探索物质的变化——知识点整理

1、探究物质的变化1 物质的变化（1） 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。如：水的三态变化、玻璃破碎、石蜡熔化、铁丝绕成各种形状、铁在高炉里熔成铁水、酒精挥发、硫酸铜晶体溶解在水等都是物理变化。（2） 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。如：火柴燃烧、植物的光合作用、绿叶变黄等都是化学变化。还有下列变化也是化学变化： 硝酸铅和碘化钾反应 硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜 硫酸铜与氢氧化钠反应 电解水2 物理变化与化学变化的区别和联系物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化变化时生成了新物质的变化本质区别宏观：没有新物质生成微观：构成物质的

2、粒子不变，只是粒子间间隔可能改变宏观：有新物质生成微观：构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子外观特征状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等距离水的三态变化、汽油挥发等镁条燃烧、硫酸铜晶体脱水等区分依据有没有新物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化发光、放热、变色、气体的放出、沉淀的析出等现象能帮助我们判断是否发生化学变化，但不一定是充分的依据，有的物理变化也有发光放热现象，如电灯发光放热属于物理变化。判断是否发生化学变化的依据是看有没有新物质生成。3 观察化学实验的基本方法（三阶段）（1） 变

3、化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。（2） 变化中：观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等现象。如：蓝色硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。（3） 变化后：记录生成物质的形态和颜色等。4 推理（推测）我们可通过物质的变化推测物质的性质，通过物质的性质推测物质所发生的化学变化。观察硫酸铜晶体实验活动中的变化可推测归纳硫酸铜晶体的性质：（1） 物理性质：硫酸铜晶体呈蓝色，易溶于水，水溶液呈蓝色（2） 化学性质： 硫酸铜晶体加热脱水生成白色粉末 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀 无水硫酸铜与水反应生成蓝色硫酸铜水合物5 酸的概念在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的

4、化合物叫做酸。如盐酸、硫酸、硝酸等。注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电离出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如。6 酸碱指示剂、pH（1） 酸碱指示剂酸碱指示剂是指在酸性或碱性溶液里显示出不同颜色的物质，通常简称指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。酸碱指示剂在不同性质的溶液中变色的情况如下表：指示剂酸性溶液（pH7）紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试液红色不变色不变色红色石蕊试液不变色不变色蓝色注意：指示剂与酸或碱溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸或碱的溶液变色。例如：不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。（

5、2） 酸碱性和酸碱度 酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定（只是较为粗略地测定）。 酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，可用pH来表示。a pH与溶液酸碱性的关系（25时）：pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性。b 测定pH的最简便方法：使用pH试纸。用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。这种方法只能测得pH的整数值。7 酸的通性（共性）（1） 跟指示剂反应能使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色。（2） 酸能与多种活泼金属反应生成氢气。（3） 酸能与某些金属氧化

6、物反应生成水。（4） 酸能与碱反应生成盐和水。（5） 酸能与盐反应生成新盐、新酸。8 几种常见的酸（1） 盐酸（HCl）纯净浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性，在空气中形成白雾（工业盐酸中因含Fe3+而呈黄色）。（2） 硫酸（H2SO4）纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发。 浓硫酸具有以下特性（三性）：a 吸水性。能直接吸收空气中的水分，所以常作某些气体的干燥剂。b 脱水性。能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生炭化现象，浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。c 强氧化性。浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般

7、生成水而不生成氢气。 浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。注意：浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。（3） 硝酸（HNO3）硝酸具有酸的通性，但硝酸与金属反应的情况有所不同。硝酸不仅能与活泼金属反应，还能与一些不活泼的金属（如Cu、Ag）反应，但生成物没有氢气（高中化学中学习）。（4） 醋酸（CH3COOH）醋酸具有酸的一般通性，食醋中含有3%-5%的醋酸。醋酸是一元有机酸。（5） 酸的分类和命名分类方法类别命名实例根据组成中是否含氧元素含氧酸某酸H2SO4无

8、氧酸氢某酸H2S按1个酸分子电离时生成的H+个数一元酸HNO3、HCl二元酸H2SO4 H2S三元酸H3PO49 溶液酸碱性的检验和酸碱度的测定（1） 酸碱性的检验紫色石蕊试液和无色酚酞试液是检验溶液酸碱性常用试剂，其方法是：取少量待测液，向待测液中滴入1滴-2滴指示剂，观察其颜色变化。（2） 酸碱度的测定pH试纸能粗略测出溶液的酸碱度即pH（准确测定用pH计），其方法是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待1min后与标准比色卡对比颜色确定pH。操作时注意不能将pH试纸伸入试剂瓶中，以免污染瓶中的试剂。当然测出溶液的酸碱度也就确定了溶液的酸碱性。注意：溶液显酸性不一定是酸溶液，有些盐溶液也

9、显酸性。如NaHSO4溶液，硫酸铁溶液等也显酸性（高中化学学习）。10 盐酸、硫酸溶液的检验利用酸碱指示剂和pH试纸能检验出盐酸、硫酸等酸性溶液，但不能检验出具体是哪种酸。鉴别盐酸和硫酸要检验其酸根部分，即检验Cl-和SO42-。11 检验Cl-和SO42-检验Cl-和SO42-时，向试样溶液中加溶液或溶液后，滴加稀硝酸可以防止可能干扰的酸根离子，如、等，它们都能跟、生成沉淀，但这些沉淀都能被硝酸溶解。如果溶液里存在，就不能用硝酸，因为硝酸是氧化剂，会把氧化成，干扰对的检验。这是要用溶液和盐酸作为检验的试剂。溶液中可能同时存在和时，先检验哪种离子？应该先检验，而且用溶液和稀硝酸代替溶液和盐酸作

10、试剂。且需将沉淀滤去，再往滤液中加溶液和稀硝酸检验。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中的的浓度较大，先检验，加入溶液时，会生成硫酸银沉淀，而干扰的检验。12 碱的概念在溶解或熔化状态下电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。13 碱的通性（共性）（1） 碱的水溶液能使指示剂变色。能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色（pH试纸变蓝色）。（2） 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水注意中性氧化物如CO、NO不与酸和碱反应。（3） 碱能与酸发生中和反应生成盐和水（4） 碱能与盐反应生成新盐、新碱14 中和反应的本质中和反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。中和反应是放热

11、反应。15 氢氧化钠与氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小潮解在空气中吸收水分，潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性电离方程式化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业：制三合土、抹墙；农业上：改良酸性土壤、配置波尔多液；工业上：制取NaOH、漂白粉制取说明（1）NaOH固体放在空气中，能吸收空气中的水分，在表面逐渐形成溶液，这种现象叫做潮解。利

12、用这一性质，可用NaOH固体作干燥剂，但不能干燥CO2、HCl等酸性气体。（2）NaOH在空气中易吸收水分而潮解；同时还能与空气中的CO2反应使NaOH转变成而变质，所以NaOH必须密封保存。也要密封保存。由于NaOH、等碱类物质能与玻璃成分中的SiO2反应生成黏性的等物质使玻璃相互黏结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。（3） NaOH与的鉴别方法一：向两种溶液（少许）中通入CO2气体，生成白色沉淀的为，没有沉淀生成的是NaOH。方法二：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钾）溶液，生成白色沉淀的是，没有白色沉淀生成的是NaOH。方程式：16 中和反应

13、实验用品：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、玻璃片、酚酞试液、稀盐酸溶液、稀氢氧化钠溶液。实验步骤如下图所示：实验结果分析：滴入酚酞后变成了红色，是因为酚酞遇碱变成红色；中图向变红的溶液中慢慢加入稀盐酸并搅拌，红色逐渐变浅，最后消失，当红色刚好消失时停止滴入稀盐酸；反应后的溶液为无色；将反应后的溶液滴在干净的玻璃片上，将玻璃片放在阳光下；一段时间后玻璃片上有警惕析出，此晶体为晶体。17 用pH试纸测定一些液体的pH实验用品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、pH试纸、头发、橘汁、糖水、汽水、番茄汁等。实验步骤：用玻璃棒蘸取少量的待测液于pH试纸上，再与标准比色卡进行比较，从而判断溶液的酸碱度。酸

14、碱度对头发的影响；可以将头发浸入不同酸碱度的溶液中，一定时间后观察其光泽和判断其拉断的难易程度。实验结果分析：结果发现，稀盐酸、稀硫酸的pH7，同时橘汁的pH为3，汽水和番茄汁的pH为5和6，显酸性；糖水、鲜牛奶、自来水、唾液和洗洁精的pH为7，显中性；而肥皂水和草木灰水的pH为9，显碱性；另外，通过头发浸泡的实验证明，酸性溶液会使头发变得柔软光滑，而碱性溶液会使头发韧性减弱，更粗糙，更易拉断。18 土壤酸碱性测定（1） 测定土壤pH的操作过程按取样编号，取1g左右土样放入试管中，加入5ml蒸馏水，振荡30s后静置。等土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色

15、与标准比色卡比色，记下相应的pH数值。（2） 土壤酸碱性的分级表pH9.5土壤酸碱性碱性强碱性19. 几种碱的颜色及溶解性碱颜色溶解性、白色易溶白色微溶、白色难溶蓝色难溶无色易溶红褐色难溶20. 碱性氧化物和酸性氧化物（1） 凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。活动性强的金属形成的碱性氧化物（如：、等）可直接与水化合生成碱，其他金属氧化物在常温下不能与水直接化合生成碱（如：、等）。如，因此常用作干燥剂和加热剂。（2） 凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物，如、等。、等非金属氧化物不与碱反应，不是酸性氧化物。、可直接与水反应生成对应的酸。不

16、能直接与水反应。工业上常用、溶液作吸收剂，处理工业尾气，减少、氮的氧化物、等对空气的污染。21. 物质的检验（1） 鉴定、鉴别、推断的异同物质的检验在中学学习中通常有鉴定、鉴别和推断三类。共同点：根据特征反应现象判定物质。不同点：鉴定是根据物质的化学特性，分别检验出构成物质的粒子（如阴离子、阳离子）。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认。推断是通过已知实验事实，根据性质分析、推理出被检验物质的成分。（2） 检验物质的特定试剂 和是相互检验的一对离子，实验中通常用氯化物的水溶液检验溶液，出现白色沉淀，加稀，白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是，说明自来水中有，同理可用盐酸或溶液检验洗相液中是

17、否有。说明 a.为了避免产生鉴别失误，对于和、的相互鉴别应加入稀硝酸排除干扰，如在无色溶液水中滴入溶液由白色沉淀，如果不加稀硝酸就不能肯定白色沉淀是，因为也是白色沉淀，如果加稀，白色沉淀不溶解，便可肯定白色沉淀是。b检验溶液中是否有不应用，如果溶液中不含，而是含，加入后产生不溶于的白色沉淀，所以为了避免干扰最好用溶液。22. 盐的概念在溶液和熔化状态下能电离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如： 注意 电离出的阳离子是，尽管没金属元素，但可以把看成类金属离子。还有可电离出，称作酸式盐；而成为碱式盐；、属于正盐。23. 几种常见的盐盐存在及性质用途（1） 氯化钠 （）海水中：40g/L，死海水

18、中：300g/L，还有湖盐、井盐中都存在，它是白色固体，易溶于水，有咸味，电解溶液可得到、，电解熔融可得到金属钠和氯气炒菜的调味品、生理活动的必需物质，生产、纯碱、盐酸等，农业选种、生活中腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等（2） 硫酸铜 （）不含结晶水呈白色，含结晶水呈蓝色（），属重金属盐，有毒，易溶于水，水溶液呈蓝色，能与活泼金属发生置换反应，能与可溶性钡盐反应生成白色沉淀。在实验中常用作检验水的试剂冶炼金属铜，生产农药如波尔多液，游泳池用作消毒剂（3） 高锰酸钾 （）紫黑色晶体，溶液呈红色，其固体加热易分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其溶液也有较强的氧化性实验室制取氧气，实验室、医疗上常用作消毒剂，

19、有机合成中常用作氧化剂（4） 碳酸钠 （）含结晶水的成为块碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末，水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱食品、造纸等工业中常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂（5） 碳酸钙 （）白色固体，难溶于水，大理石、石灰石的主要成分是。能与酸反应产生，高温煅烧生成和建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料24. 盐的化学性质盐的性质有关化学方程式举例反应发生的条件盐跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐 盐必须溶于水 金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱 碱和盐必需均溶于水 生成物中有一种是沉淀才能发生盐跟某些酸反应生成新酸和新盐一般酸与盐均溶于水，

20、只要符合复分解反应条件，则反应可以发生。碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应盐和盐反应生成另外两种新盐 两种盐必须均溶于水 生成物中有沉淀反应才能发生25. 复分解反应及发生的条件两种化合物相互交换成分，生成新化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或气体或水。可以将常见的复分解反应归纳如下表：反应物生成物复分解反应的实例盐+酸新盐+新酸（可溶）盐+（可溶）碱新盐+新碱（可溶）盐+（可溶）盐新盐+新盐酸+碱盐+水酸+（某些）金属氧化物盐+水说明 复分解反应：一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意：（1）酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；（2）碱

21、和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶；（3）酸和碱的反应中，一般强酸（盐酸、硫酸、硝酸）与所有的碱（可溶碱、不溶碱）都能反应，因为有水生成。26. 常见化肥的种类和作用化肥种类物质在植物生长中的作用缺乏时的表现氮肥尿素氨水（）铵盐（）硝酸盐（）氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色磷肥磷矿粉钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙（）磷肥能促进农作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，还能促进作物穗数增多，籽粒饱满植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色钾肥硫酸钾（）氯化钾（）钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、

22、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯复合肥料磷酸二氢铵（）磷酸氢二铵硝酸钾（）同时含有两种或两种以上主要营养元素，能同时均与地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高说明 （1）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，但不合理使用会带来很多环境问题。（2）肥效：利用化学式计算营养元素的质量分数，质量分数高，肥效高。27. 物质的检验方法与技巧物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是

23、什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推断，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。（1） 解答时，一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到： “先取样，后操作”，如果样品室固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验； 要“各取少量溶液分别放入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验； 要“先现象，后结论”，如向溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色二氧化碳气体放出”。（2） 物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阴离子的检验（见下表）。离

24、子鉴定方法现象化学方程式 将少许紫色石蕊试液滴入被测试液 取少许试液加入锌粒 溶液变红 产生气体（）加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有氨臭味气体放出，试纸变蓝滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀 滴入石蕊试液 滴入酚酞试液 变蓝 变红滴入溶液和稀硝酸白色沉淀滴入溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀滴入稀盐酸，放出的气体通入石灰水中放出气体且使石灰水边浑浊28. 几种特殊的盐盐性质用途与应用氯化银白色固体，难溶于水，不溶于酸，是可溶性银盐和可溶性氯化物反应的产物判断溶液中的硫酸钡白色固体，难溶于水，不溶于酸，是可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐反应的产物判断溶

25、液中的或碳酸氢钠（小苏打）白色粉末，水溶液显碱性，固体粉末加热易分解生成具有盐的一般性质食品中的膨化剂，灭火器中的药品亚硝酸钠白色粉末，酷似，有咸味，水溶液显碱性，有毒，是致癌物工业上用作生物制品的保鲜剂、氧化剂碘酸钾白色固体，易溶于水，固体加热易分解，所以加碘盐不能干炒以免损失碘元素食盐中的加碘剂29. 化肥的鉴别（1） 简便方法鉴别氮肥、钾肥、磷肥氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化气泡或冒白烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气不放出氨气小结：化肥简易鉴别法一看：液态化肥，有刺激性气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般

26、是尿素；灰色粉末或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末，一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等。二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳酸铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭味的是硫酸铵或硝酸铵。三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末不溶于水的是磷矿粉。（2） 化学方法鉴别氮肥氮肥有四类：氨水。铵盐（也称铵态氮肥），如、等。硝酸盐，如、等。有机氮肥，如尿素等。除氨水外，其他三类氮肥都是白色固体，都易溶于水，在外观上没有明显的区别，我们可以用化学方法鉴别。30. 金属元素（1） 金属元素中文名称的特征元素中文名称带有金字旁

27、的元素都是金属元素（汞也是金属元素）。（2） 金属元素在周期表中的分布见元素周期表。31. 几种金属的性质与用途金属主要性质用途金有永恒而美丽的光泽，不易被氧化打造饰品、奖品银有美丽的光泽，有最好的导电性打造饰品、奖品，制作精密仪器的导线铜紫红色，良好的延展性，导电性、导热性优于铝（冶炼适于商代）制造导线、电器，各种铜器具铁有良好的传热性（地壳中含量较高，冶炼适于春秋战国时期）制造炊具、机械、工具等锡熔点最低常用于制作焊锡和电器保险丝铝良好的导电性、导热性、延展性，表面易形成致密的氧化物保护薄膜，不易继续被氧化，密度较小广泛用于制造导线、炊具、器具和建筑材料钨熔点最高常用于制作电灯丝钛良好的延

28、展性，耐腐蚀性，熔点高用于航空、造船共业锌表面形成致密的氧化物保护膜，活泼型较强镀在铁器表面以保护铁不被氧化腐蚀，是实验室常用来制取氢气的金属汞熔点低，常温下呈液态常用于制作温度计、气压计32. 金属的化学性质（1） 与氧气反应金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体铝常温下，铝表面变暗，生成一层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀点燃，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成白色固体铁持续加热发红，离火变冷点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜加热，生成黑色物质；潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀加

29、热，生成黑色物质金即使在高温时也不与氧气反应说明：镁条、铝丝在空气中能燃烧。铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是（生锈）。铁在氧气中燃烧生成（暗红色，灰黑色）。（2） 金属与酸反应说明：硫酸是指稀硫酸，因为浓和硝酸有很强的氧化性，与金属的反应不是置换反应，也不会生成氢气。（高中学习）（3） 金属与盐溶液的反应33. 置换反应（1） 概念：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（2） 置换反应的几个类型 金属与酸的置换反应： 金属与盐溶液的置换反应： 非金属单质与金属氧化物的置换反应： （3） 置换反应的本质置换反应的本质是电子转移。如

30、：小结：从上述置换反应中可以看出，置换反应中的单质不一定是金属单质，化合物也不一定是酸和盐，反应也不一定在溶液中进行。铁与酸和盐发生置换反应，生成铁的化合物中铁元素的化合价都是+2价，如、。在反应物之间有电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。34. 金属活动性的探究方法金属活动性探究通常用条件比较法、置换比较法、反应速率比较法。（1） 条件比较法钾、钙、钠的单质在空气中迅速氧化；镁、铝在空气中能较快氧化；铁、铜在加热的条件下才能氧化（干燥空气）；铂、金在高温条件下也不与氧气反应。（2） 金属与酸反应速率比较法金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应

31、，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰铜不反应不反应结论：镁、锌、铁三中金属都能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应，但反应的剧烈程度不同。反应越剧烈说明金属活动性越强。所以上表

32、中四种金属的活动性由强到弱的顺序为：MgZnFeCu。（3） 金属与盐溶液反应的比较法实验操作现象反应的化学方程式铁钉浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖着一层红色的铜，溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖着一层银白色的银，溶液由无色逐渐变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液中不反应结论：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。活动性：FeCu;AlCu;CuAg。（4） 金属活动性顺序及其意义意义： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它们的活动性越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。35. 置换反应中固体反应物或溶液质量变化的讨论（1） 金属与酸反应，金属质量减少，溶液质量增加。溶液质量增加 65-2=63（2） 金属与盐溶液反应质量变化分两种情形。 单质金属的相对原子质量盐中金属相对原子