药学物理化学模拟试卷

1、.药学物理化学模拟试卷a一、选择题1. 在密闭抽空的容器中加热nh4cl(s),有一部分分解成nh3(g)和hcl(g),平衡时,（ a ）a k=1,f=1 b k=2,f=2c k=3,f=3 d k=2,f=12. 某反应物反应掉7/8所需时间恰是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应的级数是（ b ） a 0级 b 1级 c 2级 d 3级3. 熵增加原理可用于（ c ）a 开放体系 b 封闭体系 c 孤立体系 d 都可以4. 固溶体的相数是 （ a ）a一相 b 二相 c 三相 d 四相5. 可逆电池必须满足的条件 （ d ）a 电池的化学变化必须是可逆的 b 能量的转移必须可逆

2、c 电池在工作时所进行的其它过程也必须是可逆的 d 上面三个条件必须同时满足6. 质量摩尔浓度为m 的h2so4水溶液，其离子平均活度 a 与离子平均活度系数 及 m 的关系是（ c ）a、 a,m = (m/m) b、 a,m = (m/m)c、 a,m = (m/m) d、 a,m = 4 (m/m)7. 零级反应ab半衰期与a的起始浓度和速度常数的关系为：（ b ）a t1/2=2kc0-1 b t1/2= c0 /2k c t1/2= 2kc0 d t1/2=1/2kc08. 确定反应的级数可采用的方法 （ d ）a 积分法 b 半衰期法精品.c 微分法 d 以上方法均可9下列物理量哪

3、一组皆属状态函数 （c ）a cp,qv,h,u b cp,cv,h,q c p,v,h,u d qp,s,h,g10. 1mol单原子理想气体，温度由t1变到t2时，等压可逆过程系统的熵变为sp，等容可逆过程系统的熵变sv，两者之比sp：sv等于（c ）a 2:1 b 1：1 c 5:3 d 3:5二、判断题1. 状态改变后，状态函数一定都改变。（）2. 水的三相点和水的冰点是同一个概念。( x)3. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。( x)4. 孤立体系的熵值永不减少。（）5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。（）6. 理想溶液混合时，混合前后体积改变量为零，热效应为零。（

4、）7. 绝热过程q=0，所以它必是一个等熵过程。( x)8. 组分数指体系中的物种数。( x)9. 任何循环过程必定是可逆过程。( x)10.一切自发过程在热力学上都是不可逆的。（）三、计算题1. 1mol 理想气体在273.15k时做等温不可逆膨胀，系统压力由p降至0.5p, 对外做功100j，计算该过程的q、 u、h、s、a和 g。（15分）解：因为体系为理想气体，所以等温过程 u=0 h = 0根据热力学第一定律 u = q +w 得 q = -w = 100js = a= uts = 0 273.155.76 =1573jg = hts= 0 273.155.76 =1573j精品.2

5、. 已知557k时某化合物发生分解反应的反应速率常数为3.3102s1，该反应的活化能为1.443104jmol-1。现在要控制此反应在10分钟内转化率达到90，试问反应温度应控制在多少度？（15分）解：因为该反应的速率常数单位是时间的倒数，所以判定该反应为一级反应 根据一级反应的速率公式得 又知 t1=557k时，k(t1)=3.310-2s-1代入阿仑尼乌斯公式 解之得 t2 =521k3. 今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒，若用151.99 kpa的水蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知vaphm = 40.67 kj/mol）（10分）解：4. 已知298.15k

6、时，电池pt h2（g，101325pa）hcl（m=0.1 molkg-1,=0.796）agcl（s）ag（s）的标准电动势为0.2224v。试计算在298.15k时该电池的电动势。（15分）解：对于电池pt h2（g，101325pa）hcl（m= 0.1,=0.796）agcl（s）ag（s）负极 正极 精品.电极反应 根据电池的能斯特方程得因为对于1-1型电解质代入上式得 5. （1）计算298.2 k时，n2 (g) + 3 h2 (g) 2 nh3(g) 的并判断该反应在标准状态能自发进行方向；（2）倘若反应的 与不随温度变化，写出随温度变化的关系式。已知298.2k时各物质的热

7、力学函数为=130.59 jk-1mol-1=191.49 jk-1mol-1 （15分）解：（1）298.2k时所给反应 n2 (g) + 3 h2 (g) 2 nh3(g)=2(g)= 92.38 kjmol-1; （15分）精品.b一、选择题1、下列各组物理量中均属于状态函数的是 （ c ）a、 u s b、 w h c、h u s d、p v w2、反应co（g）+ (g)(g ) 的h，下列说法中正确的是（ a ） a、co（g）的燃烧热 b、（g）的生成热c、co（g）的生成热 d、（g）的燃烧热 3、下列各式中属于化学势的是 （ c ）a、 b、 c、 d、4、常温常压下，乙醇（

8、1）水（2）体系达到平衡时应有 （ a ）a、 b、 c、 d、无法确定5、化学反应0 = b达到平衡的条件时 （ b ）a、 =0 b、 =0c、 =0 d、 =06、对于能形成恒沸混合物的溶液下列说法中不正确的是 （ d ）a、 恒沸混合物的气液两相组成相同b、 恒沸点随压力改变而改变c、 若恒沸混合物在px图上是最高点，则在tx图上是最底点d、 通过精馏可以把组成溶液的两组分分离7、通常所指的水的冰点比水的三相点 （ b ） a、高 b、底 c、相等 d、无法比较精品.8、某化学反应的速率常数的单位为 s，则该反应的反应级数是（ b ） a、 0级 b、 1级 c、 2级 d、 3级9、

9、确定反应的级数可采用的方法 （ d ）a、积分法 b、半衰期法c、微分法 d、以上方法均可10、反应 2o3 3o2其反应速率方程式可表示为 或 则 k与k的关系是 （ c ）a、2 k= 3 k b、 k= k c、3 k= 2 k d、 k= - k11、 克劳修斯克拉佩龙方程式适用于下列哪类两相平衡 （ d ）a、任意 b、液固 c、气固 d、气液或气固12、电极cl-(a)|ag cl（s）| ag(s)属于 （ b ）a、第一类电极 b、第二类电极 c、第三类电极 d、第四类电极13、在原电池中，发生氧化反应的电极是 （ c ）a、负极（阴极） b、正极（阳极） c、负极（阳极） d

10、、正极（阴极）14、离子独立运动定律适用于 （ a ）a、无限稀溶液 b、弱电解质溶液 c、强电解质溶液 d、摩尔浓度为1m 的溶液15、柯尔拉乌希经验公式=-a，适用于 （ a ）a、强电解质的稀溶液 b、弱电解质的稀溶液 c、无限稀溶液 d、摩尔浓度为1的溶液二、判断题1. 状态改变后，状态函数一定都改变。 （ ）2. 催化剂不能改变化学反应的方向。 ( )3. 升高温度总是有利于化学反应。 ( )4. 孤立体系的熵值永不减少。 （ ）5. 偏摩尔吉布斯函数就是化学势。 （ ）6. 阿伦尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。（ ）7. 绝热过程q=0，所以它必是一个等熵过程。 ( )8. 组

11、分数指体系中的物种数。 ( )9. 任何循环过程必定是可逆过程。 ( )10. 质量作用定律仅适用于基元反应 （ ）精品.三、计算题1. 1mol 理想气体在 273.15k等温地从10膨胀到，若膨胀是可逆的，试计算此过程的q、w及气体的、。（15分）2. 已知400k时，反应ab+c的半衰期为500秒，且与反应物a的起始浓度无关。试求：（1）此反应的级数；（2）速率常数k；（3）反应经800秒后a的转化率。（15分） 3. 银可能受到h2s(g) 的腐蚀而发生反应：h2s(g) + 2ag(s) = ag2s(s) + h2(g)，今在298k、p下，将ag放在等体积比的h2与h2s混合气体

12、中，问：银能否发生腐蚀？巳知298k时，ag2s(s) 和 h2s(g) 的标准摩尔生成吉布斯自由能分别为 -40.26 kjmol-1和 -33.02 kjmol-1 。（15分）4. 298.15k时,电池ag(s)agcl(s)hcl(a)cl2(g,p) pt 的电动势e=1.137v。试求：（1）写出该电池z=1mol的电池反应式；（2）计算该温度下电池反应的及k。 （15分）计算题参考答案：1. 解：因为体系为理想气体，所以等温可逆过程 u=0 h = 0根据热力学第一定律 u = q +w 得 q = - w = s = f = uts = 0273.1519.14 =5230jg = hts= 0273.1519.14 =5230j 2. 解：(1)因反应的半衰期与反应物的起始浓度无关，所以可判定该反应为一级反应 （2）已知400k时，该反应的半衰期为500s ，代入下式 得 解得 k = 0.001386s-1 精品.（3）当 t=800s时,代入一级反应速率方程中，解之得ya=0.67 3. 解：（1）在298k、p下所给反应h2s(g) + 2ag(s) = ag2s(s) + h2(g)等体积比的h2与h2s混合气体中，则活度商又知 根据 代