九年级化学下册第九单元金属练习题新版鲁教版

1、金属学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是 a实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳b实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成c实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁d该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置2下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是选项物质杂质除杂方法aco2co点燃bmno2粉c粉在空气中充分灼烧cfeso4溶液cuso4溶液加入足量的铁粉，过滤dnac

2、l固体泥沙溶解、过滤3硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是amn mg bal mn cmn cu dmg al4小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使b中尖嘴导管有“喷泉”产生，则a中加入的固体和液体可能是（ ）a氯化钠和水 b硝酸铵和水c二氧化锰和过氧化氢溶液 d铜和稀硫酸5将过量的铁粉放入agno3和zn（no3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 （ ）aag bfe 、agczn 、fe dzn 、fe、ag6下列物质能用稀酸和金属直

3、接反应制取的是 （ ）acuso4 bfecl3cmgso4 dagcl7下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ）a、向ph=12的ca（oh）2溶液中不断加水稀释b向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量c在40，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出d将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合8“探险队员”-硫酸，不小心走进了有许多 “吃人野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生路线由许多种，有一条路线处处是陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为（ ）azn、fe（oh）3、cu、febso3、cu、nacl、hclcna2co3、fe（oh）3、zn、fe

4、dso3、cu、nacl、cuo9af都是初中化学中常见的物质，其中a、b、c是氧化物，且a是红棕色粉末，d、f均是单质。它们之间的转化关系如右图所示(“”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。下列有关说法正确的是a反应中一定包含复分解反应b做反应的实验，要先加热a再通入bc反应用于湿法冶金，可制取zn、cu、agde可以是酸、盐或有机化合物10将锌、铁、镁、铝的混合粉末3.6 g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200 g含水88.6%的溶液，则得到氢气的质量是（ ）a0.1 g b0.2 g c0.3 g d0.4 g11用一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝望剪成

5、几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中如图，再向锥形瓶中加入34ml饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，一段时间后，可观察到的现象是（ ）a铁丝片生锈b红水上升到玻璃管中c铁丝片消失且红水上升到玻璃管中d铁丝片生锈且红水上升到玻璃管中12托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）a偏向左边 b偏向右边 c仍然平衡 d无法判断二、填空题13已知aj均为初中化学常见物质。其中，a是一种红棕色粉末，a、

6、b、e、j均是氧化物;g是一种紫红色金属，f的溶液常用于检验e。根据图示转化关系，回答下列问题(图中仅略去了反应的条件):（1）h的化学式为 。（2）写出下列化学方程式:a与b反应: ；e与f反应: 。14金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的 和水蒸气发生了化学反应；（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为 ；（3）电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃废旧电池，会造成水体和土壤污染，威胁人类健康。回收废旧电池的重要意义是 ；a节约金属资源 b增加金属产量 c减少环境污染（4）对a

7、l、ag、cu三种金属活动性顺序的探究，下列试剂组中，不可用的是 。al、ag、cuso4 溶液 cu、ag、al2（so4）3溶液 cu、al2（so4）3溶液、agno3溶液三、探究题15早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 。其中，石灰石起的作用是 。（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？【猜想与

8、假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。【进行实验】称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置a的试管中；另一份放入图1装置b的玻璃管中。图1装置a和b两组实验同时开始进行。在图1装置b的反应中，实验开始前应先 （选填“通co”或“加热”）； 实验结束后应继续通入co直至冷却至室温，其原因是 。【实验现象】当图1装置b的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置a的试管中仍有 。【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。【完善实验】联想到单质碳

9、的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有co产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有co和co2，将该气体通过图2的检验装置。图2a装置中的试剂是（写名称，下同） ，图2b装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2naoh+co2na2co3+h2o ）；证明原混合气体中co2存在的化学方程式 ；证明原混合气体中co存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有co和co2。（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和fe3c杂质，可用氢气在高

10、温下进一步还原，其反应方程式为fexoy+yh2xfe+yh2o，fe3c+2h23fe+ch4。【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。已知3ch4+4fe2o33co2+6h2o+8fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。（1）主要实验步骤如下：按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；缓缓通入纯净干燥的h2；点燃酒精灯， （填“先点a处，后点c处”或“先点c处，后点a处”）；分别熄灭a处、c处酒精灯；再缓缓通入少量h2；再次称量必要装置的质量（2）步骤的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；

11、（3）若缺少装置d，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置b、e分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。（列出计算过程，2分）四、计算题16生活离不开资源（一）水的有关知识下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：请回答下列问题：（1）高铁酸钠（na2feo4）是被科学家们公认为绿色消毒剂。其中铁元素的化合价为_。（2）日常生活中将上面清水池中的水煮沸，可以达到杀菌和 的效果。（二）研究二氧化碳的性质将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 （填序号）号棉球先变色，由此现

12、象可知二氧化碳具有 的物理性质。（三）探究燃烧的条件通常情况下，燃烧需要三个条件，在下图所示的实验中，（1）能证明可燃物燃烧与温度有关的是 。（2）实验和实验证明燃烧和 有关。（四）探究一氧化碳的性质和用途学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如图2所示。据图解决有关问题：（1）写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式 ；广口瓶中的现象是 ；图1实验中存在的明显缺陷是 。（2）图2中m点表示反应 （填“进行中”或“结束”），图2 中16.8克物质是 （填物质名称）（3

13、）原混合物中氧化铜的质量是 克。（4）假如产生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，产生的沉淀是多少克？（写出计算过程）5参考答案1ad2ad3a4c5b6c7bd8c9d10d11d12c13（1）feso4(或fecl2)(2)3co+fe2o3=2fe+3co2co2+ca(oh)2caco3+h2o14（1）氧气；（2）al2o3；（3）ac（4）。153co+fe2o32fe+3co2；将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去的。（一）【提出问题】3c+2fe2o3高温4fe+3co2【进行实验】通co；防止液体倒吸进入硬质粗玻璃管，造成炸裂且防止高温下铁又被进入的空气氧化。【实验现象】红色变为黑色；红色物