白皮化学必修一补偏答案1

1、化学必修一补偏1答案P89 5解析：A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2； D中白色沉淀也可能为AgCl。答案：CP89 7解析：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤操作中的“二低”是：滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿。引起误差的操作可能是称量时出错，溶解搅拌或过滤时有液体溅出，蒸发时有液体溅出等。答案：(1)蒸发皿(2)蒸发(3)滤纸上沿低于漏斗边缘；液面低于滤纸上沿(4)称取时出错，蒸发时有液体溅出等(合理答案均可)P89 8(12分) 解析：(1)操作为加热使NH4HCO3受热分解

2、，因此可选择的仪器是蒸发皿或坩埚。(2)若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。(3)判断SO已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。(4)操作“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。答案：见解析P90 5 解析：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。答案：CP90 6(7分)。解析：根

3、据物质的性质，并结合分离方法的原理进行分析判断。答案：(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液P90 7(9分) 解析：对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：仪器的连接顺序，温度计的位置，冷却水的流向(进出口)，防暴沸的措施。答案：(1)温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)8(14分) 解析：(1)从实验流程看操作为过滤，操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。答案：(1

4、)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、EP91.7 解析：1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol的粒子数约为6.021023，用Ba2和OH的物质的量分别乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g/mol，所以其质量为2.5 mol171 g/mol427.5 g。1.2041024个OH的物质的量为2 mol，则Ba(OH)2的物质的量为1 mol。答案：1.50510243.011024427.51 molP91 8解析：依据摩尔质量的定义式：M，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关

5、表达式，不要忘记单位。答案：(1)17 g/mol(2) g/mol(3)bNA g/molP92 8 解析：(1)由nm/M可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。答案：(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)M/22.4P93.6解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 g/mL121.

6、9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L2.44 gP93 。7 解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)根据c进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使

7、c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。答案：(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶(3)adP93. 8 解析：(1)c(HCl)11.9 mol/L；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)16.8 mL。(4)根据反应NaOHHCl=NaClH2O知n(HCl)n(NaOH)0.01 mol，则V(HCl)0.025 L。比所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸溶液浓度比0.400 mol/L大，故选C。答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25CP94 6解析：(1)图中是对同类事物按照

8、某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。(2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO2HNO3=Ca(NO3)2H2O。答案：(1)B(2)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(3)K2OH2SO4=K2SO4H2OP95 3 解析：电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体属于分散系，呈电中性，A错；分散质粒子直径在1

9、100 nm之间的分散系是胶体，B错；胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小，利用是否具有丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种实验方法，C错。答案：DP95 6解析：(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。答案：(1)E(2)F(3)B(4)FP95 7解析：将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了难溶的Fe(OH)3红褐色沉淀，故它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生

10、成了AgCl沉淀，它属于悬浊液；将FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水中，可形成胶体。答案：(1)A悬浊液B悬浊液C胶体(2)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClP95 8解析：(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1 nm100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象。(2)虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔效应。钠离子和氯离子可透过半透膜，滴加硝酸银溶液后会产生氯化银白色沉淀。答案：(1)B(2)让一

11、束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体有白色沉淀产生P96。6解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：(1)稀硫酸、空气(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg、稀硫酸P96 7解析：(1)溶液呈电中性

12、，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3=2NaCO。 答案：(1)负电荷HOH正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCOP97 8 解析：甲处河水呈乳白色的是熟石灰，乙处河水呈红褐色是因为熟石灰和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂废液中含FeCl3，丙处河水由浑浊变清，说明丙厂废液为盐酸，盐酸溶解氢氧化铁使

13、河水变清，丁处河水产生气泡，河水仍清说明丁厂废液为碳酸钠，丁厂的碳酸钠和上游流下来的含有过量盐酸反应产生二氧化碳气体。答案：(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na、Cl、Fe3、Ca2P98 1 解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应2CuO22CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：2H2O22H2O，属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。答案

14、：BDP98 5解析：在反应中3 mol NO2参与反应，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的NO2的物质的量之比均为21。故选C。答案：CP98 6解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。答案：(1)(2)(3)(4) (5)CP98 8解析：在反应中元素化合价升降情况为：2KO416H =2Cl22K528H2O，故被还原的物质为KMnO4，

15、氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(2)22 molP99 2解析：由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。答案：CP99 6 解析：(1)Cl中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3的价态为3，而铁与盐酸反应生成FeCl

16、2，Fe2的价态为2价，则Cl2的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl2，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，2，2，HCl既表现氧化性又表现为还原性。答案：(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为还原性(3) P99 7 解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过H2O2O2知，氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)

17、3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒可确定气体体积。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 LP99 8解析：0.2 mol RxO反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反应时转移了2 mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。RxOxO22e只有x2时成立。根据得失电子守恒：n(RxO)2n(MnO)5n(RxO)n(MnO)52，又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O，n(H)n(R2O)

18、0.2 mol0.64 mol。答案：(1)RO2(2)2(3)0.64 molP100 3 解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项错；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。答案：ACP100 5 解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na2H2O=2NaOHH2 462 4.6 g 0.2 ga4.6m(H2O)0.24.4m(H2O)Mg2HCl=MgCl2H2 24 2 4.8g 0.4gb4.8m(HCl)0.44.4m(HCl)因

19、为m(H2O)m(HCl)，所以ab。答案：AP100 6解析：钠与盐溶液反应分两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。答案：钠浮于液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中有红褐色沉淀析出2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl或2FeCl33H2O6Na=2Fe(OH)33H26NaClP100 7 解析：(3)V(H2)V(水)a mLn(H2) mol由2Na2H2O=2NaOHH22 mol1 moln(Na) moln(Na)2 molm(Na) mol23 g/mol g答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2

20、)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低酚酞试液(3)P100 8解析：题目给出两个看似相同的反应装置，分别完成哪个反应成为解题关键。右图有H2发生装置，左图有H2收集装置，可见铁粉与水蒸气的反应由左边装置完成，实现“引火铁”的制取由右边装置完成，这样，问题就可解决了。答案：(1)普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)6 mol/L 盐酸(3)A、B、E(4)Fe3O44H23Fe4H2O(5)检验氢气的纯度点燃氢气P101 6 解析：在易拉罐内充入CO2后加入NaOH溶液，会发生反应2NaOHCO2=Na2C

21、O3H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的NaOH溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成H2，发生的反应是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来。答案：(1)CO2被吸收而被外界大气压瘪2OHCO2=COH2O(2)由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO3H2P101 7 解析：(1)W g钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式：2Na2HCl=2NaClH2；Fe2HCl=FeCl2H2；2Al6HCl=2AlCl

22、33H2，得到关系式：2NaH2，FeH2,2Al3H2，所以W g钠、铁、铝生成氢气的体积比为；同理可得到(2)、(3)、(4)的结果；(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的，根据盐酸计算生成的氢气，铁、铝反应放出的氢气相等，但由于过量的钠会与水反应生成氢气，所以钠放出的氢气最多。答案：(1)(2)123(3)23289(4)632(5)NaFeAlP101 8 解析：n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH)0.6 mol/L，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 22.4 L3 0.6 mol/L0.2 L VV4.032 L。答案：(1)0.6 mol/L(

23、2)4.032 LP103 8 解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，2Al(OH3)Al2O33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHP1

24、04 2 解析：Na2O2能把Fe2氧化成Fe3，Na2O2又与H2O反应生成NaOH，故可生成红褐色沉淀。答案：BP104 6 解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。答案：(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3P104 8解析：(1)在反应中Fe2作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加

25、硫氰化钾溶液不变红。(3)向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为ZnFe2=FeZn2。(4)已知MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2为还原产物，则题目提供的Fe3是氧化产物，故还原剂为Fe2。即X为Fe2。该反应中反应物为MnO、Fe2和H。生成物为Mn2、Fe3和H2O，n(MnO)n(Fe2)15。答案：(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)浅绿色不变色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe2MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OP105 6 答案：cdbaefaefP105 7解析：(1)中实际上是用铁还原CuSO4得到单质铜。(2)中因为铜绿(碱式碳酸铜)能与酸反应，生

26、成可溶性盐和气体，故可用盐酸除之。(3)铜在古代作为货币主要因为其熔点低，易于铸造，且不易腐蚀。答案：(1)CuSO4Fe=FeSO4Cu(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点低，容易冶炼铸造成型P105 8解析：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=Al

27、O2H2O，过滤后滤液中含AlO、OH。(4)向含AlO、OH的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OHCO2=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，过滤可得Al(OH)3。(5)所得b g固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为100%。答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O(4)OHCO2=HCO，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O%P106 4 解析：纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。石

28、英是光导纤维的材料，通过石英与碳反应可以得到单质Si，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。答案：BCP106 5解析：二氧化硅是酸性氧化物，可与碱及碱性氧化物反应，、能反应；二氧化硅与纯碱(或碳酸钙)在高温下能发生反应，、能反应；二氧化硅在高温下还能与焦炭发生置换反应，能反应；二氧化硅作为一种特殊的氧化物还能与氟气、氢氟酸反应，、能反应；二氧化硅与硝酸不反应，不能反应。答案：DP106 6 解析：(1)中SiO2表现的是酸性氧化物的性质。(2)中是SiO2得电子，显氧化性。(3)中得失电子的是C，SiO2未参与得失电子。(4)是雕刻玻璃的反应。答案：(1)C(2)B(3)D(4)AP106 8. 解析：“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”知A是硅，根据图可初步假定B是SiO2，然后代入转化关系进行验证。答案：(1) 4(2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3Na2SiO3P107 1 解析：水玻璃是一种矿物胶，可作黏合剂、耐酸水泥掺料，木材