专题六化学平衡中的问题

1、用心做好每一份家教、真心对待每一位学生、尽全力提高学生的成绩常用相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ca 40 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 Br 80 专题六 化学中的平衡问题专题新平台【直击高考】1了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系。2理解勒夏特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3理解弱电解质的电离平衡的概念。能将勒夏特列原理应用于外界条件对弱电解质电离平衡的影响，从而了解水的电离、溶

2、液pH等概念，并理解盐类水解的原理。4以上知识是中学化学理论的重要组成部分，是每年必考的内容。【难点突破】1方法与技巧（1）等效平衡问题在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，虽然起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。 恒温恒容：只改变起始时加入物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。 （2）化学平衡移动原理的应用改变影响平衡的一个条件（浓度

3、、压强或温度等），平衡向能够减弱这种改变的方向移动。这就是化学平衡移动原理，又称勒夏特列原理。化学平衡移动原理普遍适用于溶解平衡、弱电解质（包括水）的电离平衡、水解平衡、物理平衡等。2解题注意点（1）解等效平衡问题时，首先要弄清反应条件，再确定两种平衡状态是否为等效平衡？如何使之达到等效平衡？（2）判断改变条件对平衡移动影响时，首先要确定平衡的特征。3命题趋向化学反应速率的概念与表示方法常以选择题的形式出现，近年出现了填空题型；化学平衡中的化学平衡移动原理的应用、等效平衡问题，根据条件确定可逆反应中某物质的转化率、气体体积变化、体积分数等，图像问题、数形结合问题是高考命题的永恒主题。专题新例析

4、例1 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq) H+ + In(aq)（红色） （黄色）浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq)（5）NaHCO3(aq)（6）氨水其中能使指示剂显红色的是（ ）A（1）（4）（5） B（2）（5）（6）C（1）（4） D（2）（3）（6）例2 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为（ ）A.1.0107mol/L B.1.0106mol/L C.1.0102mol/L D.1.01012mol/L例3 将2mol H2O和2mol CO

5、置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O22COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）高考训练新点击1NO2容易发生二聚，这一反应可表示为：2NO2(g)N2O4(g);H0。现欲准确测定NO2气体的分子量，应采用的条件为 ( )A. 低温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、高压 D. 高

6、温、低压2一定温度下Ca(OH)2在一定量的蒸馏水中达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A溶液中Ca2+数增多 BCa2+浓度增大 溶液pH不变 D溶液pH增大3对某弱酸稀溶液加热，下列叙述错误的是（ ） A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液中的c(OH)减小 D溶液的导电性增强4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2的生成 B加入催化剂有利于氨的氧化反应C高压有利于合成氨反应 D500左右比室温更利于合成氨反应5已知下列物质都能与H2S反应：O2 Cl2 SO2

7、CuSO4，其中H2S的氧化产物都是S。向H2S溶液中通入或加入少量这些物质，能使溶液中c(H+)增大的是（ ）A. B. C. D.6室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为（ ）A.1.0107mol/L B.1.0106mol/L C.1.0102mol/L D.1.01012mol/L7有甲、乙、丙三瓶新制氯水，其浓度均为0.1mol/L，现向甲瓶中加入少量NaHCO3晶体，向乙瓶中加入少量NaHSO3晶体，丙瓶试样不加入其他物质，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO分子的浓度（mol/L）间关系正确的是（ ）A甲=乙=丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙甲丙8在恒温时，一固定容

8、积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断9一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol10在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因(以离子方程式

9、和简要文字说明)_。11钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)；H0 该反应的平衡常数可表示为：K=c（K），各物质的沸点与压强的关系见下表：压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890NaCl的沸点（）1437KCl的沸点（）1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 而反应的最高温度应低于 。（2）制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高到900时，该反应的平衡常数可表示为：

10、K= 。12将a mol A(g),d mol D(g)置于体积可变的密闭容器中加热至一定温度，发生如下反应： 2A(g) 2B(g)C(g),2D(g)C(g) 2E(g)t min时建立平衡，平衡时测得B的物质的量为m mol，C的物质的量为n mol,试回答：（1）平衡时，D的物质的量为 mol（用含d、m、n的代数式表示）。（2）平衡时若温度压强与反应前相同，则反应前和平衡时气体的密度之比为 （用含a、d、m、n的代数式表示）。13I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC

11、，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x= mol，y= mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5

12、）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 。专题五 化学中的平衡问题1D 2C 3C 4BD 5B 6CD 7B 8C 9产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，CO32水解：CO32+ H2O HCO3+ OH ，加入BaCl2后：Ba2+ + CO32 = BaCO3（白色），由于c(CO32)减小，CO32水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色1（1）770 890 （2）降低压强或移去钾蒸气、适当升高温度 （3）c（K）/c（Na）1（1）d2nm （2）(adn):(ad)1（1）（1a