【课件】元素周期律课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

1、 4-2 元素周期律周期周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期一、元素周期律一、元素周期律思考： 生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？课本：P101-102表原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数 核外电子数核外电子数 （Z）核电荷数核电荷数 核内质子数核内质子数元素的原子序数元素的原子序数= 依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价为纵坐标，制作折线图和柱状图。【任务二】数据分析数据分析 依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子半径为纵

2、坐标，绘制折线图。【任务三】 依据教材中表4-5，分析随着原子序数增加，原子的最外层电子数的变化【任务一】数据分析数据分析数据分析数据分析原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构达到稳定结构时的最外层电时的最外层电子数子数121 1223101118 21883818结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（层电子排布呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化390.152nm0.071nm大大小小1117 大大小小0.186nm0.099nm结论：随着原子序数的递增

3、，元素原子半径呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（ ）的变化。）的变化。注意：惰性气体半径不考虑注意：惰性气体半径不考虑周期性周期性随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？最高正化合价最高正化合价 = 最外层电子数最外层电子数最高正化合价最高正化合价 + 最低负化合价最低负化合价 = 8补充知识点：关于半径的比较规律：（1）r(A原子) r(A阳离子）（2） r(A原子) r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化12+1 0310+1 +5 - 4 - 1 01118 +1 +7- 4 - 1 0 结论：随着原子序数的递

4、增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（ ）的变化。）的变化。注意：注意：O和和F没有正价没有正价周期性周期性结论：结论：随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布电子层排布、原原子半径子半径和和化合价化合价均呈现（均呈现（ ）的变化。）的变化。周期性周期性说明说明:19号以后的元素，上述三个方面的变化号以后的元素，上述三个方面的变化规律虽比规律虽比1到到18号元素的要复杂些，但总的变号元素的要复杂些，但总的变化趋势是相同的。化趋势是相同的。元素周期律含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。总结归纳总结归纳本质：元素原子的核外电子排布

5、呈周期性变化。总结归纳总结归纳元素周期律含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。复习归纳复习归纳碱金属元素卤族元素原子结构核电荷数电子层数最外层电子数从上到下电子层数增多原子半径增大原子核对最外层电子的引力减弱失电子能力增强得电子能力减弱金属性增强非金属性减弱相同结构解释结构解释 为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？【问题1】结构解释结构解释原子结构核电荷数电子层数最外层电子数核电荷数增多原子半径减小相同结构解释结构解释 你能预测第三周期元素金属性的递变规律吗？依据是什么？【问题2】性质预测性质预测性质预测性质预测 你能预测第三周期元素金属性的递变规律吗？依

6、据是什么？【问题2】甲同学：依据金属性活动顺序，预测金属性顺序为 NaMgAl乙同学：依据钠与水的剧烈反应，预测第三周期中Na金属性最强性质预测性质预测丙同学：依据最外层电子数多少预测，金属性顺序为NaMgAl，最外层电子数越少越容易失去丁同学：依据核电荷数多少预测，金属性顺序为NaMgAl，核电荷数越多越难失去最外层电子性质预测性质预测原子结构核电荷数电子层数最外层电子数结构解释结构解释从左到右核电荷数增多原子半径减小原子核对最外层电子的引力增强失电子能力减弱金属性减弱相同原子结构核电荷数电子层数最外层电子数结构解释结构解释 你能设计实验验证金属性：NaMgAl 吗？实验设计的依据是什么呢？

7、【问题3】金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度判断元素金属性强弱的依据寻找证据寻找证据比较钠、镁单质与水反应的难易程度比较镁、铝单质与盐酸反应置换出氢气的难易程度判断元素金属性强弱的依据金属元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱。如何设计实验证明NaOH、Mg(OH)2和Al(OH) 3三者碱性的强弱呢？寻找证据寻找证据比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱【获取信息】 Al(OH)3在酸或强碱溶液中都可以溶解，表明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。反应如下：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O比较

8、Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱 说明Al(OH)3是两性氢氧化物，表明金属铝已表现出一定的非金属性。【获取信息】 Al(OH)3在强酸或强碱溶液中都可以溶解，表明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。反应如下：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱【实验结论】 NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3得出结论得出结论元素金属性：Na Mg Al得出结论得出结论【实验结论】 NaOH是强碱，Mg(

9、OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 你能依据第三周期元素金属性的研究方法继续研究第三周期元素非金属性的递变规律吗？【问题4】判断元素非金属性强弱的依据元素非金属性非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。非金属元素的最高价氧化物对应的水化物最高价含氧酸的酸性强弱。寻找证据寻找证据元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Si硅酸（H2SiO3）很弱的酸P磷酸（H3PO4）中强酸S硫酸（H2SO4）Cl高氯酸（HClO4）寻找证据寻找证据元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Si硅酸（H2SiO3）很弱的酸P磷酸（H3PO

10、4）中强酸S硫酸（H2SO4）强酸Cl高氯酸（HClO4）酸性比硫酸的强寻找证据寻找证据酸性：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Si硅酸（H2SiO3）很弱的酸P磷酸（H3PO4）中强酸S硫酸（H2SO4）强酸Cl高氯酸（HClO4）酸性比硫酸的强寻找证据寻找证据元素单质与氢气化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物磷化氢（PH3）S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物硫化氢（H2S）硫化氢在较高温度时可以分解Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物氯化氢氯化氢是稳定的气态氢化物寻找证据寻找证据元素单质与氢气

11、化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物磷化氢（PH3）S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物硫化氢（H2S）硫化氢在较高温度时可以分解Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物氯化氢氯化氢是稳定的气态氢化物寻找证据寻找证据与氢气化合的难易:磷 硫 氯气；稳定性: H2SHCl元素单质与氢气化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物磷化氢（PH3）S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物硫化氢（H2S）硫化氢在较高温度时可以分解Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物氯化氢氯化氢是稳定的气态氢化物寻找证据寻找证据非金属性：SiP

12、SCl得出结论得出结论Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强得出结论得出结论 对其它周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强得出结论得出结论元素原子的核外电子排布周期性变化元素性质的周期性变化最外层电子数核电荷数电子层数原子半径金属性非金属性（得失电子能力）化合价决定得失电子的趋势总结归纳总结归纳元素原子的核外电子排布周期性变化元素性质的周期性变化最外层电子数核电荷数电子层数原子半径金属性非金属性（得失电子能力）化合价决定得失电子的趋势总结归纳总结归纳元素原子的核外电子排布周期性

13、变化元素性质的周期性变化最外层电子数核电荷数电子层数原子半径金属性非金属性（得失电子能力）化合价决定得失电子的趋势总结归纳总结归纳 例1.有同周期的三种元素X、Y、Z ，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列叙述中不正确的是（ ）A.非金属性 X Y ZB. X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强C. 原子半径 X Y H2YO4 H3ZO4，则下列叙述中不正确的是（ ）A.非金属性 X Y ZB. X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强C. 原子半径 X Y ZD. X、Y、Z 的气态氢化物稳定性由弱到强AAA例题分析例题分析Y为氧元素 例2.

14、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y的二价阴离子和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中正确的是（ ）A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是碱C. Z 的化学式为X2Y D. Z的水化物的酸性强于碳酸例题分析例题分析Y为氧元素 例2.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y的二价阴离子和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中正确的是（ ）A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是碱C. Z 的化学式为X2Y D. Z的水化物的酸性强于碳酸例题分析例题分析S

15、iO2Si O 例2.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y的二价阴离子和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中正确的是（ ）A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是碱C. Z 的化学式为X2Y D. Z的水化物的酸性强于碳酸例题分析例题分析A同主族非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性 例2.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y的二价阴离子和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中正确的是（ ）A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是碱C. Z 的化学式

16、为X2Y D. Z的水化物的酸性强于碳酸例题分析例题分析1、用元素符号回答原子序数、用元素符号回答原子序数1118的元素的有关问题：的元素的有关问题：（1）除稀有气体以外，原子半径最大的是）除稀有气体以外，原子半径最大的是Na（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是）最高价氧化物的水化物碱性最强的是Na（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是）最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是）最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl（5）能形成气态氢化物且最稳定的是）能形成气态氢化物且最稳定的是Cl课 堂 练 习 ：2、判断下列说法是否正确？、判断下列说法是否正确？ (1) C、

17、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3) HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。电子的数目多，所以甲活泼。错错对对错错错错3、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是A原子半径原子半径XYZB得电子能力得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4 S Se氢化物稳定性由强到弱： H2O H2S H2Se最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2SeO4 H2SO4 34Se78.9716S32.068