1氧化还原反应的规律和应用

1、一、选择题 (本题包括 12个小题，每小题 5分，共 60 分1用硫酸酸化的三氧化铬 (CrO3 遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色( 反应如下，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是 (2CrO33C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO433CH3CHO 6H2OAH2SO4 B CrO3 CCr2(SO43 D C2H5OH2在 3BrF3 5H2O = =HBrO3 Br29HFO2反应中，若有 5 mol H2O 作还原剂，则被 水还原的 BrF3 的物质的量为 (A 3 mol B 2 mol C. mol D. mol3在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为

2、原料制取氧气，当制得同温同 压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 (A111 B221 C231 D4324下列叙述正确的是 (A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在 8NH3 3Cl2 =N2 6NH4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2323 =2D已知还原性： Fe Br ，可知反应 2Fe 2Br =2Fe Br2 不易进行5金属加工后的废切削液中含2%5%的 NaNO 2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO 2 NH 4Cl=NaCl NH

3、4NO2第二步： NH4NO2=N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是 (NH4NO2 只是氧化剂 NH4NO2 只是还原剂 NH4NO2 发生了分解反应 只有 氮元素的化合价发生了变化NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂A B C D6做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸 (乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO C2O H CO2 Mn2 。下列有关叙述正确的是 (A 发生还原反应的是 C2OB该离子方程式右侧方框内的产物是OH C 10 mol H 参加反应时，电子转移 5 molD1 mol 草酸分子中含有 9 mol 共

4、用电子对7奥运会上发令枪所用 “火药 ”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO 36P=3P2O55KCl 。下列有关该反应的叙述，正确的是(A反应中红磷是氧化剂B发令时产生的白烟只有 KCl 固体颗粒C“火药 ”中的红磷可用白磷代替D 反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15 mol8在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝， 在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )A. 氧化性： ClO I2SOB. 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C. 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D. 次氯酸钠

5、可以与亚硫酸钠共存9三氟化氮 (NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF35H2O=2NO HNO3 9HF。下列有关该反应的说法正确的是(ANF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体BNF3 是氧化剂， H2O 是还原剂C还原剂与氧化剂的物质的量之比为21D 若生成 0.2 mol HNO3 ，则转移 0.2 mol 电子10在 KClO3 6HCl( 浓=KCl 3Cl2 3H2O 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 (A16 B15 C61 D5111根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是向 FeCl3 溶液中滴加

6、 KI 溶液，再加入 CCl4 振荡， CCl4 层呈紫红色 向 FeCl2 溶液 中加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色 向 KMnO4 溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去A I2 Cl2 Fe3 MnO B MnO Cl2 Fe3 I2CCl2I2Fe3 MnO D Fe3 MnO Cl2 I212用高铁酸钠 (Na2FeO4 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4 Na2O ，下列说法正确的是 (A Na2O2 既是氧化剂又是还原剂B Fe2O3 在反应中得到电子C3 mol Na 2O2 发生反应，有 12 mol e 转移D Na2Fe

7、O4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性二、非选择题 (本题包括 4 个小题，共 40 分13 (12 分某校化学实验兴趣小组在 “探究卤素单质的氧化性 ”的系列实验中发现：在足量 的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1 提出问题： Fe3、 Br2 哪一个的氧化性更强？(2 猜想甲同学认为氧化性： Fe3Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄 色是含 (填化学式，下同所致。乙同学认为氧化性： Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色 是含 所致。(3 设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通

8、过观察实 验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN 溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号选用试剂 实验现象方案 1方案 2(4 应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1 2 滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为 。在 100 mL FeBr2 溶液中通入 2.24 L Cl2(标准状况，溶液中有 1/3 的 Br被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为 。14 (10 分传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水， 并且与水能够发生化

9、学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适 量的液氨。(1 请你写出液氯与水反应的化学方程式： ，氧化剂是 ，还原剂是 。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 。(2 用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO ，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、 HClO 和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因， HClO 也可以分解产生氧气和 HCl 。在液氯中加入少量液氨，生成 NH2Cl，NH2Cl 比 HClO 稳定。在 HClO 浓度大的时候发生的反应是 NH 3 HClO=H 2O NH

10、 2Cl ，在 HClO 浓度小的时候发生的反应是 H 2O NH 2Cl=NH 3 HClO ，所以这种方法 可以缓慢的放出 HClO ，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是 (填序号。A 氧化还原反应 B非氧化还原反应C置换反应 D 复分解反应15 (10 分(2009 上海， 24 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。(1已知 KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2 已知 0.2 mol KBrO 3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X ，则 X 的化学式为 。(3

11、 根据上述反应可推知 (填序号。a氧化性： KBrO 3H 3AsO4b氧化性： H3AsO4HBrO 3c还原性： AsH 3Xd还原性： XAsH 3(4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向 和数目。16(8 分世界卫生组织 (WHO 将二氧化氯 (ClO2 列为 A 级高效、安全杀菌消毒剂， ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛 的应用。(1实验室制备 ClO2 的方法之一为：2KClO 3 H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O(H2C2O4 俗称草酸，其中 H 为1价

12、， O为 2价则下列说法正确的是 。AKClO3 在反应中得到电子BClO2 是氧化产物CH2C2O4 在反应中被氧化D 1 mol KClO 3 参加反应有 2 mol 电子转移(2KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为 2KClO 34HCl(浓=2KCl 2ClO2Cl22H2O。浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ；已知每产生 0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为 0.2 mol 。 ClO 2 具有很强的氧 化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率 ( 以单位质量得 到的电子数表示是 Cl2 的 倍。答案 1B 2D 3B 4D 5D 6D 7