:甲丙d.丁元素与氢可形成多种氢化物8.xn+、ym+、zp-为三种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数pnxyc.单质的还原性:xyd.xn+、ym+、zp-的半径:xn+ym+zp-三、非选择题(本大题共4小题,共64

5、分)9.(14分)(2012济南模拟)含化学式为xy2的溶液可作为保湿剂。x原子的结构示意图为,x的阳离子与y的阴离子的电子层结构相同。元素z、w均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,z与y相邻且z、w能形成一种wz2型分子。(1)m=,该保湿剂的化学式为。 (2)z、w元素的名称为、。 (3)下列说法正确的是。 a.xy2和wz2都是离子化合物b.xy2中仅含离子键,wz2中仅含极性共价键c.h2z比hy的稳定性强d.x的阳离子比y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。 a.xy2的电子式:x2+2-b.wz2的结构式:zwzc.y元素的单质与h2z水溶液反应的

6、离子方程式:y2+z2-2y-+zd.用电子式表示xy2的形成过程:10.(16分)过氧化氢(h2o2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白粉、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(na2o2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“o2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出h2o2、na2o2的电子式:。 (2)h2o、h2o2中化学键的不同点是。 na2o、na2o2中化学键的不同点是。 h2o2的化合物类型是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (3)分别写出h2o2、na2o2作供氧剂时发

7、生反应的化学方程式:h2o2。 na2o2。 (4)h2o2与na2o2相比,化学键更稳定的是(写物质名称),主要依据是。 11.(17分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为cabde,a、c同周期,b、c同主族。a与b形成离子化合物a2b,a2b中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;d和e可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的元素符号:a、b、c、d、e。 (2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程:。 (3)写出下列物质的电子式:d元素形成的单质;e与c形成的化合物; a、b、e形成的化合物;d与e形成的化合物。 12.(17分)(2011广州二模)下表是元素

8、周期表主族元素的一部分。wxyz短周期元素x的最高正价是+5价,y单质可在空气中燃烧。(1)z的元素符号为,原子结构示意图为。 (2)w的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为。 (3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对h2zo3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性h2zo3+4hiz+2i2+3h2o12专题二微观结构与物质的多样性1.b2.a3.c4.b5.a6.d7.ad8.ac9.(1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)bd10.(1)h、na+2-na+(2)h2o中没有

9、非极性键,h2o2中有非极性键na2o中没有共价键,na2o2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2h2o22h2o+o22na2o2+2h2o4naoh+o2、2na2o2+2co22na2co3+o2(4)过氧化氢na2o2在常温下跟水快速反应生成o2,h2o2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成o211.(1)naosnh(2)(3)nhna+h-h12.(1)se(2)sio2+2naohna2sio3+h2o(3)编号性质推测化学方程式1还原性h2seo3+br2+h2oh2seo4+2hbr2酸性h2seo3+2naohna2seo3+2h2o(或其他合理答案,如“不稳定性”,但答“漂白性”不得分)(方程式中s