精品高考化学备考 专题24 盖斯定律及应用 含解析

1、高考化学复习备考精品资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1已知：fe2o3(s) + c(s) = co2(g) + 2 fe(s) h=+234.1 kjmol-1c(s) + o2(g) = co2(g) h=-393.5 kjmol-1则2 fe(s)+ o2(g) = fe2o3(s) 的h 是：a-169.4kjmol-1 b-627.6 kjmol-1c-744.7 kjmol-1 d-824.4 kjmol-1【答案】d考点：本题考查盖斯定律。2符合如图所示的转化关系，且当x、y、z的物质的量相等时，存在焓变hh1h2。满足上述条件的x、y可能是( ) c、c

2、o s、so2、na、na2o、alcl3、al(oh)3 fe、fe(no3)2 naoh、na2co3a b c d【答案】a【解析】试题分析：盖斯定律：只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，ccoco2，故正确；s和o2不能直接生成so3，故错误；nana2ona2o2，但na2o、na2o2的物质的量是na物质的量的1/2，故错误；alcl3al(oh)3naalo2，故正确；fefe(no3)2fe(no3)3，故正确；naohna2co3nahco3，naoh、nahco3的物质的量为na2co3的2倍，故错误；故选项a正确。考点：考查盖斯定律、元素守恒

3、等知识。3已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) h1+180kjmol1n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h292.4 kjmol12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h3483.6 kjmol1下列说法正确的是a反应中的能量变化如图所示，则h2=e1e3bn2的燃烧热为180 kjmol1c由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1moln2和3molh2，反应后放出的热量为q1kj，则q1=92.4d氨的催化氧化反应为4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h906 kjmol1【答案】d考点：考查化学反应的能量变化及反应热计算。4s(单斜)

4、和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知： s(单斜，s)o2(g) =so2(g) h1297.16 kjmol1 s (正交，s)o2(g) =so2(g) h2296.83 kjmol1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是ah3+0.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(单斜，s)=s(正交，s) h30，正交硫比单斜硫稳定ds(单斜，s)=s(正交，s) h30，单斜硫比正交硫稳定【答案】c考点：考查化学能与热能，涉及盖斯定律计算反应热、物质的能量与稳定性的关系。5通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2h2o(l

5、)=2h2(g)+ o2(g) h1=571.6kjmol1焦炭与水反应制氢：c(s)+ h2o(g) =co(g)+ h2(g) h2=131.3kjmol1甲烷与水反应制氢：ch4(g)+ h2o(g)=co(g)+3h2(g) h3=206. 1kjmol1a反应中电能转化为化学能b反应为放热反应c反应使用催化剂，h3减小d反应ch4(g)=c(s)+2h2(g)的h3=74.8kjmol1【答案】d【解析】试题分析：a、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故a错误；b、反应的h20，故该反应为吸热反应，故b错误；c、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故c错误；d

6、、根据盖斯定律，目标反应ch4(g)c(s)+2 h2(g)相当于-，故h=h3-h2，h=206.1kjmol-1-131.3kjmol-1=74.8kjmol-1，故d正确；故选d。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的h与原热化学方程式之间h的换算关系。注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算

7、时焓变的加减时正负号为易错点。6根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)i2(g)+h2(g)2hi(g) h= - 9.48kj/mol ，(ii) i2(s)+h2(g)2hi(g) h= + 26.48kj/mol，下列判断正确的是a254g i2(g)中通入2g h2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(i) 拆开1mol i-i键与1mol h-h键需要的总能量小于拆开2mol h-i键需要的总能量【答案】d【考点定位】考查热化学方程式【名师点晴】热化学方程式的书写一般是结合计算进

8、行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式 (一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的h与原热化学方程式之间h的换算关系。7已知反应：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h1n2（g）+o2（g）=no2（g）h2n2（g）+ h2（g）=nh3（g）h3则反应2nh3(g)+7/2o2(g)=2no2（g

9、）+3h2o(g)的h为( )a2h1+2h2-2h3 bh1+h2-h3c3h1+2h2-2h3 d3h1+2h2+2h3【答案】c【解析】试题分析：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h1，n2（g）+o2（g）=no2（g）h2，n2（g）+ h2（g）=nh3（g）h3，将方程式2+2-2得2nh3（g）+ o2（g）=2no2（g）+3h2o（g）h=3h1+2h2-2h3，故选c。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热

10、化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的h与原热化学方程式之间h的换算关系。8已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：hh 436 kj；clcl 243 kj；hcl 431 kj。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )ah(g) + cl(g) = hcl(g) h=431 kjmol1b2hcl(g) = h2(g) + cl2(g)的反应热h0 bh1=h2+2h3-h4 ch3h4 d2h4+h30【答案】d考点：考查反应热与盖斯

11、定律的应用的知识。13已知ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h= +206kj / molch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2 (g) h= +247kj / mol ch键的键能约为413 kj / mol, oh键的键能约为463 kj / mol，hh键的键能约为436 kj / mol，则co2中c=o键的键能约为（ ） a797.5 kj / mol b900.5 kj / mol c962.5 kj / mol d1595 kj / mol【答案】a【解析】试题分析：根据盖斯定律，ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h1= +206kj / mol，ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2 (g) h2= +247kj / mol，可得ch4(g) +2h2o(g)= co2(g) +4h2(g)的h=2h1h2=2206kj / mol247kj / mol=+165 kj / mol，根据化学键与反应热的关系可得：4413 kj / mol+4463 kj / mol2e（c=o）4436 kj / mol=+165 kj / mol，解得e（c=o）=797.5 kj / mol，故a项正确。考点：本题考查盖斯定律、化学键与反应热。 14根据热化学方程（在101kpa时）