山西大学附中高三上学期9月月考化学试题及答案

1、山西大学附中20162017学年高三第一学期9月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟 考查内容：综合 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 fe-56 cu-64 一、选择题（每题3分，共42分）1. 我省要建成资源节约和生态保护型省份,下列措施或说法不符合这一理念的是a做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施b推广“绿色自由”计划，吸收空气中的co2并利用廉价能源合成汽油c将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等 d利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理2. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是a硫酸亚铁b氢氧

2、化钠c二氧化硫d硫酸铜3. 下列操作不能达到预期目的的是4. 阿伏加德罗常数的值为na，下列说法中正确的是a、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3nab、1mol 固体na2o2含有的阴阳离子总数为3nac、等体积、浓度均为1mol/l的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1d、1l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo的数目为na5. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是akmno4bnaohckscnd苯酚6. 下列离子方程式正确的是a、用稀hno3溶解fes固体：fes+2h+=fe2+h2sb、将na2o2固体投入h218o中：2na

3、2o2+h218o=na+4oh+8o2c、向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液，恰好使so42-完全沉淀：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh-=al(oh)3+nh3h2o+baso4d、用石墨作两电极电解mgcl2溶液：2c1-+2h2o电解c12+2oh-+h27. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是aso2具有氧化性，可用于漂白纸浆 bal2o3熔点高，可用作耐高温材料cnh4hco3受热易分解，可用作氮肥dal2(so4)3易水解，可用于自来水的杀菌8. 下列叙述正确的是a将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀b除去f

4、ecl2中少量的febr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液c在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入kno3固体，铜粉仍不溶解d 向alcl3溶液中滴加1mol/l naoh溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/l nahso4溶液10ml，沉淀恰好消失9. 下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(nh4)2fe(so4)26h2o晶体后仍能大量存在的是ana+、h+、cl、no3 bna+、mg2+、cl、so42ck+、ba2+、oh、idcu2+、h+、br、clo10. 根据侯氏制碱原理制备少量nahco3的实验，经过制取氨气、制取nahco3、分离nahco3、干燥nahco3

5、四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是11. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是a氧化镁中混有氧化铝b氯化铝溶液中混有氯化铁c氧化铁中混有二氧化硅d氯化亚铁溶液中混有氯化铜12. 离子方程式2ca2+ + 3hco3 + 3oh = 2caco3 + co32 + 3h2o可以表示aca(hco3)2与naoh溶液反应 bnahco3与naoh溶液反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应13. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是a、向naalo2溶液中逐渐滴入hcl至

6、过量b、向含有等物质的量的ca(oh)2、koh的混合溶液中通入co2至过量c、向澄清石灰水中通入co2至过量d、向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量14. 将38.4g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，生成的盐溶液中nano3的物质的量为（已知：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o ，no+no2+2naoh= 2nano2+h2o。）a0.8 mol b 0.6 mol c0.4 mol d. 0.2mol二、填空题（共58分）15

7、. （10分）利用废旧锌铁皮制备磁性fe3o4胶体粒子及副产物zno。制备流程图如下：已知：zn及化合物的性质与al及化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用naoh溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。a去除油污b溶解镀锌层c去除铁锈d钝化（2）调节溶液a的ph可产生zn(oh)2沉淀，为制得zno，后续操作步骤是_ 。（3）由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中，须持续通入n2，原因是 _。（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 moll1的k2cr2o7标准溶液250 ml，应准确称取 g k2cr2o7(保留4位有效数字，已知

8、m(k2cr2o7)294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 锥形瓶（5）滴定操作中，如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。16. （10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：a、h为金属单质，d、f为非金属单质，x常温下为无色液体，b为淡黄色固体，j溶于酸得到黄色溶液。a高温ajg的溶液bdhik的溶液dcefh右图装置g的溶液xxx高温a直流电源g的溶液a请按要求填空：写出b的电子式：_。写出生成e的电

9、极反应式：_，反应的化学方程式是_， 在实验室中引发反应的操作是_。 反应的离子方程式是_。17. （10分）二甲醚(ch3och3)和甲醇(ch3oh)被称为21世纪的新型燃料。以ch4和h2o为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) h0。将1.0molch4和2.0molh2o通人反应室1(假设容积为100l)，10min末有0.1molco生成，则10min内反应的平均速率v(h2)=_。该反应平衡常数的表达式：_。(2)已知：ch3och3 (g)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o

10、(g) h=-1323 kj/mol； 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-484 kj/mol； co的燃烧热：283kj/mol。 在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_。（本题涉及的条件均在同一条件下）(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出x电极的电极反应式_(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：co(g) +2h2(g) ch3oh(g)。 对此反应进行如下研究：在容积为1l的密闭容器中分别充入1molco和2molh2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。0 t1 t2 t3

11、t/cba(甲醇)0500、k2.00106300、k2.42104n1n2t2t1t/minn(甲醇)/mol 图1 图2则：该正反应的h_0(填“”或“=)。在容积均为1l的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1molco和2molh2，三个容器的反应温度分别为t1、t2、t3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_aa、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：bacb达到平衡时，a、b、c中co转化率为abcc5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。d将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升

12、温或减压18. （10分）fecl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）fecl3 溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_。（2）为节约成本，工业上用naclo3 氧化酸性fecl2 废液得到fecl3 。若酸性fecl2 废液中c(fe2)=2.010-2moll-1, c(fe3)=1.010-3moll-1, c(cl)=5.310-2moll-1,则该溶液的ph约为 。完成naclo3 氧化fecl2 的离子方程式：clo3-+ fe2+ = cl+ fe3+ .（3）fe

13、cl3 在溶液中分三步水解：fe3+h2o fe(oh)2+h k1fe(oh)2+h2ofe(oh)2+h k2fe(oh)+h2ofe(oh)3+h k3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xfe3+yh2ofex(oh)y(3x-y)+yh+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。 a降温 b加水稀释 c加入nh4cl d加入nahco3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。19. （9分）制备氮化镁的装置示意图如下，回答下列问题：（1）a的名称是 ，b的名称是 ；（2）写出na

14、no2和(nh4)2so4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）c中硫酸亚铁溶液的作用是 ，d中应盛放 ；（4）已知氮化镁与水反应生成两种碱，设计实验检验生成的氮化镁中是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。20. （9分）x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)e、y、z元素的原子半径由大到小的顺序是 （写元素符号）；(2)xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

15、（写分子式）(3)q的元素符号是 ，它属于第 族，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为_山西大学附中20162017学年高三第一学期9月（总第一次）模块诊断化学答案一、每题3分，共42分1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.adcbacbdbcdabc二、填空题共58分15(10分)（1）a、b （2分） (2) 过滤洗涤灼烧 （2分） （3）防止二价铁被氧化（2分） （4）0.7350 （2分） （1分）（5）偏大（1分）16（10分） na2na （2分） fe+2oh-2efe(oh)2 （2分） 3fe4h2ofe3o44h2 （2分） 加少量kclo3，插上镁条并将其点燃 （2分） 2al2oh2h2o2alo23h2（2分）17（10分） (1)0.0003moll-1min-1（1分） k=c(co)c 3 (h2)/c(ch4)c (h2o) （1分） (2)2co(g)+4h2(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h=-211 kj/mol（2分） (3)(ch3)2o-12e-+3h2