浙江省丽水市2019_2020学年高二化学下学期期末教学质量监控试题含解析

1、浙江省丽水市2019-2020学年高二化学下学期期末教学质量监控试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量： h-1 li-7 c-1 2 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 k-39 ca-40 mn-55 fe-56 cu- 641.下列物质属于共价化合物的是a. n2b. c2h5ohc. nh4cld. na2co3【答案】b【解析】【分析】共价化合物只含共价键，离子化合物一定含离子键。【详解】an2属于单质，a不符合题意；bc2h5o h只含有共价键，属于共价化合物，b符合题意；cnh4cl含有离子键，属于离子化合物，c不符合题意；dna2co3含有离子键，属于离子化

2、合物，d不符合题意。本题选b。2.下列仪器不能加热的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】a试管受热面积小，可以用于直接加热，a不符合题意；b蒸馏烧瓶受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，b不符合题意；c容量瓶上有温度和刻度，是一个配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，c符合题意； d烧杯受热面积大，易受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，能加热，d不符合题意；答案选c。3.化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是a. 碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一b. 石墨烯不属于烯烃c. 地沟油禁止食用，但可用来制燃油d. 硫酸铜可作泳

3、池池水消毒剂【答案】a【解析】【详解】a碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一，而不是碳酸钠，a错误；b石墨烯是碳的单质，属于无机物，不属于烯烃，b正确；c地沟油禁止食用，但可用来制燃油和肥皂，c正确；d硫酸铜属于重金属盐，可以使蛋白质变性，故可作泳池池水消毒剂，d正确；答案选d。4.下列反应中，水作还原剂的是a 2na+h2o=2naoh+h2b. naoh+hcl=nacl+h2oc. cl2+h2ohcl+hclod. 2f2+2h2o=4hf+o2【答案】d【解析】【详解】a反应2na+h2o=2naoh+h2中h2o中h元素的化合价降低，作氧化剂，a不符合题意；b反应naoh+h

4、cl=nacl+h2o中h2o为产物，b不符合题意；c反应cl2+h2ohcl+hclo中h2o的所有元素化合价均不变，既不是氧化剂，也不是还原剂，c不符合题意；d反应2f2+2h2o=4hf+o2中h2o中o元素的化合价升高，作还原剂，d符合题意；答案选d。5.下列物质的化学式不正确的是a. 钡餐：baso4b. 铁锈：fe2o3xh2oc. 二甲醚：ch3och3d. 丙酸：hcooch2ch3【答案】d【解析】【详解】abaso4难溶于水、难溶于酸、不易被x射线穿透，故常用用钡餐，a正确；b铁锈是由铁被腐蚀生成的氢氧化铁分解而得的，其化学可表示为fe2o3xh2o，b正确；c二甲醚是由o

5、原子与两个甲基相连而成的，其结构简式为ch3och3，c正确；d丙酸是由乙基与羧其相连而成的，其结构简式为hooc-ch2ch3，d不正确。综上所述，相关物质的化学式不正确的是d。6.下列说法正确的是a. 葡萄糖的分子式：c6h12o6b. 甲烷的比例模型：c. 次氯酸的结构式为 h-cl-od. 氘的原子结构示意图：【答案】a【解析】【详解】a1个葡萄糖分子中含有6个c原子，12个h原子和6个o原子，分子式为c6h12o6，a正确；b为甲烷的球棍模型，而甲烷的比你模型为，b错误；c次氯酸分子的中心原子为o原子，其结构式为hocl，c错误；d氘的核电荷数仍为1，其原子结构示意图为，d错误；答案

6、选a。7.下列说法正确的是a. 乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物b. h2、d2、t2互为同位素c. 的名称为 2,2-二甲基丁烷d. ch3ch2no2和h2nch2cho互为同分异构体【答案】c【解析】【详解】a乙酸、硬脂酸、软脂酸均为饱和的一元羧酸，而油酸为不饱和的一元羧酸，分子中除羧基外还含有碳碳双键，与乙酸、硬脂酸、软脂酸结构不相似，因此不互为同系物，a错误；bh2、d2、t2均是氢气，属于同一种物质，b错误；c主链上有4各碳原子，2号碳上连有2个甲基，其名称为2,2-二甲基丁烷，c正确；dch3ch2no2的分子式为c2h5o2n，而h2nch2cho的分子式为c2h5on，两

7、者分子式不同，不可能互为同分异构体，d错误；答案选c。8.下列说法不正确的是a. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中b. 钠和钾的合金在常温下是液体c. 可利用二氧化碳制造全降解塑料d. 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂【答案】a【解析】【详解】a玻璃的主要成分含有sio2，naoh会与sio2反应，因此氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，a错误；b钠钾合金常温下是液体合金，具有良好的导热性，可以作中子反应堆热交换剂，b正确；c利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，能够缓解温室效应，c正确；d硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，d正确；答案

8、选a。9.下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是a. 碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色b. 钾云母(kh2al3si3o12)用氧化物的形式表示为：k2o3al2o36sio2 2h2oc. 碳酸氢铵易溶于水，既能与酸反应，又能与碱反应d. 无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色【答案】a【解析】【详解】a碘单质使淀粉溶液变蓝，而碘酸钾溶液中不含有碘单质，不能够使淀粉溶液变蓝，a错误；b金属活动性kal，所以钾云母(kh2al3si3o12)用氧化物的形式表示为：k2o3al2o36sio2 2h2o，b正确；c碳酸氢铵易溶于水，其可与碱发生反应生成nh3h2o，可与酸反应生成co2，c正确；

9、d无色的一氧化氮气体遇到空气会被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，d正确；答案选a。【点睛】本题易错选项为b选项，将硅酸盐由化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、sio2、h2o的顺序来书写，并要遵循原子守恒。10.下列说法不正确的是a. 石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色b. 煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃c. 3m防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d. 将植物的秸杆、枝叶、杂草和入畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物化学转换【答案】b【解析】【详解】a石油裂解气中含有

10、乙烯、丙烯等不饱和烃，即含有碳碳双键，碳碳双键可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，a正确；b煤需隔绝空气加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，b错误；c3m防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确；d秸杆、枝叶、杂草和入畜粪便含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，属于生物化学转换，d正确；答案选b。11.下列操作或结论不正确的是a. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置b. 中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2 3 次c. 在未知溶液中滴加 bacl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸，

11、沉淀不溶解， 说明该未知溶液中一定存在sod. 配制一定物质的量浓度的 naoh 溶液时， naoh 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高【答案】c【解析】【详解】a蒸馏完毕后，烧瓶中液体的温度极很高，仍会有气体挥发出来，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，a正确；b中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2 3 次，以防将待装液稀释，b正确；c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解，该未知溶液中不一定存在so，困为沉淀不一定是硫酸钡，也有可能是氯化银，c不正确；d配制一定物质的量浓度的 naoh 溶液时， naoh

12、固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液的体积偏小（因为naoh 固体溶解后溶液温度升高），故浓度偏高，d正确。综上所述，操作或结论不正确的是c。12.下列有关铝及其化合物的说法不正确的是a. 铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品b. 氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料c. 工业上常用电解熔触的 alcl3 来制备单质铝d. 明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水【答案】c【解析】【详解】a咸菜等腌制食品中有大量的cl-，会破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝受到腐蚀，故铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，a正确；b氧化铝的熔点很高，且其化学性质稳定，故可用于制耐火材料，b说法正确；calcl

13、3是共价化合物，其在熔融状态下不导电，故工业上不用电解熔触的alcl3来制备单质铝，而是电解熔融的氧化铝来制备铝，c说法不正确；d明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以沉降水中的悬浮颗粒，故可用于净水，d说法正确。综上所述，有关铝及其化合物的说法不正确的是c。13.下列离子方程式正确的是a. 氯化镁溶液与氨水反应：mg2+2oh- =mg(oh)2b. 铝与氢氧化钠溶液反应：c. 氢氧化亚铁溶于硝酸中：fe(oh)2+2h+ =fe2+ +2h2od. 碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：ca2+oh-+hco=caco3h2o【答案】d【解析】【详解】a氨水中的nh3h2o为弱电解质，不能拆

14、写，正确的离子方程式为mg2+2nh3h2o=mg(oh)2+2，a错误；b铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2al+2h2o+2oh-=2+3h2，b错误；c硝酸具有强氧化性，可将fe2+氧化为fe3+，c错误；d碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子反应方程式为ca2+oh-+hco=caco3h2o，d正确；答案选d。14.下列说法不正确的是a. 75% 的酒精溶液可使蛋白质变性， 常用于杀菌消毒b. 利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油c. 往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层有固体析出d. 淀粉、纤维素、蔗糖均属于高分子化合物且都能发生

15、水解【答案】d【解析】【详解】a. 75% 的酒精溶液属于医用酒精，常用于杀菌消毒，因为其可使细菌和病毒的蛋白质变性， a说法正确；b. 植物油属于油脂，其与氢氧化钠溶液共热后发生水解，且水解产物可溶于水，混合物不会分层；矿物油属于石油的分馏产品，其与氢氧化钠溶液共热后不发生反应，仍然分层。因此，利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油，b说法正确；c. 往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，高级脂肪酯钠会发生盐析，高级脂肪酯钠的密度比甘油的盐水溶液小，故上层有固体析出，c说法正确；d.蔗糖不属于高分子化合物，d说法不正确。综上所述，答案选d。15.某解热镇痛抗炎药的结构如图所示， 下列有关

16、叙述正确的是a. 该化合物的化学式为 c14h10o5b. l mol该化合物最多能与3mol氢氧化钠充分反应c. 该物质的核磁共振氢谱上共有6个峰d. 1 mol 该化合物最多能与 8mol氢气发生加成反应【答案】a【解析】【详解】a根据该化合物的结构简式可知，一个该化合物分子中含有14个c原子，10个h原子，5个o原子，则该化合物的化学式为c14h10o5，a正确；bl mol该化合物含有1mol酚羟基、1mol酯基和1mol羧基，1mol酚羟基消耗1molnaoh，1mol酯基能与1molnaoh发生水解反应，水解后生成1mol酚羟基还能与1molnaoh反应；1mol羧基消耗1moln

17、aoh，因此该化合物最多能与4mol氢氧化钠充分反应，b错误；c根据该化合物的结构简式可知，该分子中存在着10种h，则该物质的核磁共振氢谱上共有10个峰，c错误；d1 mol该化合物只有2mol苯环能与氢气发生加成反应，即最多能与6mol氢气发生加成反应，d错误；答案选a。16.下列说法正确的是a. 元素周期表有7个主族、7个副族、viii 族以及零族等16个族b. 周期表中，最外层电子数为2的元素都在 iia 族c. 同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高d. 通常在过渡元素中寻找半导体材料【答案】a【解析】【详解】a根据元素周期表可知，其中有7个主族、7个副族、viii族以及零族，

18、共16个族，a说法正确；b周期表中，最外层电子数为2的元素不一定都在iia族，he最外层有2个电子，在0族，b说法错误；c同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其非金属性越强，其沸点与分子间的作用力有关，与氢化物的稳定性无关，c说法错误；d通常在金属与非金属分界的位置中寻找半导体材料，d说法错误；答案为a。17.已知25 时，某浓度nacn(氰化钠)溶液ph11，则下列有关说法中不正确的是()a. hcn的电离方程式：hcnhcnb. nacn是一种弱电解质c. nacn溶液中一定存在：c(na)c(cn)d. 0.1 moll1nacn溶液中：c(cn)c(hcn)0.1 moll1【答案】b【

19、解析】【详解】ahcn是弱电解，电离用可逆符号，所以hcn的电离方程式：hcnh+cn-，故a正确；bnacn是盐，是强电解质，故b错误；cnacn是强碱弱酸盐，酸根离子水解，所以nacn溶液中一定存在：c（na+）c（cn-），故c正确；d根据物料守恒，0.1moll-1nacn溶液中：c（cn-）+c（hcn）=c（na+）=0.1moll-1，故d正确；故选b。18.如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xli+liv3o8=li l+xv3o8 。下列说法正确的是a. 放电时cl-移向liv3o8电极b. 放电时正极反应为：lil+xv3o8xe-=liv3o8+xli+c.

20、充电时，li-si合金接电源的正极d. 放电时每消耗7gli，就会有1mol电子通过电路【答案】d【解析】【分析】根据电池总反应可知，放电时，li化合价升高失去电子，则li-si合金为负极，电极反应式为xli-xe=xli+，liv3o8作正极，正极反应式为xli+liv3o8+xe=li1+xv3o8，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答。【详解】a放电时为原电池，原电池中阴离子向负极移动，因此cl-移向li-si电极，a错误；b根据上述分析可知，放电时正极反应式为xli+liv3o8+xe=li1+xv3o8，b错误；c充电时，li-si合金接电源的负极

21、，c错误；d根据负极的电极反应式xli-xe=xli+可知，每消耗7gli(即1molli)，转移1mol电子，即有1mol电子通过电路，d正确；答案选d。19.一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体x和y，发生下列反应x(g)+2y(g)m(g)+2n(g) h=a kjmol-1(a0)，下列说法中正确的是a. 反应达到平衡时，加入m(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小b. 反应达到平衡时，m(g)与n(g)的浓度之比为1:2c. 当v正(x)=2v逆(n)时，反应到达平衡状态d. 到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kj【答案】b【解析】【详解】a反应达到平衡时，加入m(g

22、)，浓度增大，正、逆反应速率均增大，a错误；b根据题干信息，m(g)与n(g)的起始浓度为0，因此结合方程式可知，反应达到平衡时，m(g)与n(g)的浓度之比为1:2，b正确；c当v正(x)=2v逆(n)时，由化学反应速率与化学计量数成正比可知v正(x)=4v逆(x)，因此反应未到达平衡状态，c错误；d此反应为可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收的能量小于akj，d错误；答案选b。20.na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是a. 常温常压下，16go2与o3混合气体中含有na个氧原子b. 1l0.lmol l-1ch3cooh溶液中所含离子总数约为0.2 nac. 含0.2mol

23、h2so4的浓硫酸与足量铜反应生成so2分子数小于0.lnad. 1 molfebr2与足量cl2反应，转移电子数为3na【答案】b【解析】【详解】a常温常压下，16go2与o3混合气体中氧原子的质量为，则氧原子的数目为na，a正确；b1l0.lmol l-1ch3cooh溶液中，由于醋酸是弱酸，部分电离，因此离子总数不能确定，b错误；c0.2mol浓硫酸与足量的cu反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，反应不再进行，因此生成so2分子数小于0.lna，c正确；d1 molfebr2与足量cl2反应，fe2+与br-均被氧化，则转移电子数为3na，d正确；答案选b。21.反应 x(g)2y(g

24、)+z(g)，在 300c 和 tc 时，x的物质的量浓度(单位：mo ll-1)随时间变化的有关实验数据见表：时间/min0246810300/c1.601.100.700.400.300.30t/c2.001.300.700.360.36036下列有关该反应的描述正确的是a. 在300c时，6min内用y表示的化学反应速率为0.20moll-1 min-1b. 在 tc时，6min 时反应刚好达到平衡状态c. 根据上表内 x 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大d. 从表中可以看出t 300【答案】c【解析】【分析】由表中数据可知，300/c反应在第8分钟之后处于化学平衡状态。t/c，反

25、应在第6分钟之后处于化学平衡状态。【详解】a. 在300c时，6min内x的变化量为(1.60-0.40)mol/l=1.20mol/l，则y的变化量为其2倍，即2.40mol/l，则用y表示的化学反应速率为0.40moll-1 min-1，a描述不正确；b. 由表中数据可知，在 tc时，6min 后，x的物质的量浓度保持不变，说明反应已达到平衡状态，但不能说明6min 时反应刚好达到平衡状态，b描述不正确；c. 根据上表内 x 的浓度变化可知，反应物浓度越大，单位时间内浓度的变化量越大，即反应速率越大，c描述正确；d. 比较前2min内x的浓度的变化量可知，t/c的较大，温度越高化学反应速率

26、越大，则t 300，d描述不正确。综上所述，有关该反应的描述正确的是c。22.在含fe3+ 的和i-的混合溶液中，反应的催化机理和反应进程中的能量变化如下： 步骤: 2fe3+(aq)+2i-(aq)=i2(aq)+2fe2+ (aq)步骤: 下列有关该反应说法不正确是a. 步骤的反应速率小于步骤b. fe3+ 是该反应的催化剂c. 若不加fe3+ 则该反应的h减小d. 步骤中 2molfe2+ 和1 mol的总能量高于2mol fe3+和 2mol的总能量【答案】c【解析】【详解】a由图中信息可知，步骤的活化能高于步骤，活化能越高，活化分子百分数越小，化学反应速率越小，因此，步骤的反应速率小

27、于步骤，a说法正确；b综合分析两步反应可以发现，fe3+参与了反应，但在反应前后其质量和性质保持不变，故其为该反应的催化剂，b说法正确；cfe3+是该反应的催化剂，催化剂不能影响该反应的h，c说法不正确；d由图中信息可知，步骤为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量 ，因此，2molfe2+ 和1 mol的总能量高于2mol fe3+和 2mol的总能量，d说法正确。综上所述，有关该反应说法不正确的是c，答案为c。23.常温下，向l0ml0.1mol/l的hr溶液中逐渐滴入0.lmol/l的nh3h2o溶液，所得溶液ph及导电性变化如图。下列分析不正确的是a. ab点导电能力增强，说明hr

28、为弱酸b. b点溶液c(nh3h2o)=c(r-)+c(h+)-c(oh-)c. c点溶液，存在c(nh4+)c(r-)c(oh-)c(h+)d. 常温下，hr和nh3h2o的电离平衡常数近似相等【答案】b【解析】aab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明hr在溶液中部分电离，为弱酸，a正确；b根据图象可知b点溶液ph=7，此时hr与一水合氨的物质的量相等，说明此时二者恰好反应生成nh4r，铵根离子与r-的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒c(nh3h2o)+c(nh4+)=c(r-)+c(hr)，b错误；c根据图象可知，c点时溶液的ph7，混合液呈碱性，则c(nh4+)c(

29、r-)c(oh-)c(h+)，c正确；d根据b中分析可知常温下，hr和nh3h2o的电离平衡常数相等，d正确；答案选b。24.二氯化二硫 ( s2cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。s2cl2分子中各原子最外层均有8个电子。s2cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是a. s2cl2的结构式为 cls sclb. s2cl2 可能使品红溶液褪色c. s2cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3d. 将s2cl2气体通入 agno3溶液中，若有白色沉淀产生，则 s2cl2气体中有 hcl【答案】d【解析】【详解】a. s

30、2cl2分子中各原子最外层均有8个电子，又知氯原子最外层有7个电子、硫原子最外层有6个电子，因此，s2cl2的结构式为 cls scl，a说法正确；b. s2cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，故s2cl2 可能使品红溶液褪色，b说法正确；c. s2cl2 与水反应的化学方程式为2s2cl2 +2h2o=so2 +4hcl+3s，氧化产物是so2，还原产物是s，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3，c说法正确；d. s2cl2 与水反应的化学方程式为2s2cl2 +2h2o=so2 +4hcl+3s，将s2cl2气体通入 agno3溶液中，

31、一定有白色沉淀产生，无法证明s2cl2气体中有 hcl，d说法不正确。综上所述，相关说法不正确的是d。25.某无色溶液中可能含有na+、k+、nh、mg2+、cu2+、so、so、cl-、br、co中的若干种，各离子浓度均为 0. l moll-1。往该溶液中加入过量的bacl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中正确的是a. 无法确定原溶液中是否存在cl-b. 若步骤中 ba(no3)2 和 hno3的混合溶液改用 bacl2和盐酸， 则对溶液中离子的判断无影响c. 肯定存在的离子是nh、mg2+、so、brd. 是否存在 na+

32、 、k+需要通过焰色反应来确定【答案】b【解析】【分析】由题干信息，往该溶液中加入过量的bacl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则溶液中一定不含有so，又该溶液为无色溶液，所以cu2+一定不存在，根据实验过程分析，试样加入足量的氯水，无气体产生，则不含有co，溶液加入ccl4分液后，下层溶液呈橙色，则说明生成了br2，则溶液中含有br-，上层溶液加入ba(no3)2和hno3，过滤可得到白色沉淀，证明溶液中存在着so，由于mg2+和so不能共存，所以原溶液中一定不含有mg2+，滤液中加入agno3和hno3，产生白色沉淀，可说明滤液中含有cl-，由于前面加入了氯水，不能说明原溶液中含有cl

33、-，溶液中各离子浓度均为0.1mol/l，根据溶液呈电中性可知，cl-一定不存在，nh、na+、k+一定存在，据此分析解答。【详解】a根据上述分析可知，cl-一定不存在，a错误；b步骤中ba(no3)2和hno3的混合溶液是检验so被氯水氧化后的so，改用bacl2和盐酸，不影响对溶液中离子的判断，b正确；c根据上述分析可知，mg2+、so一定不存在，c错误；d由上述分析可知，na+、k+一定存在，不需要再通过焰色反应来确定，d错误；答案选b。26.(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60 时反应化学方程式_ 。(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式_。(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_。【

34、答案】 (1). +ho-no2 +h2o (2). 2cl-2e-=cl2 (3). 石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子间作用力)【解析】【详解】(1)苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60 时反应，生成硝基苯和水，该反应的化学方程式为+ho-no2 +h2o。(2) 氯碱工业中阳极上氯离子放电生成氯气，其电极反应式为2cl-2e-=cl2。(3)石英的主要成分是二氧化硅，其为原子晶体，其熔化时破坏共价键，而干冰属于分子晶体，其熔化时破坏分子间作用力，因此，石英的熔点远高于干冰的原因是：石英是原子晶体，干冰是分子晶体(或石英熔化时破坏共价键，干冰熔化时破坏分子

35、间作用力)。27.水中溶氧量(do)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mgl-1。下面是某学生测定河水do的操作步骤：取100ml水样于烧杯中，依次迅速加入过量mnso4溶液、过量碱性ki溶液，充分搅拌，发生反应：2mn2+o2+4oh-=2mno(oh)2。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：mno(oh)2+2i-+4h+ =mn2+i2+3h2o，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000moll-1 na2s2o3溶液进行滴定，消耗na2s2o3溶液10.00ml，发生的反应为2s2o+ i2 = s4o+ 2

36、i-(1)滴定时消耗的n(na2s2o3 )=_mol。(2)计算水样中的do，并写出计算过程_【答案】 (1). 2.010-5 (2). 根据反应有o22mno(oh)22i24s2o，n(o2)=n(na2s2o3)=510-6mol，该河水的do=【解析】【分析】根据题干信息可知，mno(oh)2中的锰是+4价的，可以将i-氧化为i2，同时自身被还原为mn2+，而生成的i2又可以用na2s2o3进行滴定，na2s2o3被氧化为s4o，结合化学反应方程式列关系式有o22mno(oh)22i24s2o，据此分析解答。【详解】(1)由题干信息可知，滴定时消耗0.002000moll-1na2

37、s2o3溶液10.00ml，根据公式n=cv可得，滴定时消耗的n(na2s2o3)=0.01l0.002000moll-1=2.010-5mol；(2)根据分析可知，由反应列关系式有o22mno(oh)22i24s2o，则n(o2)=n(na2s2o3)=510-6mol，已知溶氧量(do)用每升水中溶解氧分子的质量表示，则该河水的do=。28.某化合物 a 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)已知：气体b在标准状况下的密度l.96gl-1，请回答：(1)b的化学式为_(2)a的组成元素_(3)已知a的阴离子结构与气体b相同， 请画出该阴离子的电子式_(4)写出

38、a 与稀盐酸反应的化学方程式_【答案】 (1). co2 (2). ca、c、n (3). (4). cacn2+4hcl+2h2o=cacl2+2nh4cl+co2【解析】【分析】某化合物 a 由三种常见的元素组成，则气体b为常见气体，其在标准状况下的密度l.96gl-1 ，则其相对分子质量为l.9622.4=44，则其为二氧化碳。溶液e与氢氧化钠溶液共热生成气体f，则f为氨气，其物质的量为0.2mol。溶液c与足量的碳酸钠溶液反应生成白色沉淀d，则d可能为碳酸钙，若是，其物质的量为0.1mol。由以上分析可知，a所含有的三种常见元素为ca 、c、n，根据质量关系可以确定8.0ga中含有c元

39、素的物质的量为，则ca 、c、n的原子个数比为0.1:0.1:0.2=1:1:2，因此，a的化学式为cacn2。再用这个化学式逐一验证，可以发现完全吻合。【详解】(1)由分析可知，气体b为常见气体，其在标准状况下的密度l.96gl-1 ，则其相对分子质量为l.9622.4=44，则其为二氧化碳，b的化学式为co2；(2)由分析可知，a所含有的三种常见元素为ca 、c、n，根据质量关系可以确定8.0ga中含有c元素的物质的量为，则ca 、c、n的原子个数比为0.1:0.1:0.2=1:1:2，a的化学式为cacn2，其组成元素为ca、c、n；(3) 气体b为二氧化碳，其电子式为， a的阴离子结构

40、与其相同，则该阴离子的电子式为； (4) a 与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和氯化铵，该反应的化学方程式为cacn2+4hcl+2h2o=cacl2+2nh4cl+co2。【点睛】本题要求学生能根据气体在标准状况下的密度求出其相对分子质量，能掌握常见离子的检验方法，从而确定未知物的组成元素，并能根据质量守恒定律确定其化学式，能根据等电子原理确定未知物的分子结构。29.2019 年华为推出全球首款5g芯片麒麟 990 ， 芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%，工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图：(一)“粗硅”与“干燥hcl”在300时反应生成l mol sihcl3气体和氢

41、气，放出225kj热量。(l)该反应的s_0。(填“”、“”、“0ii3sicl4(g) + 2h2(g) + si(s) 4sihcl3 (g) h2 v逆b正反应速率：a点 e点c反应适宜温度：480520(5)反应iii到达平衡状态后，升高温度，平衡向 _(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(6)在t、v l 的固定容器中加入一定量的反应物，反应iii中n(sihcl3) 与t 变化关系的趋势曲线如图2所示。若在t， 起始体积为v l 容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应iii中n(sihcl3 ) 与t 变化关系的趋势曲线_。【答案】 (1). ) (2). si(

42、s)+3hcl(g)=sihcl3(g)+h2(g) h= -225kjmol-1 (3). (4). b (5). 逆反应 (6). 【解析】【分析】(一)“粗硅”与“干燥hcl”在300时反应生成l mol sihcl3气体和氢气，放出225kj 热量，则热化学方程式为si(s)+3hcl(g)=sihcl3(g)+h2(g) h=-225kjmol-1；根据方程式，反应为气体的计量数减小的反应；(二)(3)根据反应ii的方程式，气体物质有浓度，而固体物质的浓度为定值；(4)a反应ii中h2v逆；b升高温度，反应速率增大，则正反应速率：e点a点；c根据图像可知，sicl4转化率在48052

43、0时较高；(5)根据盖斯定律，反应ii-反应i，可得反应iii，则h30；(6)反应iii为气体计量数减小的反应，即气体的物质的量随反应的进行，物质的量逐渐减小，则体积减小，相当于温度未变，减小体积，平衡正向移动，n(sihcl3)增大，其浓度也增大，反应速率加快，达到平衡状态所用的时间变短。【详解】(一)“粗硅”与“干燥hcl”在300时反应生成l mol sihcl3气体和氢气，放出225kj 热量，则热化学方程式为si(s)+3hcl(g)=sihcl3(g)+h2(g) h=-225kjmol-1；根据方程式，反应为气体的计量数减小的反应，则s0；(二)(3)根据反应ii的方程式，气体

44、物质有浓度，而固体物质的浓度为定值，则其化学平衡常数表达式；(4)a反应ii中h2v逆，a叙述正确；b升高温度，反应速率增大，则正反应速率：e点a点，b叙述不正确；c根据图像可知，sicl4转化率在480520时较高，则反应适宜温度：480520，c叙述正确；综上所述，答案为b。(5)根据盖斯定律，反应ii-反应i，可得反应iii，则h30，即反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；(6) 反应iii为气体计量数减小的反应，即气体的物质的量随反应的进行，物质的量逐渐减小，则体积减小，相当于温度未变，减小体积，平衡正向移动，n(sihcl3)增大，其浓度也增大，反应速率加快，达到平衡状态

45、所用的时间变短，图像为。【点睛】其他条件不变，反应条件由恒容变为恒压时，反应体系中气体的计量数变小，则相对于恒容，气体总体积变小，相对于恒容平衡后，再增大压强，减小体积。30.过碳酸钠( xna2co3 yh2o2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有 na2co3和h2o2的双重性质， 被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、 医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如图。回答下列问题： (1) 该流程中氯化钠的作用是_。(2)“抽滤” 操作如图所示，仪器 a 的名称 _，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的原因是_。(3)下列操作或描述错误的是_a制备过碳酸钠时加稳定剂的作用是防止双氧水分解b采用热水洗涤可

46、提高除杂效果c洗涤时，应使洗涤剂快速通过沉淀d为加快干燥速度，产品可在真空干燥器中干燥(4)为测定过碳酸钠的化学式，某化学兴趣小组准确称取0.3140g 样品溶于水配成待测液，用如图装置进行实验，选出实验正确的操作并排序：(选项可重复选择或不选)检查装置气密性_ _ _ _a将mno2转移到待测液中b将待测液转移到mno2 中c调整量气管和水准管的液面相平，记录刻度d静置一段时间使气体冷却e如图在 y 型管中装入mno2 和待测液(5)由(4) 中实验测得产生氧气的体积为36.75ml， 已知该温度下气体摩尔体积为24.5lmo1-1，则过碳酸钠的化学式为_。【答案】 (1). 降低过碳酸钠的

47、溶解性，促进其析出 (2). 布氏漏斗 (3). 过碳酸钠有强氧化性 (4). bc (5). e (6). a (7). d (8). c (9). 2na2co33h2o2【解析】【分析】根据生产流程分析可知，向碳酸钠和双氧水中加入稳定剂反应，再加入氯化钠常温结晶，抽滤后洗涤干燥即可得到过碳酸钠，根据仪器结构判断仪器名称，利用抽滤相关知识回答问题，结合题干信息选择正确的实验操作顺序，根据实验步骤分别计算出碳酸钠和双氧水的含量，进而计算确定该过碳酸钠的化学式。【详解】(1)该流程中，nacl可降低过碳酸钠的溶解性，促进其析出；(2)根据仪器a的结构可知，a为布氏漏斗，由于过碳酸钠有强氧化性，因此在抽滤时，用玻璃纤维代替滤纸，防止其被还原；(3)a制备过碳酸钠时加稳定剂，可以防止双氧水分解，a正确；b由于过碳酸钠具有na2