化学反应的快慢和限度

1、第2节化学反应的快慢和限度沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、化学反应的快慢一、化学反应的快慢1.1.化学反应速率：化学反应速率：(1)(1)定义：描述化学反应定义：描述化学反应_的物理量。的物理量。(2)(2)表示方法：用单位时间里表示方法：用单位时间里_或或_的变化量来的变化量来表示。表示。(3)(3)表达式：表达式：v(B)=_v(B)=_。(4)(4)单位：单位：_或或molLmolL-1-1minmin-1-1快慢快慢反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度molLmolL-1-1ss-1-1 c Bt2.2.影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：(1)(1)内因：化学反应

2、速率的大小主要取决于内因：化学反应速率的大小主要取决于_。反应物本身的性质反应物本身的性质(2)(2)外因：在其他条件相同时。外因：在其他条件相同时。越大越大越高越高越强越强【微点拨】【微点拨】速率要加快速率要加快, ,增大浓度和压强；若用催化剂或升温增大浓度和压强；若用催化剂或升温, ,速率加速率加快更显著。快更显著。3.3.调控化学反应速率的意义：调控化学反应速率的意义：(1)(1)加快化学反应速率。如合成氨工业采用高温、高压、催化剂的反加快化学反应速率。如合成氨工业采用高温、高压、催化剂的反应条件等。应条件等。(2)(2)降低化学反应速率。如避免日光暴晒以防止塑料制品老化、家庭降低化学反

3、应速率。如避免日光暴晒以防止塑料制品老化、家庭用冰箱贮存食物等。用冰箱贮存食物等。二、化学反应的限度二、化学反应的限度1.1.可逆反应：可逆反应：相同条件相同条件正、反正、反不能不能【微点拨】【微点拨】在不同条件下分别向正、反两个方向进行的反应不属于可在不同条件下分别向正、反两个方向进行的反应不属于可逆反应。逆反应。2.2.化学平衡状态：化学平衡状态：(1)(1)概念：在一定条件下概念：在一定条件下_进行到一定程度时进行到一定程度时, ,反应物和生成反应物和生成物的物的_不再随时间的延长而发生变化不再随时间的延长而发生变化, ,正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率_,_,这种状态称为化

4、学平衡状态这种状态称为化学平衡状态, ,简称化学平衡。简称化学平衡。可逆反应可逆反应浓度浓度相等相等(2)(2)特征：特征：浓度浓度移动移动3.3.化学平衡的移动：化学平衡的移动：(1)(1)化学平衡的移动：化学平衡是在一定条件下建立起来的化学平衡的移动：化学平衡是在一定条件下建立起来的, ,当条件当条件_时时, ,原来的化学平衡将被破坏原来的化学平衡将被破坏, ,并在新的条件下建立起新的化学并在新的条件下建立起新的化学平衡。平衡。此过程可以表示为此过程可以表示为改变改变(2)(2)影响化学平衡的因素。影响化学平衡的因素。温度：气体条件不变时温度：气体条件不变时, ,升高温度升高温度, ,平衡

5、向平衡向_反应的方向移动；反应的方向移动；降低温度降低温度, ,平衡向平衡向_反应的方向移动。反应的方向移动。其他因素：除温度外其他因素：除温度外,_,_、_(_(有气体参加的可逆反有气体参加的可逆反应应) )等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。吸热吸热放热放热反应物浓度反应物浓度压强压强【微点拨】【微点拨】(1)(1)无论采取何种措施无论采取何种措施, ,可逆反应都不可能进行到底可逆反应都不可能进行到底, ,即存即存在一定的限度；在一定的限度；(2)(2)化学平衡移动时化学平衡移动时, ,反应速率一定发生变化；而反应速率发生变化时反应速率一定发

6、生变化；而反应速率发生变化时, ,化学平衡不一定移动。化学平衡不一定移动。【自我小测】【自我小测】1.1.思考辨析：思考辨析：(1)(1)化学反应越快现象越明显。化学反应越快现象越明显。( () )分析：分析：。化学反应的快慢与现象没有直接关系。化学反应的快慢与现象没有直接关系, ,因为有些反应没有因为有些反应没有明显现象。明显现象。(2)(2)一个化学反应的快慢主要取决于反应温度。一个化学反应的快慢主要取决于反应温度。( () )分析：分析：。反应物的性质是决定反应快慢的本质因素。反应物的性质是决定反应快慢的本质因素。(3)(3)控制适当的条件控制适当的条件, ,可以使合成氨反应进行到底。可

7、以使合成氨反应进行到底。( () )分析：分析：。合成氨反应是可逆反应。合成氨反应是可逆反应, ,不可能进行到底。不可能进行到底。(4)(4)一定条件下各组分的百分含量不再改变时一定条件下各组分的百分含量不再改变时, ,可逆反应就达到化学平可逆反应就达到化学平衡。衡。( () )分析：分析：。一定条件下。一定条件下, ,可逆反应达到化学平衡后各组分的百分含量可逆反应达到化学平衡后各组分的百分含量不再随时间的变化而变化。不再随时间的变化而变化。2.2.下列关于化学反应速率的说法不正确的是下列关于化学反应速率的说法不正确的是( () )A.A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量化学反应

8、速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.B.化学反应速率为化学反应速率为0.8 molL0.8 molL-1-1ss-1-1是指是指1 1秒钟时某物质的浓度为秒钟时某物质的浓度为0.8 molL0.8 molL-1-1C.C.化学反应速率可以通过反应物的消失快慢或生成物出现的快慢来粗化学反应速率可以通过反应物的消失快慢或生成物出现的快慢来粗略衡量略衡量D.D.化学反应速率的单位有化学反应速率的单位有molLmolL-1-1ss-1-1、molLmolL-1-1minmin-1-1等等【解析】【解析】选选B B。化学反应速率为。化学反应速率为0.8 molL0.8 molL-1-1ss-1-1

9、是指每秒内该物质是指每秒内该物质的物质的量浓度变化为的物质的量浓度变化为0.8 molL0.8 molL-1-1。3.3.反应反应E+F=GE+F=G在温度在温度T T1 1下进行下进行, ,反应反应M+N=KM+N=K在温度在温度T T2 2下进行下进行, ,已知：已知：T T1 1TT2 2, ,且且E E和和F F的浓度均大于的浓度均大于M M和和N N的浓度的浓度, ,则两者的反应速率则两者的反应速率( () )A.A.前者大前者大 B.B.后者大后者大C.C.一样大一样大 D.D.无法判断无法判断【解析】【解析】选选D D。因为这两个反应是不同的反应。因为这两个反应是不同的反应, ,

10、而决定反应速率的主要而决定反应速率的主要因素是内因因素是内因, ,故尽管前者的反应温度高、反应物浓度大故尽管前者的反应温度高、反应物浓度大, ,但反应速率不但反应速率不一定大于后者一定大于后者, ,如合成氨反应在高温、高压、催化剂的条件下进行如合成氨反应在高温、高压、催化剂的条件下进行, ,其其速率也不如低温下的酸碱中和反应快。故两者的反应速率无法判断。速率也不如低温下的酸碱中和反应快。故两者的反应速率无法判断。4.(LK4.(LK必修必修2P462P46改编改编) )现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体碳气体, ,为了降低反应速率为了降低反应

11、速率, ,向溶液中加入下列物质向溶液中加入下列物质, ,可行的是可行的是( () )A.A.蒸馏水蒸馏水 B.B.氯化钠固体氯化钠固体C.C.碳酸钙粉末碳酸钙粉末 D.D.浓盐酸浓盐酸【解析】【解析】选选A A。降低反应速率。降低反应速率, ,可以加蒸馏水来降低可以加蒸馏水来降低c(Hc(H+ +),A),A符合题意；符合题意；氯化钠固体对反应速率无影响氯化钠固体对反应速率无影响,B,B不符合题意；加碳酸钙粉末对反应速不符合题意；加碳酸钙粉末对反应速率无影响率无影响, ,加浓盐酸加浓盐酸c(Hc(H+ +) )增大增大, ,速率加快速率加快,C,C、D D不符合题意。不符合题意。5.5.已知一

12、定温度下已知一定温度下,N,N2 2和和H H2 2反应生成反应生成2 mol NH2 mol NH3 3时放出的热量为时放出的热量为92.0 kJ,92.0 kJ,将此温度下的将此温度下的1 mol N1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2放在一密闭容器中放在一密闭容器中, ,在催化剂存在在催化剂存在时进行反应时进行反应, ,测得反应放出的热量为测得反应放出的热量为( () )A.A.一定大于一定大于92.0 kJ B.92.0 kJ B.一定等于一定等于92.0 kJ92.0 kJC.C.一定小于一定小于92.0 kJ D.92.0 kJ D.不能确定不能确定【解析】【

13、解析】选选C C。可逆反应不能进行到底。可逆反应不能进行到底,1 mol N,1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2不可能完不可能完全反应生成全反应生成2 mol NH2 mol NH3 3, ,因此放出的热量一定小于因此放出的热量一定小于92.0 kJ92.0 kJ。6.(LK6.(LK必修必修2P462P46改编改编) )在容器中充入在容器中充入SOSO2 2和只由和只由1818O O组成的氧气组成的氧气( (1818O O2 2) )。在一定条件下达到平衡时在一定条件下达到平衡时, ,1818O(O() )A.A.只存在于只存在于O O2 2中中B.B.只存在于只存在

14、于O O2 2和和SOSO3 3中中C.C.只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中D.SOD.SO3 3、SOSO2 2和和O O2 2中都有可能存在中都有可能存在【解析】【解析】选选D D。化学平衡的特征之一是动态平衡。化学平衡的特征之一是动态平衡, ,达到平衡时一方面达到平衡时一方面1818O O2 2与与SOSO2 2结合生成含结合生成含1818O O的的SOSO3 3, ,另一方面另一方面SOSO3 3又分解成又分解成SOSO2 2和和O O2 2, ,因此因此1818O O在在O O2 2、SOSO2 2以及以及SOSO3 3中都有可能存在。中都有可能存在。一、化学反应

15、速率一、化学反应速率思考探究：思考探究：Zn + HZn + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ H+ H2 24NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O请思考以下有关问题：请思考以下有关问题：(1)(1)怎样表示反应的快慢程度怎样表示反应的快慢程度? ?(2)(2)用用NHNH3 3和和O O2 2来表示反应的速率有何关系来表示反应的速率有何关系? ?【归纳总结】【归纳总结】1.1.化学反应速率的正确理解：化学反应速率的正确理解：(1)(1)同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时数值可能不同同一化学反应用不同物质表示化学反应速率时数值可能不同

16、, ,但意但意义相同。所以表示化学反应速率时必须指明是用哪一种物质来表示的。义相同。所以表示化学反应速率时必须指明是用哪一种物质来表示的。(2)c(2)c表示的是物质的量浓度的变化表示的是物质的量浓度的变化, ,固态物质和纯液态物质的浓度固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量在一定温度下是常量, ,所以反应速率不能用固态物质或纯液态物质来所以反应速率不能用固态物质或纯液态物质来表示。表示。(3)(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率化学反应速率是一段时间内的平均反应速率, ,不是瞬时速率。不是瞬时速率。(4)(4)无论用反应物表示还是用生成物表示无论用反应物表示还是用生成物表示,

17、,化学反应速率都是正值。化学反应速率都是正值。2.2.化学反应速率的计算：化学反应速率的计算：(2)(2)关系式法：对于可逆反应：关系式法：对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),满足满足如下关系：如下关系：v(A)v(B)v(C)v(D)=abcdv(A)v(B)v(C)v(D)=abcd。上述关系可总结为上述关系可总结为化学反应速率数值之比化学反应速率数值之比= =化学计量数之比。化学计量数之比。【点拨】【点拨】化学反应快慢的比较化学反应快慢的比较(1)(1)同一反应不同条件或者不同时段内的反应速率比较时同一反应不同条件

18、或者不同时段内的反应速率比较时, ,先换算成同先换算成同一物质、相同单位的反应速率一物质、相同单位的反应速率, ,数值大的速率反应速率快。数值大的速率反应速率快。(2)(2)对于反应对于反应aA+bB=cC,aA+bB=cC,将将v(A)v(B)v(A)v(B)的值与的值与abab的值进行比较的值进行比较, ,若若v(A)v(B)=ab,v(A)v(B)=ab,二者速率相等；若二者速率相等；若v(A)v(B)ab,v(A)v(B)v(A)v(B)ab,v(A)v(B)；v(A)v(B)ab,v(A)v(B)v(A)v(B)ab,v(A)v(B)。(3)(3)不同反应之间的速率大小没有可比性。不

19、同反应之间的速率大小没有可比性。【典题训练】【典题训练】(2014(2014北京高考北京高考) )在一定温度下在一定温度下,10 mL 0.40 molL,10 mL 0.40 molL-1-1H H2 2O O2 2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O O2 2的体积的体积( (已折算为标准已折算为标准状况状况) )如下表。如下表。下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是( (溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)()() )A.0A.06 min6 min的平均反应速率：的平均反应速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.3)3.31010-2-2molL

20、molL-1-1minmin-1-1B.6B.610 min10 min的平均反应速率：的平均反应速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.3)3.31010-2-2molLmolL-1-1minmin-1-1C.C.反应至反应至6 min6 min时时,c(H,c(H2 2O O2 2)=0.30 molL)=0.30 molL-1-1D.D.反应至反应至6 min6 min时时,H,H2 2O O2 2分解了分解了50%50%【解题指南】【解题指南】解答本题需注意化学反应速率之比等于化学计量数之比。解答本题需注意化学反应速率之比等于化学计量数之比。【解析】【解析】选选C C。A A选项选项

21、, ,生成生成22.4 mL22.4 mL氧气氧气, ,消耗过氧化氢消耗过氧化氢0.002 mol,0.002 mol,根根据反应速率计算公式可知据反应速率计算公式可知0 06 min6 min的平均反应速率为的平均反应速率为0.002 mol 0.002 mol (0.01 L(0.01 L6 min)= 0.033 molL6 min)= 0.033 molL-1-1minmin-1-1, ,正确；正确；B B选项选项, ,随反应物随反应物浓度减小浓度减小, ,反应速率减小反应速率减小, ,故正确；故正确；C C选项选项, ,反应至反应至6 min6 min时消耗过氧化时消耗过氧化氢氢0.

22、002 mol,0.002 mol,故剩余浓度应为故剩余浓度应为 =0.20 molL=0.20 molL-1-1, ,错误；错误；D D选项选项,6 min,6 min时过氧化氢转化率应为时过氧化氢转化率应为(0.002 mol(0.002 mol0.004 mol)0.004 mol)100%=50%,100%=50%,正确。正确。10.01 L0.40 mol L0.002 mol0.01 L【互动探究】【互动探究】(1)(1)能否用能否用H H2 2O O2 2分解产生的分解产生的H H2 2O O来表示该反应的速率来表示该反应的速率? ?提示：提示：不能。不能。H H2 2O O为纯

23、液体为纯液体, ,其浓度是一个常数其浓度是一个常数, ,因此不能用来表示化因此不能用来表示化学反应速率。学反应速率。(2)(2)若用若用O O2 2表示该反应的速率表示该反应的速率, ,则前则前6 min6 min内内v(Ov(O2 2) )为多少为多少? ?提示：提示：反应速率之比等于方程式中化学计量数之比反应速率之比等于方程式中化学计量数之比, ,因此因此v(Hv(H2 2O O2 2) )v(Ov(O2 2)=2)=21,1,则则v(Ov(O2 2) )1.651.651010-2-2molmolL L-1-1minmin-1-1。【对点训练】【对点训练】1.(20151.(2015菏泽

24、高一检测菏泽高一检测) )反应反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经经2 min2 min后后,B,B的浓度减小了的浓度减小了0.6 molL0.6 molL-1-1。对此反应的化学反应速率表示正确。对此反应的化学反应速率表示正确的是的是( () )A.A.用用A A表示的反应速率是表示的反应速率是0.4 molL0.4 molL-1-1minmin-1-1B.B.分别用分别用B B、C C、D D表示化学反应速率其比值是表示化学反应速率其比值是123123C.C.在在2 min2 min内的反应速率内的反应速率, ,用用B B表示是

25、表示是0.3 molL0.3 molL-1-1minmin-1-1D.D.在在2 min2 min内用内用B B和和C C表示的反应速率的值都是逐渐减小的表示的反应速率的值都是逐渐减小的【解析】【解析】选选C C。因。因A A是固态物质是固态物质, ,其物质的量变化对化学反应速率无影其物质的量变化对化学反应速率无影响响,A,A不正确；同一反应用不同物质的浓度变化表示时不正确；同一反应用不同物质的浓度变化表示时, ,数值之比等于数值之比等于化学方程式计量数之比化学方程式计量数之比,B,B不正确；不正确；v= v= 求的是平均反应速率求的是平均反应速率,D,D不不正确。正确。ct2.(2.(双选双

26、选)(2015)(2015湛江高一检测湛江高一检测) )向向FeSOFeSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液时溶液时, ,首先首先产生白色沉淀产生白色沉淀, ,然后沉淀迅速转变为红褐色然后沉淀迅速转变为红褐色, ,这是因为发生了这是因为发生了4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3反应反应, ,对于该反应速率的描述对于该反应速率的描述, ,正确的正确的是是( () )A.A.在这一反应中在这一反应中, ,各物质的消耗速率相等各物质的消耗速率相等B.B.若反应中消耗若反应中消耗4 mol H4 mol H2 2O,

27、O,则必定同时生成则必定同时生成2 mol Fe(OH)2 mol Fe(OH)3 3C.2v(HC.2v(H2 2O)=4v(OO)=4v(O2 2) )D.D.反应中消耗反应中消耗1 mol O1 mol O2 2, ,必定同时消耗必定同时消耗4 mol Fe(OH)4 mol Fe(OH)2 2【解析】【解析】选选C C、D D。对同一个反应来说。对同一个反应来说, ,化学反应速率可以用各反应物化学反应速率可以用各反应物或生成物的浓度变化来表示或生成物的浓度变化来表示, ,且各速率的数值与反应方程式中的化学且各速率的数值与反应方程式中的化学计量数成正比。计量数成正比。二、影响化学反应速率

28、的因素二、影响化学反应速率的因素典题探究：典题探究：1.(20151.(2015南京高一检测南京高一检测) )下列措施对增大反应速率明显有下列措施对增大反应速率明显有效的是效的是( () )A.NaA.Na与水反应时增大水的用量与水反应时增大水的用量B.CuB.Cu与稀硝酸反应制取与稀硝酸反应制取NONO时时, ,适当加热适当加热C.C.在在K K2 2SOSO4 4与与BaClBaCl2 2两溶液反应时两溶液反应时, ,增大压强增大压强D.AlD.Al在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成AlAl2 2O O3 3, ,将铝粉改为铝条将铝粉改为铝条【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下两点：解

29、答本题需注意以下两点：(1)(1)水为纯液体水为纯液体, ,其浓度为常数；其浓度为常数；(2)(2)压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。【解析】【解析】选选B B。A A项项, ,水为纯液体水为纯液体, ,浓度为常数浓度为常数, ,增大水的量增大水的量, ,反应速率不反应速率不变；变；B B项项, ,升高温度升高温度, ,反应速率加快；反应速率加快；C C项项, ,对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应, ,增大增大压强压强, ,反应速率才加快；反应速率才加快；D D项项, ,铝粉改成铝条铝粉改成铝条, ,减小了与减小了与O O2 2的

30、接触面积的接触面积, ,反应速率减慢。反应速率减慢。2.(20152.(2015晋城高一检测晋城高一检测) )亚氯酸盐亚氯酸盐(NaClO(NaClO2 2) )可作漂白剂可作漂白剂, ,在常温下不在常温下不见光时可保存一年见光时可保存一年, ,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO5HClO2 2=4ClO=4ClO2 2+H+H+ +Cl+Cl- -+2H+2H2 2O O。分解时。分解时, ,刚开始反应很慢刚开始反应很慢, ,随后反应随后反应突然加快突然加快, ,释放出更多的释放出更多的ClOClO2 2, ,这是因为这是因为( () )A

31、.A.酸使亚氯酸的氧化性增强酸使亚氯酸的氧化性增强B.B.溶液中的溶液中的H H+ +起催化的作用起催化的作用C.C.溶液中的溶液中的ClCl- -起催化的作用起催化的作用D.D.逸出的逸出的ClOClO2 2使生成物的浓度降低使生成物的浓度降低【解析】【解析】选选C C。若是酸使亚氯酸的氧化性增强。若是酸使亚氯酸的氧化性增强, ,应该开始时反应速率就应该开始时反应速率就很快很快, ,故故A A不符合题意；由于开始时溶液中就有氢离子不符合题意；由于开始时溶液中就有氢离子, ,分解反应却非分解反应却非常慢常慢, ,可见不是氢离子的催化作用可见不是氢离子的催化作用, ,故故B B不符合题意；反应开

32、始时不符合题意；反应开始时, ,溶液溶液中氯离子浓度很小中氯离子浓度很小, ,随着反应的进行随着反应的进行, ,溶液中氯离子浓度增大溶液中氯离子浓度增大, ,反应速反应速率加快率加快, ,可见是氯离子的催化作用可见是氯离子的催化作用, ,故故C C符合题意；逸出的符合题意；逸出的ClOClO2 2使生成使生成物的浓度降低物的浓度降低, ,不会出现反应速率突然加快的现象不会出现反应速率突然加快的现象, ,故故D D不符合题意。不符合题意。【归纳总结】【归纳总结】1.1.影响化学反应速率的内因：影响化学反应速率的内因：(1)(1)规律：反应物本身的性质是化学反应速率的决定因素。反应物的规律：反应物

33、本身的性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼化学性质越活泼, ,化学反应速率越快；反之化学反应速率越快；反之, ,化学反应速率越慢。化学反应速率越慢。(2)(2)实例：表面积相同的两个镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时实例：表面积相同的两个镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时, ,前者反应速率更快。前者反应速率更快。2.2.影响化学反应速率的四大外因：影响化学反应速率的四大外因：(1)(1)浓度。浓度。反应物浓度越大反应物浓度越大, ,反应速率越快；反应物浓度越小反应速率越快；反应物浓度越小, ,反应速率越慢。反应速率越慢。固体物质的反应速率与其物质的量无关固体物质的反应速率与其物

34、质的量无关, ,而与其接触面积有关而与其接触面积有关, ,颗粒颗粒越小越小, ,表面积越大表面积越大, ,反应速率越快。反应速率越快。(2)(2)温度。温度。温度对反应速率的影响规律温度对反应速率的影响规律, ,对于吸热反应、放热反应都适用对于吸热反应、放热反应都适用, ,且不且不受反应物状态的限制。受反应物状态的限制。升高温度升高温度, ,正、逆反应速率均增大正、逆反应速率均增大, ,但增大的程度不同；降低温度但增大的程度不同；降低温度, ,正、逆反应速率均减小正、逆反应速率均减小, ,但减小的程度也不同。但减小的程度也不同。(3)(3)压强。压强。由于压强改变反应速率是通过改变反应物或生成

35、物的浓度来实现的由于压强改变反应速率是通过改变反应物或生成物的浓度来实现的, ,故若是参加反应的物质是固体、纯液体或溶液故若是参加反应的物质是固体、纯液体或溶液, ,由于压强的变化对它由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响们的浓度几乎无影响, ,可以认为反应速率不变。可以认为反应速率不变。(4)(4)催化剂。催化剂。催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。催化剂能同等程度地改变正、逆反应的化学反应速率。【警示】【警示】“惰性气体惰性气体”( (不参加反应的气体不参加反应的气体) )对反应速率的影响对反应速率的影响(1)(1)恒容：充入恒容：充入“惰性气体惰性气体” ” 总压强增大总压强增

36、大 物质浓度不变物质浓度不变, ,反反应速率不变。应速率不变。 (2)(2)恒压：充入恒压：充入“惰性气体惰性气体” ” 体积增大体积增大 物质浓度减小物质浓度减小 反应速率减小。反应速率减小。【拓展深化】【拓展深化】温度、压强对化学反应速率的影响温度、压强对化学反应速率的影响1.1.温度对化学反应速率的影响规律：温度对化学反应速率的影响规律：(1)(1)实验测得温度每升高实验测得温度每升高10,10,化学反应速率将增大到原来的化学反应速率将增大到原来的2 24 4倍。倍。(2)(2)温度对化学反应速率影响的规律温度对化学反应速率影响的规律, ,对吸热反应、放热反应都适用对吸热反应、放热反应都

37、适用, ,且不受反应物状态的限制。且不受反应物状态的限制。2.2.压强对化学反应速率的影响规律：压强的变化一般是指气体物质的压强对化学反应速率的影响规律：压强的变化一般是指气体物质的量不变量不变, ,改变容器的容积改变容器的容积, ,由于容器的体积减小由于容器的体积减小( (或增大或增大),),反应物浓度反应物浓度增大增大( (或减小或减小),),因而化学反应速率加快因而化学反应速率加快( (或减慢或减慢) )。【对点训练】【对点训练】1.(20151.(2015福建高考福建高考) )在不同浓度在不同浓度(c)(c)、温度、温度(T)(T)条件下条件下, ,蔗糖水解的瞬蔗糖水解的瞬时速率时速率

38、(v)(v)如下表。下列判断不正确的是如下表。下列判断不正确的是( () )A.a=6.00A.a=6.00B.B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v,v可能不变可能不变C.b318.2C.b318.2D.D.不同温度时不同温度时, ,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【解析】【解析】选选D D。A.A.根据表格的数据可知：在根据表格的数据可知：在328.2 K328.2 K时时, ,蔗糖的浓度越蔗糖的浓度越大大, ,水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2 K328.2 K时时,

39、 ,蔗糖的浓度每减小蔗糖的浓度每减小0.100 molL0.100 molL-1-1, ,速率减小速率减小1.50 mmolL1.50 mmolL-1-1minmin-1-1, ,所以在浓度是所以在浓度是0.400 molL0.400 molL-1-1时时, ,水解的速率是水解的速率是6.00 mmolL6.00 mmolL-1-1minmin-1-1, ,即即a=6.00,a=6.00,正确。正确。B.B.根据表格数据可知：升高温度根据表格数据可知：升高温度, ,水解速率增大水解速率增大, ,增大增大浓度浓度, ,水解速率也增大水解速率也增大, ,若同时改变反应物的浓度和反应的温度若同时改变

40、反应物的浓度和反应的温度, ,则对反则对反应速率的影响因素可能相互抵消应速率的影响因素可能相互抵消, ,即反应速率可能不变即反应速率可能不变, ,正确。正确。C.C.在浓度在浓度不变时不变时, ,升高温度升高温度, ,水解速率增大水解速率增大, ,降低温度降低温度, ,水解速率减小。由于在浓水解速率减小。由于在浓度是度是0.600 molL0.600 molL-1-1时时, ,当当318.2 K318.2 K时水解速率是时水解速率是3.60 mmolL3.60 mmolL-1-1minmin-1-1, ,现在该反应的速率是现在该反应的速率是2.16 mmolL2.16 mmolL-1-1min

41、min-1-13.60 mmolL3.60 mmolL-1-1minmin-1-1, ,所以反应温度低于所以反应温度低于318.2 K,318.2 K,即即b318.2,b318.2,正确。正确。D.D.温度不同时温度不同时, ,在相同的浓度时反应速率在相同的浓度时反应速率不相同不相同, ,浓度减少一半时所需的时间也不同浓度减少一半时所需的时间也不同, ,错误。错误。2.(20152.(2015南阳高一检测南阳高一检测) )进行如下实验进行如下实验, ,在在A A锥形瓶中放入锥形瓶中放入10 g10 g绿豆大绿豆大小的碳酸钙小的碳酸钙, ,在在B B锥形瓶中放入锥形瓶中放入5 g5 g粉末状的

42、碳酸钙粉末状的碳酸钙, ,分别加入分别加入50 mL 1 50 mL 1 molLmolL-1-1盐酸盐酸, ,下图中能正确表示实验结果的是下图中能正确表示实验结果的是( (注：注：x-x-时间时间,y-,y-锥形锥形瓶中碳酸钙减小的质量瓶中碳酸钙减小的质量)()() )【解析】【解析】选选C C。有固体参与的反应速率与固体接触面积有关。有固体参与的反应速率与固体接触面积有关。B B锥形瓶锥形瓶中放入粉末状的碳酸钙中放入粉末状的碳酸钙, ,所以所以B B中反应产生的中反应产生的COCO2 2速率比较大；速率比较大；50 mL 50 mL 1 molL1 molL-1-1盐酸最多只能消耗碳酸钙盐

43、酸最多只能消耗碳酸钙2.5 g,2.5 g,最终产生的最终产生的COCO2 2的量应该相的量应该相等。故等。故C C选项的图象符合。选项的图象符合。三、化学平衡状态的判断依据三、化学平衡状态的判断依据典题探究：典题探究：1.1.在一定温度下的定容容器中在一定温度下的定容容器中, ,当下列物理量不再变化时当下列物理量不再变化时, ,表示反应表示反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是( () )混合气体的压强混合气体的压强混合气体的密度混合气体的密度B B的物质的量浓度的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体总物质的

44、量混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量v v正正(A)=2v(A)=2v逆逆(B)(B)混合气体的总质量混合气体的总质量混合气体总体积混合气体总体积A.A. B. B.C.C. D. D.【解题指南】【解题指南】在判断化学平衡的标志时要严格按照化学平衡状态的定在判断化学平衡的标志时要严格按照化学平衡状态的定义来分析和判断义来分析和判断, ,明确化学平衡状态的两个特征：明确化学平衡状态的两个特征：(1)v(1)v(正正)=v()=v(逆逆) )；(2)(2)反应中各物质的含量反应中各物质的含量( (或质量百分数或质量百分数) )保持不变。保持不变。【解析】【解析】选选A A。本题

45、考查可逆反应达到平衡状态的标志。该可逆反应。本题考查可逆反应达到平衡状态的标志。该可逆反应中总压强不变中总压强不变, ,意味着各组分恒定；意味着各组分恒定；B B的物质的量浓度或混合气体总物的物质的量浓度或混合气体总物质的量不变质的量不变, ,意味着达到平衡；混合气体平均相对分子质量不变意味着达到平衡；混合气体平均相对分子质量不变, ,即体即体系中各物质的量恒定；由于是在定容容器中的反应系中各物质的量恒定；由于是在定容容器中的反应, ,无论是否达到平无论是否达到平衡衡, ,混合气体的总质量和总体积都不改变。故选混合气体的总质量和总体积都不改变。故选A A。2.(20152.(2015银川高一检

46、测银川高一检测) )一定温度下一定温度下, ,反应反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)达到化学平衡状态的标志是达到化学平衡状态的标志是( () )A.NA.N2 2、H H2 2和和NHNH3 3的质量分数不再改变的质量分数不再改变B.v(NB.v(N2 2)v(H)v(H2 2)v(NH)v(NH3 3)=132)=132C.NC.N2 2与与H H2 2的物质的量之和是的物质的量之和是NHNH3 3的物质的量的的物质的量的2 2倍倍D.D.单位时间里每生成单位时间里每生成1 mol N1 mol N2 2, ,同时消耗同时消耗2 mo

47、l NH2 mol NH3 3【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：(1)(1)各物质的浓度不再变化才表明达到化学平衡；各物质的浓度不再变化才表明达到化学平衡；(2)N(2)N2 2的生成和的生成和NHNH3 3的消耗均表示逆反应。的消耗均表示逆反应。【解析】【解析】选选A A。化学平衡状态标志的实质是。化学平衡状态标志的实质是v(v(正正)=v()=v(逆逆)0,)0,体现在各体现在各组分的浓度组分的浓度( (或质量分数或质量分数) )不再改变不再改变, ,而与各组分的浓度比例无关而与各组分的浓度比例无关,A,A正正确确,B,B、C C错误；错误；D D中中

48、, ,若单位时间里每生成若单位时间里每生成1 mol N1 mol N2 2, ,同时生成同时生成2 mol 2 mol NHNH3 3, ,就达到平衡状态就达到平衡状态,D,D错误。错误。【归纳总结】【归纳总结】化学平衡状态的判定依据化学平衡状态的判定依据【警示】【警示】化学反应达平衡时化学反应达平衡时, ,各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变, ,不能理解为浓度不能理解为浓度相等相等, ,也不能理解为浓度之比等于化学计量数之比。即若反应一段时也不能理解为浓度之比等于化学计量数之比。即若反应一段时间后间后, ,各组分的浓度相等或正好等于化学计量数之比各组分的浓度相等或正好等于化学计量数之

49、比, ,则反应不一定达则反应不一定达到平衡状态。到平衡状态。【拓展深化】【拓展深化】判断化学平衡状态的两个标志判断化学平衡状态的两个标志(1)“(1)“动态标志动态标志”即即“速率标志速率标志”, ,指的是当用同种物质表示时指的是当用同种物质表示时, ,只要只要符合符合v(v(正正)=v()=v(逆逆),),或说在相同的时间内或说在相同的时间内, ,某物质的生成量某物质的生成量= =某物质的消某物质的消耗量；当用不同的物质表示时耗量；当用不同的物质表示时, ,要注意表明不同方向的反应速率要注意表明不同方向的反应速率, ,即正即正逆两个方向；再就是根据某物质的反应速率和化学计量数逆两个方向；再就

50、是根据某物质的反应速率和化学计量数, ,求算出另求算出另外一种物质的反应速率外一种物质的反应速率, ,只要满足同种物质的只要满足同种物质的v(v(正正)=v()=v(逆逆) )即可。即可。(2)“(2)“静态标志静态标志”指的是反应体系中指的是反应体系中, ,各物质物质的量浓度、质量分数各物质物质的量浓度、质量分数等不变等不变, ,而不是各物质的浓度相等或分子数满足一定的关系而不是各物质的浓度相等或分子数满足一定的关系, ,这一点极这一点极具有迷惑性。具有迷惑性。【对点训练】【对点训练】1.(1.(双选双选) )一定温度下的定容密闭容器中一定温度下的定容密闭容器中, ,当下列物理量不再改变时当

51、下列物理量不再改变时, ,表表明反应：明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是已达到平衡的是( () )A.A.混合气体的压强混合气体的压强 B.B.混合气体的密度混合气体的密度C.BC.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.D.气体的总物质的量气体的总物质的量【解析】【解析】选选B B、C C。由于。由于A A是固体是固体, ,反应前后气体体积不发生变化反应前后气体体积不发生变化, ,所以所以气体的总物质的量始终不随时间变化气体的总物质的量始终不随时间变化,A,A、D D不符合题意。不符合题意。2.2.氨气是制取硝酸的重要原料氨气是

52、制取硝酸的重要原料, ,合成氨反应的化学方程式如下：合成氨反应的化学方程式如下：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,该反应在固定容积的密闭容器中进行。该反应在固定容积的密闭容器中进行。(1)(1)下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(_(填字母填字母) )。A.A.容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的浓度之比为的浓度之比为132132B.3vB.3v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(H(H2 2) )C.C.容器内压强保持不变容器内压强保持不变D.D.混合气体的密度保持不变混合气体的密度保持不变(2)(2)若保持容器的温度和容积不变若保持容器的温度和容积不变, ,将上述平衡体系中的混合气体的浓将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大度增大1 1倍倍, ,则平衡则平衡_(_(填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不不”) )移动。移动。【解析】【解析】(1)(1)根据化学方程式中根据化学方程式中N N2 2和和H H2 2的化学计量关系的化学计量关系,3v,3v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(H(H2 2) )时时, ,正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等, ,说明反应达到平衡状态；该反应在反应说明反应达到平衡状态；该反应在反应前后气体分子数发生了变化前后气体分子数发生了变化, ,故当压强不变时