2020_2021学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡1.2影响化学反应速率的因素活化能作业含解析新人教版选择性必修1

1、影响化学反应速率的因素 活化能1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )a.食物放在冰箱中b.在食品中添加适量防腐剂c.在糕点包装袋内放置小包除氧剂d.工业上燃烧硫铁矿制取时，先将硫铁矿粉碎2.反应在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )a.增大体积使压强减小b.保持体积不变，充入使压强增大c.保持体积不变，充入氦气使压强增大d.保持压强不变，充入氖气3.改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分数的是( )升高温度增加浓度缩小反应容器体积使用催化剂a.b.c.d. 4.在反应中，下列操作能减小化学反应速率的是( )a.降低温度b.升高温度c.增大的浓度d.加入少

2、量5.关于反应的化学反应速率的说法正确的是( )a.化学反应速率为时一定比化学反应速率为时大b.不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢c.恒温恒容条件下，充入，压强增大，但正、逆反应速率都不变d.升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率6.下列说法正确的是( )a.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响b.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的c.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能d.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变

3、化产生影响7.我国研究人员合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到了传统商业催化剂的。下列说法错误的是( )a.使用催化剂可以增加活化分子的百分数b.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变c.该研究说明催化剂的催化效果与结构有关系d.催化剂与反应物接触面积的大小会影响化学反应速率8.实验测得某反应在不同ph下产物a的浓度随时间变化的关系如图所示（其他条件相同）。则下列说法不正确的是( )a.若增大压强，该反应的反应速率可能不变b.ph=7.5时，随着反应的进行反应速率逐渐增大c.一定ph范围内，溶液中浓度越大，反应速率越快

4、d.可采取调节ph的方法使反应停止9.将块状zn与足量盐酸反应，zn损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将粉末状zn与足量同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )a. b. c. d.10.已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下： 下列有关该反应的说法不正确的是( )a.增大浓度，反应的反应速率加快 b. 是该反应的催化剂c.该反应是放热反应 d. 降低了该反应的活化能，也减小了该反应的焓变11.已知反应的速率方程为（k为反应速率常数），其反应历程如下： 慢 快 下列说法不正确的是( )a.增大，可提高总反应的反应速率b. 、增大相同的倍数

5、，对总反应的反应速率的影响程度相同c.该反应的快慢主要取决于反应d.减小，可降低总反应的反应速率12.在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157根据表中的递变规律，推测分别在条件40 、ph=3.0，10 、ph=5.0，30 、ph=7.0下的分解速率的大小关系为( )a.b.c.d.13.酸性条件下，与可发生氧化还原反应，用0.1的溶液与过量的反应，测得的生成速率v与时间t的关系如图所示，下列说法正确的是( )a.该反应中每生成1 mol转移电子10 mol b.方程式配平

6、后，的系数为6c.反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的对该反应有催化作用d.时，的浓度最大14.某化学兴趣小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 ml 0.1 mol/l 溶液和10 ml 0.3 mol/ l 溶液，所得数据如图所示。已知：。（1）根据实验数据可知，该反应在04 min内的平均反应速率_。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。方案假设实验操作i该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10 m

7、l0.l mol/l的溶液和10 ml 0.3 mol/l的 溶液，_取10 ml 0.1 mol/l的溶液加入烧杯中，向其中加入少量nacl固体，再加入10 ml 0.3 mol/l的溶液溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入10 ml 0.1 mo/l的溶液；向烧杯a中加入1 ml水，向烧杯b中加入1 ml0.2 mol/l的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10 ml 0.3 mol/l的溶液补全方案中的实验操作：_。方案中的假设为_。除i、中的假设外，还可以提出的假设是_。某同学从控制变量的角度思考，认为方案中实验操作设计不严谨，请进行改进：_。反应后期，化学反应速率变慢的

8、原因是_。15.甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用溶液均已加入）：甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中a、b的成分见下表：序号ab溶液溶液溶液溶液溶液溶液和少量（1）该反应的离子方程式为_，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。乙组：通过测定溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究溶液与溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：实验编号1234水/ml1050x溶液/ml510105溶液/ml551010时间/s402010（2）

9、_，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_。（3）2号实验中，用表示的反应速率为_（反应后溶液的总体积变化忽略不计）。（4）在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：时间/s051015202530温度/2526262626.52727结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂

10、最合理的是_。a.硫酸钾 b.水c.二氧化锰d.硫酸锰答案以及解析1.答案：d解析：冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率；在食品中添加适量防腐剂，可减小食品腐败的速率；在糕点包装袋内放置小包除氧剂，可减缓糕点被氧化的速率；将硫铁矿粉碎后，固体表面积增大，反应速率增大。2.答案：b解析：a项，增大体积引起各物质浓度减小，反应速率减小；b项，体积不变，充入，的浓度增大，反应速率增大；c项，体积不变，充入氦气，各物质的浓度并没有改变，反应速率不变；d项，保持压强不变，充入氖气，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。3.答案：b解析：增大压强或增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数

11、目增多，但活化分子百分数不变；升高温度或加入催化剂可增大反应物分子中的活化分子百分数。4.答案：a解析：降低温度，化学反应速率减小，a正确；升高温度，化学反应速率加快，b错误；增大反应物浓度，化学反应速率加快，c错误；二氧化锰可以作该反应的催化剂，加入二氧化锰化学反应速率加快，d错误。5.答案：c解析：同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率不能直接比较，应该转化为同种物质表示的化学反应速率，再比较，a错误；二氧化氮为红棕色，四氧化二氮为无色，可根据单位时间内颜色变化的快慢确定反应进行的快慢，b错误；恒温恒容条件下，充入，压强增大，但反应物的浓度不变，正、逆反应速率都不变，c正确；增大压强

12、，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，d错误。6.答案：a解析：活化能接近零的反应，分子基本是活化分子，只要接触就可迅速反应，温度对其反应速率影响不大，a正确；增大压强是增加了单位体积内活化分子的数目，不改变活化分子百分数，b错误；活化能指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，c错误；活化能的大小对化学反应前后的能量变化无影响，d错误。7.答案：b解析：催化剂可降低反应的活化能，所以使用催化剂可以增加活化分子的百分数，a正确；使用催化剂不能改变反应的焓变，b错误；使用“松果结构”铂金属催化剂，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到了传统商业

13、催化剂的，说明催化剂的催化效果与结构有关系，c正确；催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率，d正确。8.答案：b解析：图像没有给出压强对反应速率的影响，因此增大压强，反应速率可能不变，a正确；ph=7.5时，随着反应的进行，曲线斜率先逐渐增大，后逐渐减小，说明反应速率先增大后减小，b错误；由图像可知，一定ph范围内，溶液中浓度越大，反应速率越快，c正确；当ph=8.8时，反应速率接近0，所以可采取调节ph的方法使反应停止，d正确。9.答案：c解析：粉末状zn的表面积比块状zn的表面积大，故在相同条件下，与足量同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的zn的质量大，可排除a、b。由

14、于，故块状zn的最终损失质量大于粉末状zn。10.答案：d解析：增大浓度，反应的反应速率加快，a正确；若往该溶液中加入含的某溶液，发生的总反应为，为反应的催化剂，b正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，c正确；催化剂不改变反应的焓变，d错误。11.答案：b解析：根据速率方程知，增大，可提高总反应的反应速率，减小，可降低总反应的反应速率，故a、d项正确；根据速率方程知，、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如为原来的2倍，v为原来的4倍，为原来的2倍，v为原来的2倍，故b项错误；反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应，故c项正确。12.答案：c

15、解析：通过分析表中数据可知，的浓度减少一半所需的时间随ph的增大、温度的升高而减少。根据50 、ph=3.0时，的浓度减少一半所需的时间为31 min，30 、ph=3.0时，的浓度减少一半所需的时间为158 min，可知40 、ph=3.0时，的浓度减少一半所需的时间大于31 min且小于158 min；根据20 、ph=5.0时，的浓度减少一半所需的时间为169 min，可知10 、ph=5.0时，的浓度减少一半所需的时间大于169 min；根据30 、ph=6.0时，的浓度减少一半所需的时间为15 min，可知30 、ph=7.0时，的浓度减少一半所需的时间小于15 min，故的分解速率

16、依次增大的顺序为，c项正确。13.答案：c解析：每生成1 mol转移1 mol电子，a项错误；方程式配平后的系数应该为8，b项错误；反应开始后反应物浓度逐渐减小，的生成速率逐渐下降，但是生成的对该反应有催化作用，所以的生成速率会突然增大，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，的生成速率也不断减小，c项正确；时，生成的速率最大，但后反应仍在进行，的浓度仍在增大，d项错误。14.答案：（1）0.002 5（2）插入温度计；生成的加快了化学反应速率；生成的加快了化学反应速率；将1 ml水改为1 ml 0.2 mol/l的nacl溶液；反应物浓度降低解析：（1）根据实验数据可知，该反应在04 min内

17、生成氯离子的浓度是0.010 mol/l，所以平均反应速率。（2）由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化。方案、相比较，中加入了少量氯化钠，所以方案中的假设为生成的加快了化学反应速率。由于反应中还有硫酸根离子生成，则除i、中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率。为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1 ml水改为1 ml 0.2 mol/l的nacl溶液。反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。15.答案：（1）（2）5；溶液过量（3）0.006 25 mol/（ls）（4）温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂；d解析：（1）酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、硫酸