04对氧化还原反应的定量理性

1、课题： 对氧化还原反应的定量理性思维（4）1、高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应方程式为：当有标况下 11.2L 氯气生成时，有 mol 电子发生了转移，有 mol 还原产物 生成， 被氧化的氯原子数为mol 。被氧化盐酸和未被氧化盐酸的物质的量之比是2、在反应 2KMnO 4 5H 2S 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5S 8H2O 中，电子转移的总 数是 mol ，还原剂是 ，还原产物是 。当有 80g 硫析出时， 有 molKMnO4 被，同时有 gH 2S 被（氧化或还原） 。3、在氧化还原反应 3S+6KOH=2KSO3 +2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数

2、比为 （ ） A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:24、硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物 和还原产物的物质的量之比是 （ ） A、 1：3 B 、 2： 3C、 1：1D、4：35、将自然界的矿物胆矾（ CuSO45H2O）溶于水中，若遇到黄铁矿（ FeS2），就会发生反应， 生成辉铜矿（ Cu2S）、硫酸亚铁和硫酸。在有些矿区见到的具有强酸性、强腐蚀性的地 下水，俗称“黑水”，就是经过这种反应产生的。 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O= 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H 2SO4. 反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子

3、的物质的量之比为6、7、8、9、24ml0.05mol/L 的 a2SO3 溶液，恰好与 20ml0.02mol/LK 2Cr2O7 溶液完全反应，则元素 r 在被还原的产物中的化合价是（A.+6 B.+3 C.+2 D.0在 xR2+ + yH + + O2 = mR3+ + nH 2O的离子方程式中，对A、 m=4， R3+ 是氧化产物C、m=2， R3+ 是还原产物 用 0.1mol/L 的 Na2SO3 溶液中的化合价是（A）+1 （B）+2将 5.05gKNO3 加到含 FeSO40.33mol 的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入 恰好将剩余的 Fe2+全部氧化，通过计算确定： （1）

4、写出上述发生反应的所有离子方程式BD30mL，恰如将(C)+3m和 R3+的判断正确的是（ 、 m=2y， R3+ 是氧化产物 、m=y， R3+ 是还原产物 2 10-3mol的 XO4-还原,则元素(D)+4X在还原产物（）0.09molCl 2，2）求 KNO3 被还原后氮的化合价10、在一定条件下， NO跟 NH3可以发生反应生成 N2 和水，现有 NO和 NH3的混合物理 1mol， 充分反应后所得产物中，若经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多 1.4g 。 写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO和氨气的物质的量可能各是多少。你学习中

5、遇到的疑惑有： 1、在反应： 8NH3+3Cl 2=6NH4Cl+N2 中，被氧化的氨与参加反应的氯气的物质的量之比为（ ）A 、2： 3B、8：3C、 2：1D、1：22、在 K2Cr2O7 + 14HBr = 2KBr + 2CrBr 3 + 3Br2 + 7H 2O反应中，当有 7mol 的 HBr 参与反 应时，则电子转移为 个，生成 Br2 的物质的量为 ；若有 1molHBr被氧化，则电子转移为 个，生成的 Br2物质的量为 。一、氧化还原反应中比例关系的应用3、在 NO2被水吸收的反应中 ,发生还原反应和发生氧化反应的物质 ,其质量比为 （ ） （A）3:1 （B）1:3 （C）

6、1:2 （D）2:14、在 2H2S+SO2 =3S+2H2O中，还原产物和氧化产物的质量比是（ ）A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:35、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr-Br 2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 。若消耗 0.1 摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 。6、在 3BrF35H2OBr2HBrO3O29HF化学反应中，若有 10.8g 水被氧化，则被水还 原的 BrF3 的物质的量是（ ）A 0.4molB 0.6molC 0.8molD 0.9mol二、氧化还原反应中“氧化与还原” 、“氧化剂与还原剂” 、“氧化产物与还

7、原产物” “氧化性与还原性”物质或原子的比例计算7、30毫升浓度为 0.05 mol/L 的Na2SO3 溶液，恰好与 50毫升浓度为 0.02 mol/L 的 KMnO4 溶液完全反应，则元素 Mn在被还原的产物中的化合价是（ ） 8、将 4.8 克镁粉投入到 0.5 摩尔稀硝酸中，恰好完全反应，则还原产物 可能是 N2O 可能是 NO 可能是 NH4NO3 一 定是 N2O（ ）（） 、 （） 、 （） 、 （） 、9、某金属单质跟一定浓度的HNO3 反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的 HNO3的物质的量之比为 2：1，还原产物是（ ）A、NO2 B 、NO C 、

8、N2O D 、N2三、氧化还原反应中氧化产物或还原产物的定量推断（化合价的确定）10、向 V L FeBr2溶液中通入a mol 氯气，使溶液中的溴离子的一半被氧化成溴，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A 2a mol/L B a mol/LC 3a mol/L D 5amol/LVVVV11、Cl2 在 70的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应中次氯酸钠 和氯酸钠的物质的量之比为 4：1，则溶液中氯化钠与次氯酸钠的物质的量之比为（ ）A、11：2B、1：1C、9：4D、5：112、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KC

9、lO3+ HCl( 浓)- KCl+ ClO2+ Cl 2+ ( ) 完成该化学方程式并配平(未知物化学和系数填入框内)若产生 0.1molCl 2, 则转移的电子的物质的是为 mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到 的电子数表示)是 Cl2 的倍。 1、在 Zn 跟稀硝酸反应时，若参加反应的 Zn 与消耗的 HNO3 的物质的量之比为 时，则被还原的 HNO3 和未被还原的 HNO3的物质的量之比为 2 ：5 1 ：4 1 ： 5 1 ： 9 ( ) A、B 、2、11 将 1.5gCu 放在 100ml 0.4mol/L 物质的量之比为A.1:

10、3 B.3:1 C.3:51 ： 2.5C 、 D 、 的硝酸溶液中，被还原的硝酸与末被还原的硝酸的(D.4:13、在 NO2 和水的反应中 , 发生还原反应和发生氧化反应的物质, 其质量比为A. 3:1 B. 1:3C. 1:2D. 2:14、在下列反应中，作为还原剂和氧化剂的物质的量之比为2： 1 的是A铜与浓硝酸的反应B. 铜与浓硫酸的反应C硫化氢与二氧化硫的反应D. 二氧化锰与浓盐酸的反应定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为 : NH4NO3 HNO3+N2+H2O。在反应中 被氧化与被还原的氮原子数之比是 ( ) A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5- -3 -6、

11、用 Na2SO3还原 MnO4-，如果还原含有 2.4 10 -3 molMnO4-的溶液时，消耗 30mL0.2mol/LNa 2SO3 溶液，则 Mn元素在还原产物中的化合价是A、+1B 、+2 C 、 +4 DX- 2- X- 2- 离子 M2O7 与 S 能在酸性溶液中发生如下反应： aM2O7 +bS +cH b=3， d=2，则 M2O7X-中 M的化合价为 A、 +4B 、 +5 C、+6硫代硫酸钠可作为脱氯剂 , 已知 25.0mL0.100mol/LNa 下)Cl 2完全转化为 Cl离子,则 S2O32将转化成 A.S2B.S C.SO在一定条件下， RO3n和氟气可发生如下

12、反应： 可知在 RO3n 中，元素 R的化合价是 A 4B 5C5、7、8、9、+5 =dM +eS+fH(2O,若)D 、 +72S2O3 溶液恰好把 224mL(标准状况( )D.SO42RO3nF22OHRO4 2FH2O。从而236722.4 毫升 ( 标准状况 ), () (D)2.0 10-3 摩尔10、38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 , 铜全部作用后共收集到气体 反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是(A)1.0 10-3摩尔 (B)1.6 10-3 摩尔 (C)2.2 10-3摩尔11、向 50mL 18 mol L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 . 充分反应后

13、, 被还原的 H2SO4 的物质的量 ( ) (A) 小于 0.45 mol (B)(C) 在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 12、有一种铁的“氧化物”样品，用吸收 0.56L 标况下氯气，恰好使 Fe2+全部转化成 Fe3+，该样品可能的化学式是( A.Fe 2O3B.Fe3O413、已 知白 磷 P4 与 CuSO4 溶 液反 应的化 学方式 程可 以表示为 11P + 15CuSO4 +24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4则 1 mol CuSO4能氧化白磷的量为( )等于 0.45 mol(D) 大于 0.90 mol5 mol/L 盐酸 140 毫升恰

14、好完全溶解，所得溶液还能 )C.Fe4O5D.Fe5O7（）1 mol （）11 mol （）6 mol（） 1mol1015152014、含 ng硝酸的稀硝酸恰好使mg铁粉完全反应，若有n/4硝酸全部被还原成NO，则 n:m可能是（）A、1：1 B、2：1 C、3： 1D、9：2氧化还原反应的规律及应用 （四 ） 例题精析 氧化还原反应的规律及应用 （ 四） 同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应，产物只能 是中间价态例1在反应 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl 2+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比 为（ ）A.1:6 B.6:1 C.1:5D.5:1分析： 从价态分析

15、较容易看出： KClO3 为氧化剂，其中 +5 价氯化合价降低； HCl 是还 原剂，其中 -1 价氯化合价升高。 根据同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应，产物只能是中间价态， 可判断： KClO3中+5价氯只能降价为 Cl2中的 0价，而不可能降为 KCl 中的 -1 价，则该反应的电子转移方向和数目为：氧化产物和还原产物均为 Cl 2，生成物中 KCl 中的 Cl -是来自 HCl。而生成物中 Cl2 有二个来源： 来自 KClO3中+5 价氯，为还原产物，来自 HCl 中-1 价氯，则氧化产物与还原产物物质的量之比为 5:1 ，D 选项正确。解答本题容易出现的错误是：判断出KClO3

16、 为氧化剂， HCl 为还原剂后，只根据反应物的物质的量之比，而没有认真分析 HCl 只是部分被氧化 ，会错选 B。解答本 题的关键是按同种元素不同价态的物质，发生氧化还原反应，只能生成中间价态产物这一 规律，正确分析 KClO3 中+5 价氯不可能降为 -1 价，即 KCl 中的-1 价氯是由 HCl 生成，而 不是来自于 KClO3。 例 2 在硝酸生产过程中所排放出的废气中会有NO和 NO2，它们是污染大气的有害物质，利用氨催化还原法处理，可将它们转化为无毒气体而排入空气中 。有关反应的化 学方程式为： 。如果 NO和 NO2 的物质的量之比恰好为 1:1 ，则两者的混合物相当于一种 酸

17、酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式： 。分析：注意题目条件：用 NH3还原 NO，NO2，生成无毒气体 ，NH3中氮元素为 -3 价， NO中氮元素为 +2价， NO2中氮元素为 +4价，产物应为中间价态。考虑 NH3还原 NO时， -3价氮与 +2 价氮之间还有两种价态，而氮的 氧化物均为有毒物质，则不应生成 N2O，因此产物只能是 N2，可直接排入大气。同理， NH3催化还原 NO2 亦应生成 N2。则可根据价态变化，写出相应的方程式为：第二问中， 间的中间价态为 +3 价，对应的氧化物为 N2O3，是 亚硝酸的酸酐，则与烧碱溶液反应，应生成相应的亚硝酸盐，则NO、NO2 按物质的

18、量之比1:1 被碱液吸收，可以看作先进行 NO与 NO2 之间的氧化还原反应生成中间价态的N2O3，这种酸矸再与碱液反应生成相应的盐，其方程式为；NO+NO2+2NaOH=2NaN2+OH2O例 3 A、 B、 C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、 乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1) 在 A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用 A、B、C字母填写)。(2) 单质乙必定是 ( 填“金属”或“非金属” ) ，其理由是(3) 单质乙的化学式可能是 ，则化合物 B 的化学式是 。分析： (1) 根据转化关系分析，化合物 A由单质甲与单

19、质乙化合生成，则 A中必含 乙元素；而单质甲与化合物 B 反应又可生成含有乙元素的化合物A，则 A 中的乙元素必来自于化合物 B，因些化合物 B 中也必然会有乙元素。则必定含有乙元素的是A、B。(2) 抓住“ A+B乙+C”这一反应，从 (1) 可知 A、B 均含乙元素，它们反应又可 制得单质乙，则在 A、B 中，乙元素的价态必不相同，而且必然是一正、一负二种价态才 可能生成单质乙。 考虑金属与非金属的价态特点， 只有非金属才可以具有负化合价 。因些， 单质乙必定是非金属。本小题为简答题，判断乙为非金属的 最简炼 答案是：“因为 A+B 乙+C”，且乙为单质，可知乙元素在A、B 中分别呈正、负

20、价，只有非金属元素才可能具有负化合价，所以单质乙是非金属。”(3) 题目已指出 A、B、 C是中学化学中 常见的 化合物，而非金属的负价往往体 现在气态氢化物中，正价往往体现在氧化物中，因此考虑气态氢化物与氧化物形成单质的 反应，较容易想到 2H2S+SO2=3S+2H2O这一反应，则乙可以是 S，化合物 B 则为 H2S。相应的 转化关系为如果考虑到 NH3催化还原 NO生成 N2的反应 （见例 2） ，也可判断乙为 N2，B 为 NH3，则转化关系为：但要注意： A不可以是 NO2，因为 O2与 N2在高压放电条件下反应只生成 NO， 且 NH3 氧化也只生成 NO.根据以上几个实例，可以看出，掌握同种元素不同价态物质发生氧化还原反应 只能生成中间价态产物这一规律，可以正确分析这一类反应的实质，推测反应产物，正确 分析反应的量关系。根据这一规律，还可推出下列二条在处理具体问题时的推论： 1