高考总复习之离子推断课件

1、专题复习：专题复习：离子的检验与推断离子的检验与推断1常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。 离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO42-稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO32-稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO32-、HCO3-有干扰SO32-稀H2SO4和品红溶液产生有刺激气味的气体，且气体能使品红

2、溶液褪色 显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色 Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液血红色 苯酚溶液紫色 Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别是黄色、紫色K要透过蓝色钻玻璃片观察焰色 2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO4-呈紫色，Cu2呈蓝色， Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。题组一离子的检验1(双选)(2014合肥质检)根据下列实验内容得出的结论正确的是( )解析：

3、 A项，该物质也可以是NaOH、KOH等，不一定是氨气，正确； B项，该气体不一定是氯气，不正确实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质不一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2 D项，遇KSCN显血红色的溶液中肯定有Fe3，不能确定是否有Fe2，故可能有Fe2，正确。 C项，该溶液中也可能含碳酸氢根离子，不一定含碳酸根离子，不正确AD题组一离子的检验2(2014开封模拟)向四支试管中分

4、别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()解析： A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-或SO42-或Ag； 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I； C项观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰； D项应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确定是否含有NH4+。B无色溶液中离子

5、检验的一般思路题组二离子推断的解题思路3某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_ _。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式_。解析： 溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO3-一定不会大量存在。 该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与

6、OH-不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO3-。 HOH、HCO3- OHNaAl2O32OH= 2AlO2-H2OCl、NO3- 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子

7、，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。离子推断题的常见考查类型一、定性推断型 这种类型主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理性质和特殊的化学性质必须熟练掌握。如：(1)特征颜色： Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)2(红色)、Fe(C6H5O)63(紫色)； (2)特征现象： 与NaOH溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+； 加入HBr产

8、生浅黄色沉淀的离子是Ag或S2和SO32-组成。离子推断题的常见考查类型一、定性推断型 (2)特征现象： 焰色反应：K：紫色(透过蓝色钴玻璃)，Na：黄色 ； 遇OH生成红褐色沉淀、遇苯酚溶液显紫色、遇SCN显红色的离子是Fe3； 与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色或遇SCN颜色无明显变化、通入Cl2后显红色的离子是Fe21(2014杭州五校联考)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加CCl4，滴加

9、少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_实验_实验_实验_实验_(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。目 录ONTENTS1234首页 尾页上页下页(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_实验_实验_实验_实验_(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。对点练习(1)CO32-和SO32-可能存在，因为它们水解显碱性。CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2；SO

10、32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 SO42-存在。因为BaSO4不溶于盐酸。 Cl存在。因与Ag形成白色沉淀。 (2) NO3-答案：离子推断题的常见考查类型二、定量推断型 主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上进行定量推断以及相关化学量的计算能力。2现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，

11、先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、 C_、D_、F_。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、 C_、D_、 F_。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中

12、碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4离子推断题的常见考查类型三、综合推断型 主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力。在进行离子推断时应注意三个原则：互斥原则：即相互反应的离子不能共存；进出原则：即考虑加入试剂时带入的离子和发生反应时消耗的离子；守恒原则：即溶液中阴阳离子电荷守恒，有阳离子则必定有阴离子。3. (2014沈阳四校阶段测试)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、 NH4+ 、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶

13、液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。(1)由可以

14、排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。【答案】(1)CO32-、AlO2-(2)IFe3、NO3-CCl4层呈现出紫红色，则原溶液中存在I；Fe3、NO3-在该环境中与I不能共存(3)Al3、 NH4+ Al(OH)3OH=AlO2-2H2O NH4+ OH= NH3H2O(4)SO42-Ba2对点练习某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶

15、液进行有关实验，结果下图所示。试回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式_。(3)沉淀丙是_如何用一化学实验确定其成分_。(4)气体甲的成分有哪几种可能_。(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。对点练习3某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果下图所示。解析：(1)学生容易从“HBr”和“浅黄色沉淀”就轻率地把沉淀甲判断为AgBr。全面地分析一下题给的各种可能存在的离子，若无色溶液中有Ag，那么S2、

16、 CO32-、SO32-、SO42- 、 AlO2-等都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag。可判断出沉淀甲就是单质硫，生成甲的离子方程式为：2S2SO32- 6H=3S3H2O 。试回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式_。2S2SO32-6H=3S3H2O对点练习3某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果下图所示。解析：(2)要判断沉淀乙的成分，首先得弄清溶液甲中可能存在的离子。由于原无色溶液中必含有S2、 SO32-等离子，原溶液中不可能含

17、有Ag、Ba2、Al3等离子，溶液甲中自然也不可能有这些离子，要跟NH4HCO3反应生成白色沉淀乙、气体乙，似乎不可能。试回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式_。2S2SO32-6H=3S3H2O对点练习3某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果下图所示。解析：这时就需要换个角度分析，原无色溶液中加入过量HBr后有没有可能生成一种能跟NH4HCO3反应生成白色沉淀的离子呢？自然就会想到：AlO2-Al3，所以沉淀乙是Al(OH)3，由溶液甲生成

18、沉淀乙的离子方程式为：Al33HCO3-=Al(OH)33CO2，原溶液中应有AlO2-。试回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式_。Al33HCO3-=Al(OH)33CO22S2SO32-6H=3S3H2O对点练习3某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果下图所示。(3)沉淀丙是_如何用一化学实验确定其成分_。(3)从原无色溶液溶液甲溶液乙，可分析出溶液乙跟过量Ba(OH)2反应生成的白色沉淀中必定有BaCO3，还可能有BaSO4。为了进一步

19、确定沉淀丙中有无BaSO4，可在所得沉淀中加入过量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO4。由此可确定无色溶液中是否含有SO42-，综上所述原溶液中可能存在CO32-。对点练习3某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果下图所示。(3)沉淀丙是_如何用一化学实验确定其成分_。BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3 ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。对点练习3某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、S2、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果下图所示。(4)气体甲的成分有哪几种可能_。(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(4)要分析气体甲的可能组成，需结合定量关系来判断。若S2、SO32-恰好全部反应生成S，气体可能是CO2；若S2过量，气体可能是H2S或H