弱电解质的电离平衡习题(含解析)

1、-作者xxxx-日期xxxx弱电解质的电离平衡习题(含解析)【精品文档】弱电解质的电离平衡一、选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、 碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D

2、正确故选D2.（2014嘉定区一模）下列说法正确的是（）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物

3、，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C3.（2012中山模拟）/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A 加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸D加水：A加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B醋酸的电离是吸热反应

4、，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；D加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D4相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3c1c2B取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1

5、、V2、V3，则V3V1V2D完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2V3课时作业p242 135.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH解：A醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；B反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；CpH相同，则水电离出的c（H

6、+）相同，故C错误；D分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确故选D6.（2009山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、KW的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到

7、相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错故选B7.（2011惠州模拟）室温下，将体积相同、浓度均为0.1molL-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施下列叙述一定正确的是（）A分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多B分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等C分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同D分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸L-1L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解

8、反应，pH7，故C错误；D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；故选AD8.（2013哈尔滨模拟）25时，水中存在电离平衡：H2OH+OH-H0下列叙述正确的是（）A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大9（2014东城区模拟）下列说法正确的是（）A100时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B253溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只

9、存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D253COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液有2c（Na+）c（CH3COO-）+c（CH3COOH）10（2014唐山二模）下列说法正确的是（）A向50mL 1molL-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变BNH4Cl和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）c（X-）c（OH-）c（H+）A D常温下0.1 molL-1的HA溶液中=110-8，则0.01 molL-1

10、HA溶液中c（H+）=110-4molL-111.（2014浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图4.所示下列有关说法中正确的是（）A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/LCc点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwDT时，0.05 molL-1的Ba（OH）2溶液的pH=11B 离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；Bb点对应的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，则由水电离的c（H+）=10-8mol/L

11、，故B错误；Cc、d均在T，离子积相同，故C错误；DT时，0.05 molL-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05 molL-12=0.1mol/L，则106106mol/L1011mol/L，溶液的pH=11，故D正确；故选D12、（2013永州一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变D将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V2解：A、0.1m

12、ol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；C、向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积Kw不变，故C正确；D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V1V2，

13、所以V1V2，故D错误故选：CA 和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以其反应产物不同，故D错误；故选C2、 综合题1、1现有常温下的六份溶液：-1CH3COOH溶液；-1HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液（1）其中水的电离程度最大的是 （填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；（2）若将、混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积： （填“”“”或“=”）；（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH： ， ， （填“”“”或“

14、=”）2、已知：在25时H2OH+OH-，KW=10-14；CH3COOHH+CH3COO-10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为 当升高温度时，C（OH-）将 （填“增大”“减小”“不变”）；L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1molL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH7，则c（Na+）