北京市海淀区高三第二学期期中练习化学试题及答案

1、 海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试化学部分2015.4第一部分（选择题 共30分）6下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 abcd用品主要成分(nh4)2so4nahco3sife2o3用途化肥干燥剂光电池涂料7下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 a自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈b外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连c钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2h2o o24e= 4oh-d钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：fe 3e= fe3+8下列说法正确的是 a淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖b可以用naoh溶液除去乙酸乙酯中的乙醇c天然油脂的主要成分是高级脂肪酸dc

2、hch和ch2=chch=ch2互为同系物9下列解释事实的方程式正确的是 a在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2nao2 = na2o2b向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：al3+ + 3oh- = al(oh)3c将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2fe3h2o(g)fe2o33h2d电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2nacl+2h2o 2naohh2cl210. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 中的反应中的现象结论amno2与浓盐酸加热ki淀粉溶液很快变蓝cl2有氧化性bcu与浓硫酸加热溴水褪色so2有漂白性cna2co3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：

3、碳酸苯酚d电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性11. 已知重铬酸钾（k2cr2o7）溶液中存在如下平衡： cr2o72-（橙色）+ h2o2h+ 2cro42-（黄色） 向2 ml 0.1 moll-1 k2cr2o7溶液中滴入3滴6 moll-1 naoh溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓h2so4，溶液由黄色变为橙色。 向2 ml 0.1 moll-1 酸化的k2cr2o7溶液中滴入适量(nh4)2fe(so4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：cr2o72- + 14h+ 6fe2+ = 2cr3+(绿色) + 6fe3+ + 7h2o。下列分析正确的是

4、a实验和均能证明k2cr2o7溶液中存在上述平衡b实验能说明氧化性：cr2o72- fe3+ccro42-和fe2+在酸性溶液中可以大量共存d稀释k2cr2o7溶液时，溶液中各离子浓度均减小12某温度下，将6 mol co2和8 mol h2 充入2 l密闭容器中发生反应co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h 0，容器中h2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 a. 曲线对应的条件改变可能降低温度b. 曲线对应的条件改变可能是充入氦气c. 该温度下，此反应的化学平衡常数的

5、数值为0.5d. 从反应开始至a 点，(co2) = 0.6 moll-1min-1第二部分（非选择题 共180分）本部分共11小题，共180分。25（17分）phb树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物k是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知： + h2o（1）bc的反应类型是 。（2）写出一定条件下cd的化学方程式： 。（3）有机物甲的结构简式为 。（4）写出ef的化学方程式： 。（5）a的结构简式为 。（6）已知1 mol j最多与2 mol nahco3反应；k分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下jk的化学方程式： 。（7）s是a的一种同分异构体，分子中没有环状结构，

6、s的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则s的结构简式为 （写出一种即可）。26（12分）硼泥主要由mgo和sio2组成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的ph如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phmg(oh)29.310.8fe(oh)27.69.6fe(oh)3al(oh)32.73.73.74.7（1）mgo的电子式为 。（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的naoh溶液，发生反应的离子方程式为 。（3）加入naoh调节溶液ph=12.0时，发生反应的离子方程式为 。（4）利

7、用mg(oh)2与含so2的烟气反应生成mgso4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨mg(oh)产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中mgo的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。27（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：（1）中nh3参与反应的化学方程式为 。（2）中加入的物质可以是 （填字母序号）。a. 空气 b. co c. kno3 d. nh3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的c和n原子相比，n原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。（4）已知：n2(g

8、) o2(g) = 2no(g) h = a kjmol-1n2(g) 3h2(g) = 2nh3(g) h = b kjmol-12h2(g) o2(g) = 2h2o(l) h = c kjmol-1反应后恢复至常温常压，中nh3参与反应的热化学方程式为 。（5）用间接电化学法除去no的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的ph在47之间，写出阴极的电极反应式： 。用离子方程式表示吸收池中除去no的原理： 。28. （15分）已知fecl3溶液与ki溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象取2 ml 1 moll-1

9、ki溶液， 滴加0.1 moll-1 fecl3溶液3滴（1滴约为0.05 ml，下同）。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液。溶液不显红色。写出fecl3溶液与ki溶液反应的离子方程式 。加入kscn溶液的目的是 。甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。实验2实验步骤实验现象取2 ml 0.1 moll-1 ki溶液， 滴加0.1 moll-1 fecl3溶液3滴。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液。溶液显红色。继续加入2 ml ccl4，充分振荡、静置。液体分层，上层红色消失，变为棕黄

10、色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 moll-1 ki溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入ccl4后上层溶液红色消失的原因： 。（2）甲同学认为“用ccl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是i2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：i2、i3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：i2i i3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在i3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象取1 ml实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 ml ccl4， 振荡、静置。液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 取1 ml饱和碘水，加入2 ml ccl4， 振荡、静置。液体分层

11、，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是 。甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡i2i i3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 ml水，振荡、静置；向试管2中 。两支试管中的现象分别为 。海淀区高三年级第二学期期中练习 化学学科参考答案 2015.4（共100分）选择题（每题6分，共42分）6. b 7. d 8. a 9. d 10. a 11. b 12. c 非选择题（共58分）阅卷标准：1 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分

12、,最低0分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3简答题中文字表述中划线部分为给分点。4其他合理答案可酌情给分。25. （17分） （1） 加成（或还原） （2） （3分，不写h2o扣1分） （3） （4） （3分，不写h2o扣1分） （5） （6） （3分，不写h2o扣1分） （7） 或 或 （任写一种，其它合理答案均可）26（12分）（1）（2）fe(oh)3 、al(oh)3 al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o（3）mg2+ + 2oh- = mg(oh)2（多答h+ + oh- = h2o不是给分点）（4）2mg

13、(oh)2 + 2so2 +o2 = 2mgso4 + 2h2o（5）27（14分）（1）4nh3+5o24no+6h2o（2）bd （3）强 c和n原子在同一周期（或电子层数相同），n原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强 （4）4nh3(g) + 6no(g) = 5n2(g) + 6h2o(l) h = (3c-3a-2b) kjmol-1（5）2hso3- + 2e- + 2h+ = s2o42- + 2h2o2no + 2s2o42- +2h2o = n2 + 4hso3- 28. （15分）（1） 2fe3+ + 2i- 2fe2+i2（不写“”扣条件分）检验溶液中是否大量存在fe3+提高平衡时溶液中的c(fe3+) 降低c(i-)不得分下一空共3分：平衡1：2fe3+ + 2i- 2fe2+i2 平衡2：fe3+ + 3scn- fe(s