2021年高考电化学10年真题复习

1、全国全国 I 卷卷【2011年年】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是下列有关该电池的说法不正确的是( ) A电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为、负极为Fe B电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低降低 D电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2OC在直接以甲醇为

2、燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为反应式为_、正极的反应式为、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能甲醇所能产生的最大电能为为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为，则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比释放的全部能量之比)。(已知：已知：CH3OH(l)的燃烧热的燃烧热H为为726.5 kJ/mol)【2012年年】 (4)高铁酸钾高铁

3、酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处是一种强氧化剂，可作为水处 理剂和高容量电池材料。理剂和高容量电池材料。FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应可在强碱性条件下反应可 制取制取K2FeO4，其反应的离子方程式为，其反应的离子方程式为_。与。与MnO2Zn电电 池类似，池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中在电池中 作为正极材料，其电极反应式为作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离，该电池总反应的离 子方程式为子方程式为_。【2013年年】 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的

4、的 缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食 盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑 色会褪去。下列说法正确的是色会褪去。下列说法正确的是( ) A处理过程中银器一直保持恒重处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，银器为正极，Ag2S被还原生成单质银被还原生成单质银 C该过程中总反应为该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色转化为白色AgClB锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利

5、用。某锂离子电锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为时，该锂离子电池负极发生的反应为充放电过程中，发生充放电过程中，发生LiCoO2与与Li1xCoO2之间的转化，写之间的转化，写出放电时电池反应方程式出放电时电池反应方程式_。【2014年年】次磷酸次磷酸 H3PO2可通过电解的方法制备。工作原理如图可通过电解的方法制备。工作原理如图 所示所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极

6、反应式写出阳极的电极反应式_。 分析产品室可得到分析产品室可得到H3PO2的原因的原因_。 早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H3PO2，将，将“四室电渗析法四室电渗析法” 中阳极室的稀硫酸用中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产稀溶液代替，并撤去阳极室与产 品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产 品中混有品中混有_杂质。该杂质产生的原因是杂质。该杂质产生的原因是_。 ( (已知：已知：次磷酸次磷酸H3PO2具有较强还原性具有较强还原性) )【2015年年】微生物电池是指在微生物的作用下将化学

7、能转化为微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为 电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说 法错误的是法错误的是( ) A正极反应中有正极反应中有CO2生成生成 B微生物促进了反应中电子的转移微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA【2016年年】三室式电渗析法处理含三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，废水的原理如图所示，采用惰性电极，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流

8、电场的作用均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的下，两膜中间的Na+和和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A通电后中间隔室的通电后中间隔室的SO42离子离子向正极迁移，正极区溶液向正极迁移，正极区溶液pH增大增大B该法在处理含该法在处理含Na2SO4废水时废水时可以得到可以得到NaOH和和H2SO4产品产品C负极反应为负极反应为2 H2O4e =O2+4H+，负极区溶液，负极区溶液pH降低降低D当电路中通过当电路中通过1mol电子的电电子的电量时，会有量时，会

9、有0.5mol的的O2生成生成B【2017年年】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴 极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰惰 性辅助阳极。下列有关表述不正确的是性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A. 通入保护电流使钢管桩表面腐通入保护电流使钢管桩表面腐 蚀电流接近于零蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高通电后外电路电子被强制从高 硅铸铁流向钢管桩硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳高硅铸铁的作用是作为损耗阳 极材料和传递电流极材料和传递电流 D.

10、通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整C【2018年年】最近我国科学家最近我国科学家设计了一种设计了一种CO2+H2S协同转协同转化装置，实现对天然气中化装置，实现对天然气中CO2和和H2S的高效去除。如的高效去除。如图所示，其中电极分别为图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹石墨烯（石墨烯包裹的的ZnO）和石墨烯，石墨烯）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为电极区发生反应为: EDTA-Fe2+- e- = EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+ + H2S = 2H+ + S + 2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是该装置

11、工作时，下列叙述错误的是( ) A阴极的电极反应：阴极的电极反应：CO22H2e-COH2O B协同转化总反应：协同转化总反应：CO2H2SCOH2OS C石墨烯上的电势比石墨烯上的电势比ZnOa石墨烯上的低石墨烯上的低 D若采用若采用Fe3+/Fe2取代取代EDTAFe3EDTAFe2，溶，溶 液需为酸性液需为酸性C对比对比【2019年年III卷卷】循环循环进进进进出出出出进进进进出出出出总反应：总反应：O2HCl = Cl2H2O电解电解石石墨墨烯烯ZnO 石石墨墨烯烯Fe2+Fe3+H2SS+H+CO2CO+H2O质子交换膜质子交换膜H+阳极阳极阴极阴极进进进进出出出出总反应：总反应：C

12、O2H2S = COH2OS电解电解循环循环 制备制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有碱吸收液中含有NaHSO3和和Na2SO3。阳极的电极反应式为。阳极的电极反应式为_。电解后，。电解后，_室的室的NaHSO3浓度增浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。【2019年年】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池 工作时工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，下列错误的是在电极与酶之间传递电子，下列错误的是

13、( )A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H+2MV+ C正极区，固氮酶为催化剂，正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动B【2020年年】科学家近年发明了一种新型科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室

14、气体时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。和能源问题提供了一种新途径。下列错误的是下列错误的是( )D下列错误的是下列错误的是( )为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。实验。电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u)应尽可能应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择地相近。根据下表数据，盐

15、桥中应选择_作为电解质。作为电解质。阳离子阳离子u108/（m2s1V1）阴离子阴离子u108/（m2s1V1）Li+4.07HCO3-4.61Na+5.19NO3-7.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.62SO42-8.27（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入的阳离子进入_电极溶液中。电极溶液中。（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了增加了0.02 molL1。石墨电极上未见石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中析出。可知，石墨电极溶液中c

16、(Fe2+)=_。（5）根据（）根据（3）、（）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为式为_，铁电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为_。因此，验证了因此，验证了Fe2+氧化性小于氧化性小于_，还原性小于，还原性小于_。（6）实验前需要对铁电极表面活化。在）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是化。检验活化反应完成的方法是_。【2021全国乙卷全国乙卷】沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物 的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问 题，通常在管道口设置一对惰性电极题，通常在管道口设置一对惰性电极( (如图所示如图所示) )，并通入一定的，并通入一定的 电流。下列叙述错误的是电流。下列叙述错误的是( )( )A. 阳极发生将海水中的阳极发生将海水中的Cl-氧化生成氧化生成Cl2的反应的反应B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC