2021—2021学年度江西吉安一中第一学期高二第一学段考试高中化学

1、20212021学年度江西吉安一中第一学期高二第一学段考试高中化学化学试卷时刻：100分钟总分值：100可能用到的相对原子质量：H-1，F-9,C-12, N-14，O-16,Na-23，S-32, CI-35.5 1-127一、选择题每题 3分共48分，每题只有1个选项符合题意1 以下有关反响热的讲法中正确的选项是A 一个化学反响是否能在常温下发生与该反响的H值的大小没有必定联系B .中和热厶 H= 57.3kJ mo，因此，1.00L 1.00mol L1H2SO4与稀的 NaOH 溶液恰好完全反响放出57.3kJ的热量C .用等体积的0.50mol L 1盐酸、0.55mol L 1Na

2、OH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D .在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量确实是CH4的燃烧热八、2. H2g、C2H4g丨和C2H5OH 1的燃烧热分不是285.8kJ mol-1、1411.0kJ mol-1和1366.8kJ mol-1,那么由C2H4 g和H2OI丨反响生成C2H5OH l的厶H为A. -44.2kJ mol-1 B . +44.2kJ mol-1C. -330kJ mol-1D . +330kJ mol-13. 凡气体分子总数增多的反响一定是熵增大的反响。依照所学知识判定， 以下反响中，在所有温度下都不自发进行的A .

3、2O3 g= 3O 2 g H0C. N2g+ 3H2g= 2NH 3g H04. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，讲明下述反响：A s+ 2B gL C g+ D g已到达平稳状态的是 混合气体的压强，混合气体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，vC与vD的比值A .B .C .D .5. 分析下表中的四个热化学方程式，判定氢气和丙烷的燃烧热分不是“嫦娥一号发射火箭燃料液氢H2 2H2 g+O2 g=2H2O l H=-571.6kJ mol-1 2H2 l+O2l=2H2Og H=-482.6kJ mol-1北京奥运会祥云火

4、炬燃料丙烷C3H8 C3H81+5O2 g=3CO2 g+4H2O g H=-2021.8kJ mol-1 C3H8 g+5O2 g=3CO2 g+4H2O1 H=-2221.5kJ mol-1C. 285.8 kJ mol-1, 2021.8 kJ mol-16以下各组热化学方程式程中，化学反响的 Cs+ O2g= CO2g H1 Ss+ O2g= SO2g H3 H2g+ 1/2O2 g= H2O gA H5D. 285.8 kJ mol-1, 2221.5 kJ mol-1H前者大于后者的是C s+ 1/2O2g= CO g H2S g+ O2 g= SO2 g H42H2 g+ O2

5、g= 2H2O l H6 CaCO3s= CaOs+ CO2 gA H7CaO s+ H2O l= Ca OH2sA H8A. 571.6 kJ mol-1, 2221.5kJ mol-1B. 241.3 kJ mol-1, 2021.8 kJ mol-1B . t2时使用了催化剂C . t3时降低了温度D . t4时减小了压强7.合成氨反响：N2g+3H2NH3g H=-92.4kJ mol-1，在反响过程中，正反A .B .C .D.应速率的变化如以以下图，以下讲法正确的选项是A . t1时升高了温度&在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO 2,发生如下反响：2NO2

6、 g=N2O4 g H4C 假设x=3,那么n体系起始物质的量应当满足3 n B =n A+3D .假设n体系起始物质的量当满足3 nC+8n A=12 n B时，可确信x=410. 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反响：XY+Z,其化学反响速率随时刻变化的图像如以以下图所示， 其中ti时刻到达平稳，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新到达平稳， 以下有关讲法不正确的选项是如 h 島A. X在该条件下一定不为气体B. Y和Z在该条件下至少有一种为气体C. ti时刻到达平稳时和 t3时刻平稳时，气态物质的浓度相同D. 由tit3，平稳并未发生移动。11. 在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反响：M

7、g+ N?P g+ Q g H 0,当压缩体积时，M的转化率不变。在其它条件不变的情形下，采纳以下措施使 M的转化率增大A .参加一定量的 MB .参加一定量的不与 M、N、P、Q反响的气体C.反响温度升高D.参加某物质作催化剂12. 在一定温度下，将等量的气体分不通入起始体积相同的密闭容器I和n中，使其发生反应，to时容器I中到达化学平稳， X、Y、Z的物质的量的变化如以下图。那么以下有关推断正确的选项是Am toolA .该反响的化学方程式为：3X+2Y =2ZB.假设两容器中均到达平稳时，两容器的体积viv vn，那么容器n到达平稳所需时刻小于toc.假设两容器中均到达平稳时，两容器中Z

8、的物质的量分数相同，那么丫为固态或液态D.假设达平稳后，对容器n升高温度时其体积增大，讲明Z发生的反响为吸热反响13. 可逆反响2Ag+Bg遴炉2Cg，依照下表中的数据判定以以下图像错误.的占的B化车OC的百分g反区S滝A. S s,单斜=S s,正交 H = +0.33kJ mol-iA 转R(MPa)P2(MPa)400 C99.699.7500 C96.997.8B. 正交硫比单斜硫稳固C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 式表示断裂lmol O 2中的共价键所吸取的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ15 .现将2mol气体A与1mol气体

9、B充入一个刚性密闭容器内，发生反响：2A+B = C+3D+4E，到达平稳后气体 A的浓度减少一半，觉察有少量液滴生成，在相同的温度下测得反响前后压强分不为6.06 XI06和8.08 106Pa,又测得反响共放出热量 QkJ,以下讲法正确的选项是A .上述反响到达平稳后，其他的条件不变的情形下，只改变压强，平稳不移动B.该反响的化学平稳常数为34K c(C)c (D)c (E) c(A)c(B)C. E为气体D. 该反响的热化学方程式2Ag+Bg= Cg+3DI+4EgAH=- QkJ/mol16. I2在KI溶液中存在以下平稳：12aq+aqI3-aq某 J KI混合溶液中，J的物质的量浓

10、度Cl3-与温度T的关系如以下图曲线上任何一点都表示平稳状态。以下讲法正确的选项是F1To r.h示 *A. 反响 I2 aq+1 aq=l 3 aq的 A H 0B. 假设温度为 T1、T2，反响的平稳常数分不为心、K2，那么K1 K2C. 假设反响进行到状态 D时，一定有v逆v正D. 状态A与状态B相比，状态A的c12大第二卷52分二、填空题17. 6分以以下图表示在密闭容器中反响：2SO2+O2r 亠2SO3 H VO到达平稳时，由于条件改变而引起反响速度和化学平稳的变化情形，a b过程中改变的条件可能是; bc过程中改变的条件可能是 ;假设增大压强时， 反响速度变化情形画在 cd处.1

11、8. 6分如以以下图所示 25C时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol L-1 盐酸50.0 mL,把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中参加50.0 g NH4NO3 粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中参加2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。答复以下咨询题：A內1烧杯B中温度填升高降低或不变。2在NO?生成N2O4的可逆反响：2NO2 g: N2O4 g Hv O,从上面实验可知 C 烧瓶内混和气体颜色填变浅变深或不变;3假设实验测得B烧杯中酸碱中和反响放热1.4325 k

12、J,那么NaOH溶液和HCI溶液发生中和反响的热化学方程式为 。4假设起始时在 D烧瓶中充人m g N2O4，现在测得烧瓶中压强为1.01 x 105Pa,当可逆反响：N2O4g一72NO2到达化学平稳状态时压强变为1.515X 105Pa,那么平稳混和气体的平均相对分子质量为： 。精确到小数点后两位19. 10分在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX g和1molYg，发生反响：2X g+Y g=2Zg H v 0,其压强pt的图像如图甲，图中 p2=0.85p1,现在温度与起始温度相同请答复以下咨询题：Y的平o1假设平稳时均速率为b，那么b=2相同条件下进行反响，在到达平稳前ti改变

13、以下一种条件，其曲线图像如图乙。A 升温B降温 C.加压 D 减压 E.加催化剂 假设c=a,该条件是 填编号，下同，t2填， a,该条件是 , Y的平均速率 b 假设cv a,该条件是 ，平稳时压强 P220. 8分二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的要紧污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。：硫酸生产中，将 SO2催化氧化成S03的化学方程式ILR1为：2SO2+O2 2SO3。将 2.0mol SO2和 I.Omol O2置于 10L密闭容器中，在 300C和500C条件下得到如下所示图象，答复以下咨询题:增大减小或不变。 在500C时，从反响开始到平稳，氧气的平均反

14、响速率v O2=。 在其他条件不变的情形下，对处于E点的反响体系，体积压缩到原先的1/2,以下有关该体系的讲法正确的选项是 。21. 8分合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。设在容积为2. 0 L的密闭容器中充入0. 80 mol N2 g和1. 60 mol H 2 g，反响在一定条件下到达平稳时，NH3的体积分数为20%。1该条件下反响2NH 3 gN2 g+3H 2 g的平稳常数为 。2相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2g和b mol H2g，到达平稳时，测得容器中NH3为0. 8 mol, H2为2. 0 mol，那么a 。3工业上可利用 CH4 g+H 2O g

15、产=CO g+3H2 g反响生产合成氨原料气n (H2O)H2。温度、压强和水碳比-对甲烷蒸汽转化反响的阻碍如以以下图：n(CH4)淄度9水孫比图1水碳比为3图2水碳比为3图 3 800C降低反响的水碳比平稳常数升高温度，平稳向K选填增大、减小或不变方向移动选正反响或逆反响图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1t2选填 、=或；图1中，在800C、2MPa比1MPa时的甲烷含量 选填高、低或不变22. 14分 红磷Ps和Cl2g发生反响生成 PCI3g和PCI5 g。反响过程和 能量关系如以下图图中的厶 H表示生成lmol产物的数据。1P和Cl2反响生成PCI3的热化学方程式是2PCI5分解成PCI 3和CI2的热化学方程式是 ?上述分解反响是一个可逆反响。温度 Ti时，在密闭容器中参加 0.80 mol PC1 5，反响达平