2004年高考理综模拟试题化学部分.doc

1、2004年高考理综模拟试题（化学部分）命题人：东关中学 吴仲尧本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。以下数据可供参考：h 2 c 1 2 o 16 na 23 s 32 n 14 ag 108第一卷（选择题，共8题，每题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。1、 据报导，国外有科学家用激光将置于铁室中的石墨结构“炸松”，与此同时，再用射频电火花喷射n2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。这种薄膜比金刚石还坚硬。其原因是：a、cn键比金刚石中的cc更短； b、氮原子得电子能力比碳原子强c、氮原子最外层电子比碳原子最外层电子多； d、碳氮的单质化学性质均不

2、活泼2、 将0.1mol/l 醋酸钠溶液与0.05mol/l的盐酸等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系正确的是：a、c(cl )=c(ch3coo )c(ch3cooh) c(h+ ) b、c(na+)+c(h+)=c(cl)+c(ch3coo )+c( oh )c、c(ch3coo ) c(cl ) c(h+) c( ch3cooh)d、c( ch3cooh) c(ch3coo ) c(cl ) c(h+)3、 常温时，饱和石灰水的密度为p g/ml ，ph值为12，则常温时氢氧化钙的溶解度为： ga、3.7/（100p0.037） b、3.7/（1000p0.037） c、0

3、.74/（1000p0.74） d、7.4/（100p7.4）4、 下列反应的离子方程式正确的是：a、 醋酸铵与盐酸反应：ch3coonh4+h+=ch3cooh+nh4+b、 溴化亚铁与足量氯气反应：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2 +4clc、 偏铝酸钠与过量盐酸反应：alo2+4h+=al3+2h2od、 氢氧化钡与碳酸氢镁反应：ba2+oh+hco3=baco3+h2o5、 为精制100l食盐水，测原食盐水所含杂质cacl2，mgcl2和nahco3的物质的量浓度均为0.01mol/l，na2so4的浓度为0.015mol/l，今有如下操作：加入1mol ca（oh）2；加

4、入2mol naco3；加入1.5mol bacl2；加入1mol/l的hcl 1l；加入1.5mol ba（oh）2；若从加入物质考虑，正确的是：a、 b、 c、只有 d、 nhcoch2ch3cooococh36、 某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解可得到的产物有： a、2种 b、3种 c、4种 d、5种7、 下列反应中均符合图中两个图象的是：873k673k时间反应物的量v逆v正压强反应速率a、c（g）+co2（g） 2co（g）；h= +174.4kj /mol b、n2o3（g） no2（g）+no （g）；h= + 41.48kj /mol c、3no2（g）+h2o（l）

5、 2hno3（l） +no（g）；h= 251.3kj /mold、4nh3（g）+5 o2（g） 4no2（g）+6h2o（g）；h= 893.7kj /mol8、 有白色固体可能由nh4cl alcl3 nacl agno3 koh中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中滴加稀hno3至过量的过程中，有白色沉淀生成，对原固体判断正确的是：a、肯定不存在 b、至少存在和c、无法确定是否有 d、至少存在第二卷（非选择题，共4题，共62分）9、（22分）由互为同分异构体的a、b、c三种物质组成的混合物x，其种a、b等物质的量。已知：（1）分子数相同的x的质量

6、是氢气质量的45倍；（2）1.8g x不完全燃烧生成 co2、co、h2o，其质量分别为1.76g、0.56g、1.08g；（3）a、b均能与金属钠反应，4.5 gx与钠完全反应，转移电子数为0.08mol ；（4）4.5 gx中，a、b均能与na2co3反应，生成448mlco2 （标准状况）；（5）2mol a在一定条件下能酯化生成1mol六个原子的环状内酯，2mol b在一定条件下也能酯化生成1mol八个原子的环状内酯；（6）c不能进行上述（3）（4）（5）的反应，但能起银镜反应。且有醚的结构（“o”），试回答下列问题：（1）a、b、c三种物质的相对分子质量和分子式为： ； ；（2）a、

7、b、c三种物质的结构简式分别为： ； ； 。（3）x中a、b、c三种物质的物质的量之比分别为： 。（4）c发生银镜反应的化学方程式为： 。ch2chcooc2h5 n（5）由a为原料（其它原料可自选）合成 的化学方程式为： ， ， 。10、(10分)a、b两元素属于同主族元素，它们的相对原子质量之比大于5（即ar(a)/ar(b)5），海水中有d物质存在，e是实验室常用于检验的试剂，g是不溶于稀硝酸的白色沉淀。x，y是常见物质，它们之间有如下转化关系（生成物未全部写出）b的单质a的单质+x+xdeg+y+y据此填写下列空白：（1）x可能是： （用化学式填写）（2）d的电子式为： （3）写出de

8、的化学反应方程式： （4）写出ed的化学反应方程式： 11、（16分）用na2so3和硫粉在水溶液中加热反应可制得na2s2o3。100c和700c时，na2s2o3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下从溶液中析出的晶体是na2s2o35h2o。na2s2o3在酸性溶液中完全分解：na2s2o3+2hcl=s+so2+h2o+2nacl。现取15.1g na2so3溶于80.0ml水中，另取5.00g s粉，用少许乙醇湿润（以便s能被水浸润）加热到1000c，经蒸发，浓缩，冷却至100c后析出na2s2o35h2o。晶体。 （1）若加入的s粉不用乙醇湿润，对反应的影响是：

9、。 a、会降低反应速率 b、需要提高反应速率 c、将增大反应体系的ph值 d、会减少产量 （2）反应1 h后过滤的目的是： 。 （3）溶液中除na2s2o3和可能未反应的na2so3外，最可能存在的无机杂质是 ，它是由 产生的。如果溶液中该杂质的含量不是很低，它的检验方法是： 。（4）设na2so3和硫粉完全反应，当将滤液浓缩蒸发至700c时，溶液体积约30.0ml，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（700c时，na2s2o3饱和溶液的密度为1.17g/cm3） 。（5）若要计算在1000c下将溶液蒸发至体积为30.0ml，再冷却至100c，所能得到的na2s2o35h2o晶体的质量，你认

10、为： 。a、 前面提供的数据已足够b、 还需要提供1000c时溶液的密度（1.14g/cm3）c、 还需要提供结晶后，剩余溶液的体积（10.0ml）（6）根据第5小题你的选择（如选a则直接计算，如选b或c，则可选用其数据），计算从100c30.0ml溶液中结晶析出的na2s2o35h2o。晶体的质量 。12、（14分）ag/al2o3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中ag起催化作用，al2o3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6agclfe2o33ag2o2fecl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）ag/al2o3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为 （填写三种）。（4）实验操作（）从agno3溶液获得agno3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶（