溶质质量分数的表示

1、一、溶质质量分数的表不【实验9-5在三支试管中各加入10. niL水，然后分别加入约05g lg 2 g无水硫酸铜，搅拌使其溶解，观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。试管编号溶液颜色溶剂质量/ g溶质质量/g溶液质量/g溶质与溶液的质量比溶液浓稀1淡蓝色100510. 51 : 21较稀2蓝色101111 : 11较浓3深蓝色101511. 51 :7 7更浓结论：对于有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀，颜色越深，溶液越浓。 相同质量的溶剂中，所溶的溶质越多，溶液越浓。 溶质与溶液的质量比越大，溶液越浓。对于没有颜色的溶液，无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候,仅知

2、道溶液的浓与稀是不够的，还必须准确知道溶液的组成。表示溶液组成的方法有很多，常用溶质的质量分数来表示。1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.表达式：溶质质量溶质的质量分妇溶液质量刘。溶液质量二溶质质量+溶剂质量3 说明：（1）溶质的质量分数一般用百分数表示。（2）溶质的质量分数的数学表达式中，溶质质量与溶液质量的单位必须统一。（3）溶质的质量分数越大，溶液越浓。已知公式中三个量中的 任意 两个量，可通过变形公式，求出第三个量。如：溶液质量二溶质质量+溶质的质量分数溶质质量二溶液质量X溶质的质量分数状元笔记在计算溶液中溶质的质量分数时应注意：（1）溶质质量是指形成溶液的那

3、部分溶质，没有进入溶液的溶 质不 在考虑范围之内。（2）溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量（可 以是 一种或几种溶质）的和。（4）若告诉溶液体积时，要换算成质量，换算公式为：m=P XV,即质量二密度X体积。（5）溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数不变增加增加减少不变减少减少增大增加不变增加增大减少不变减少减少成比例增减成比例增减增加或减少不变间的关系【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A. 100 g水中溶解了 10 g食盐B. 100 g食盐溶液溶解有10 g食盐C. 将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶

4、液D. 将食盐与水按1 :9的质量比配成的溶液解析：“109/的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质 量的食盐，10 g食盐溶解于90 g水中得到的溶液为100 go答案：A【示例】500 g质量分数为10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖 g , 含有水g;若从中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖g,含 水S溶质的质量分数为O解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500 gX 10% = 50 g,溶 剂质量为500 g-50 g=450 go由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后， 剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同，溶剂、溶质各为原来的一半。答案50 450 25

5、 225 10%二、溶液的稀释使溶液的溶质质量分数减小的方法有：加入溶剂，此方法遵循的等量关系是：稀释前溶质的质量二稀释后溶质的质，量。加入低浓度的 溶液,其等量关系为：原溶液的质量+低浓度溶液的质量二混合后溶液的质量， 原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量二混合后 溶液中溶质的质量。溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。溶液的质量(g)二溶液的体积(cm3) X溶液的密度(g-cm-3)状元笔记两种不同浓度的溶液混合，混合后溶液的体积不等于二者的体积 之和, 但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。【示例】将50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200 g,稀 释后所得

6、溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？解析：溶液 稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为Xo贝 lj50 gX20% = 200 gXx,解得 x = 5%。需加水的质量为200 g-50 g=150 g答案5% 150 g三、溶液的配制L用固体和水配制溶液如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。(1)实验步骤： 计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体 求出体积)。需要氯化钠的质量：50 gX5%=2. 5 g需要水的质量：50 g-2. 5 g=47. 5 g需要水的体积：47. 5 g4T g - cm_M7. 5 mL 称量：称量是指

7、用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体 积。用天平称出25 g氯化钠，用50 niL量筒量取47. 5 mL水。 溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。将25 g氯化钠和47. 5 niL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。 装瓶保存:在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。 如下图氯化钠溶液5%(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。状元笔记在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求 液体体积的公式是：体积二质量+密度。注意单位的统一。2. 用浓溶液配制稀溶液如用溶质的质量分数为37%,密度为1. 18 g-cnf3的浓盐酸，配

8、制50 g 溶质的质量分数为5%的稀盐酸。(1)实验步骤： 计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质 量、体积。设需要浓盐酸的质量为X37%x=50 gX5%x=6 76 g则需要水的质量为50 g-6. 75 g=43. 25 g浓盐酸的体积为676 g-rl18 g cnr3 5. 7 mL水的体积为 43. 25 g4-l g cmM3 25 mL 心 43 3 mL 量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。用10 mL的量筒量取5. 7 mL 37%的浓盐酸，用50 mL的量筒量取433 mL 水。 配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯

9、中，用玻璃棒搅拌均匀。所用仪器：量筒、胶头滴管.、烧杯、玻璃棒。 装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。3实验注意的问题（1）称量固体时，祛码应放在右盘，物体应放在左盘。若左右颠倒（1 克以下用游码），则实际所取固体质量二祛码质量-游码质量。实际称量的物 质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。（2）耍用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若 俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小, 量取液体的体积多了。4 误差分析(1)所配溶液中溶质的质量分数偏大 溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视 读 数。 溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液而；或水量好 后， 向烧杯中倾倒时有液体洒落。(2)所配溶液中溶质的质量分数偏小 溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干 燥或己潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯 视读数。 溶剂质量