初中化学单元复习要点

1、第一单元 走进化学世界复习一、复习要点：（一）药品的取用规则1. 不能用直接接触药品，不能闻药品的气味；不能药品的味道。2. 应按照实验规定的量取用药品。如果没有说明用量，液体取用，固体取用。3. 用剩的药品不能,也不要，更不要，要放入。（二）化学实验基本操作1. 固体药品的取用（1）固体药品通常保存在里，取用时一般粉末状固体用，块状固体用，取用后以备下次使用。（2）取用块状固体药品，先把容器放，用把药品放在，再把容器慢慢竖起，防止。（3）取用粉末状固体药品，先使试管放，用（或）小心地将药品送到试管，然后再将试管直立起来防止。2. 托盘天平的使用：精度0.1g；注意事项：先调0，再平衡；左物右

2、码（镊子）；垫纸（的药品）或玻璃器皿（的药品）。 工作原理：左盘质量=右盘质量+游码质量 3. 液体药品取用（1）液体药品通常盛放在里。（2）取用时瓶塞要放，防止。倒完液体后瓶塞应，防止。瓶子应，以便于。（3）倾倒液体时，容器应放置，容器口与试剂瓶口应，并倾倒，防止。试剂瓶标签应，防止。(4) 量取液体时，量筒必须，当倒入液体接近刻度线时，应改用滴加；读数时，视线应与保持水平。 仰视：数值，实际液体量；俯视：数值，实际液体量。(5) 取用少量液体时，使用，取用后应保持橡胶帽在上，不或，防止液体，玷污试剂或腐蚀橡胶帽。不要把用过的滴管放在或，以免。用过的滴管立即。4.酒精灯的使用 （1）用点燃，

3、禁止。（2）用盖灭，不可用嘴吹。(3)酒精灯内酒精量应为灯内容积的，禁止向的酒精灯内添加酒精。(4)酒精灯的火焰分、和三部分。其中温度最高，原因是；温度最低，原因是。 (5)酒精洒在桌上燃烧时，应立即。5.给液体物质加热仪器名称主要用途注意事项试管少量试剂的反应容器（固体或液体）使用条件：常温或加热1. 试管壁干燥 防止受热不均试管炸裂2. 加热后不骤冷 防止受热不均试管炸裂3. 不用灯芯加热 防止受热不均试管炸裂4. 加热固体口略向下 防止液体倒流试管炸裂5. 先均匀受热再固定加热 防止受热不均试管炸裂6. 取块状固体平放滑入底部 防止试管炸裂酒精灯加热仪器1. 火柴引燃，不对燃； 防止火灾

4、2. 熄灭后用漏斗添加酒精； 防止火灾3. 灯帽盖灭，不准吹灭； 防止火灾胶头滴管吸取和滴加少量液体1. 用后立即清洗； 防止污染试剂2. 不得平放或倒放； 防止腐蚀胶头3. 滴加液体时不得伸入或接触容器； 防止污染试剂滴瓶盛放液体药品 滴管用后放回原瓶，不得清洗； 防止稀释药品烧杯、烧瓶1. 配制溶液2. 较大量试剂反应容器3. 常温或加热时使用加热时垫石棉网，使其均匀受热； 防止炸裂烧瓶加热液体时，瓶内加碎石或玻璃片；防止液体爆沸量筒度量液体体积1. 不能加热、不能作反应容器2. 精度0.1mL3. 使用最接近容量的量筒一次称量；防止残留液体过多（1）用酒精灯的加热，理由是。（2）试管夹（

5、或铁夹）夹持在试管的部。（3）液体量不能超过试管容积的。（4）试管倾斜约。（5）试管外壁不能有水，理由是。（6）试管口不能向着有人的地方，理由是。6. 给固体物质加热试管口必须，防止，引起。7. 玻璃仪器洗净的标准是：内壁附着的水既不也不。8. 仪器的连接： 玻璃管润湿后，旋转、缓慢插入橡胶塞或橡胶管。（三）化学实验室常用仪器介绍见右图第二单元 我们周围的空气一、 空气的组成：1. 二百多年前，法国化学家得出空气是由和组成的，其中约占空气总体积的1/5的结论。2. 空气的成分（按体积分数）：氮气（N2）占，氧气(O2)占，稀有气体占，二氧化碳（CO2）占，其它气体及杂质约占0.03%。反应物现

6、象化学方程式空气氧气碳（C）硫（S） 铁（Fe）磷（P） 镁（Mg）3. 空气污染物：有害气体和，其中有害气体包括、和等。4. 空气污染的危害: （1）；（2）；（3）.5. 空气质量防治：（1）加强；（2）使用能源；（3）绿化环境等。6. 空气中氧气含量的测定：a) 现象：红磷燃烧，产生大量的；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的。b) 原因：集气瓶中的被消耗了，气压，水流入集气瓶中。c) 实验注意事项： 红磷用量必须，否则实验结果。 必须在后打开止水夹，否则实验结果。 必须保证装置的气密性良好，实验结果或。 点燃红磷后，瓶塞必须，否则实验结果。 装置没有止水夹或夹得不严，实

7、验结果。 实验前，集气瓶中必须加入少量，以防止。d) 通过此实验，我们对氮气性质的认识是、。二、氧气的性质：1. 氧气的主要物理性质是、的气体。2. 氧气是一种化学性质的气体，能燃烧，具有性；3. 氧气化学性质验证反应： 通过反应物在氧气、空气中燃烧现象比较，氧气浓度对化学反应的影响是。4. 硫燃烧实验注意事项：，目的。5. 铁丝燃烧实验注意事项：（1）集气瓶加少量水或细沙，目的。（2）铁丝洁净、光亮；细铁丝、不过粗；火柴引燃。目的。（3）氧气要纯；火柴快燃尽时伸入集气瓶。目的。（4）铁丝缓慢伸入集气瓶；目的。（5）铁丝盘成螺旋状，目的。6. 检验某气体是否氧气的方法是，现象，结论。7. 由种

8、或物质生成其他物质的反应叫化合反应。三、氧气的制法：1. 实验室可用分解、加热、高锰酸钾的方法制取氧气。2.实验室制取氧气的化学反应原理（化学方程式）： ； 。3. 由种物质生成或其他物质的反应叫分解反应。4. 在里，能其它物质的，而本身的和在反应前后都改变的物质叫做催化剂。5. 制取氧气发生、收集装置：见下图6. 检查图A、B、D、E装置的气密性的方法是（E要先）。气体发生装置ADE适用条件气体收集装置ABC D适用条件检查图C装置的气密性的方法是。7. 用排空气法收集氧气时验满方法是：8. 工业上制氧气的方法是，原理是利用的不同。2. 化学评价：评价范围反应物反应条件生成物实验装置实验操作

9、评价内容1.无毒、无害、无污染2.价格低廉；3.资源丰富4.用量节约1.无毒、无害无污染2.节约能源无毒、无害、无污染1.简单2.结果准确1.安全2.简便制取氧气最佳反应原理是，理由是：反应物，反应条件， 生成物。发生装置：操作安全性。反应速率。第三单元复习要点一、 水的组成：1. 电解水时与电源正、负极相连的玻璃管中产生的气体分别是、，其体积比为。2. 电解水的化学方程式：。3. 通过电解水的实验得出：水是由和组成的。4. 氢气是一种色、味，于水的气体，密度比空气。5. 氢气具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式：。使用可燃气体前，必须。6. 叫化合物，叫单质，叫氧化物。二、 水的净化：1.

10、自然界的水都纯水（填“是”或“不是”），但可以通过各种途径进行净化。2. 常用的净化水的方法有 等，净化程度由低到高的顺序是、。3. 过滤是分离液体和的一种方法。4. 叫硬水，叫软水。常用区分硬水和软水。生活中通过可以减低水的硬度。5. 蒸馏水是净化程度的水。化学中的水是指水。三、 过滤实验：所用仪器有、等。过滤操作的“一帖二低三靠”是指：一帖 、防止。二低（1）、防止；（2）、防止。三靠（1）、防止；（2）、防止；（3）、防止。 过滤不彻底的可能原因有、。处理方法是。四、 水的保护：1.水资源短缺的原因是：（1）全球可用淡水资源储量为总水量的%，且分布；（2）人类生活、生产的用水量；（3）三

11、废、污水的任意排放，的不合理施用造成的水体污染。2.水体污染的来源主要有。3.水体污染，不仅影响、生产，破坏，还会直接危害。4.保护水资源具体措施是：节约用水：使用、，改变，提高水的。预防和治理水污染：使用、减少污染；对污染的、处理达标后排放；合理使用。2. 为了人类的生存和发展，人人都应水、水、水。五、 分子与原子：1.物质是由、等微小粒子构成的。2.分子。分子是由构成的。3.分子具有以下性质； ； ；同种物质的分子相同，不同种物质的分子不同。4.原子是。在化学变化中，分子破裂成为，原子。5.分子和原子的区别是。6.分子、原子观点对物质变化的解释:物质变化宏观解释微观解释物理变化无生成的变化

12、改变本身不变化学变化有生成的变化变成，重组成新分子本身不变7.分子、原子观点对物质分类的解释：物质类别宏观解释微观解释混 合 物由物质组成由不同种构成纯 净 物单 质由元素组成由同种构成分子由同种构成化合物由元素组成分子由不同种构成第四单元复习要点一、原子的构成：1. 原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成。不同种类的原子，核内的数（即数）不同，核外的数也不同。在原子中，核电荷数=。二、相对原子质量:1. 以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟，叫这种原子的相对原子质量。2. 原子的质量主要集中在上。相对原子质量=+。决定原子质量大小的是，决定原子种类的是。三、元素1.元素是具有相同的

13、（或）的一类原子的总称。2.同种元素的原子中、一定相等，不一定相等。不同种元不同种元素的原子中一定不相等。3.地壳里含量居前四位的元素依次是、。4.元素符号表示的意义是，。四、元素周期表：1.元素周期表有个横行，每一个横行叫，共有周期；元素周期表有个纵行，每一个纵行叫族(、三个纵行组成一个组)，共有个族。 在元素周期表中每一周期中元素排列的规律是。 在元素周期表中每一族中元素排列的规律是。2.原子序数=数=数=。五、离子1. 原子核外的电子是排布的。2. 原子的是的原子结构（ ）称为相对稳定结构。3. 金属元素原子最外层电子数一般4个电子，在化学反应中，达到相对稳定结构；非金属元素原子最外层电

14、子数一般4个电子，在化学反应中，达到相对稳定结构；稀有气体元素的原子核外最外层一般有个电子（其中He原子是个电子），它们均其它物质发生化学反应。4. 元素的性质，特别是化学性质与有密切的关系。5. 原子叫离子。原子失去电子后，就带有电荷，成为离子；原子得到电子后，就带有电荷，成为离子；当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。6. 世界上千千万万种物质都是由、和构成的。六、化合价：1. 化合价的概念：化合价是元素相互化合是表现出的重要化学性质：原子间以固定的个数比化合。2. 化合价数值的确定方法：化学反应中一个原子得失电子的个数或电子偏移个数就是化合价数。原子显负电性化合价为负值，反

15、之为正值。3.物质中元素化合价遵循的原则：化合物里为零，此原则可用化学式求化合价。即在化合物AxBy中：A的化合价x + B的化合价y = 0，已知任何三项，都可以求出第四项。元素的化合价是元素的原子在形成表现出来的一种性质，因此在单质分子里，元素的化合价为。七、化学式：（一）化学式的概念及其意义：1. 用和的组合表示的式子，叫化学式。2. 每种纯净物的组成是的，所以表示每种物质组成的只有一个。3. 化学式一般代表4种意义：宏观方面（1）表示一种物质； （2）表示组成物质的种类。微观方面（3）表示物质的一个；（4）表示物质的一个是由那几个构成的。（二）化学式的写法：1. 单质化学式的书写原则是

16、：（1）稀有气体的化学式直接用表示；（2）金属和习惯上用表示；（3）非金属气体气体的化学式要在元素符号的标出一个分子中所含的个数。2. 化合物的化学式书写:(1) 首先要知道该化合物含有哪几种组成的。（2）的符号写在左，的符号写在右。（3）用化合价来确定的个数比。标在元素符号的右下角。3. 用化合价写化学式的注意事项：应用化合价可以推求实际化合物的化学式，不存在的物质没有化学式。八、根据化学式的计算;1. 化合物(AXBY)的相对分子质量是: 。2. 化合物(AXBY)中各元素的质量比是:。3. 化合物(AXBY)中某元素的质量分数=。第五单元 化学方程式复习要点一、质量守恒定律：1. 质量守

17、恒定律是指的总和等于的总和。2. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的破裂成为，这些粒子再经过而生成新物质的过程。3. 在化学反应中，反应前后的，都不变。4. 质量守恒定律验证实验注意事项：有气体参加或生成的反应，实验要在的容器中进行二、化学方程式：1用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2化学方程式的意义(以2H202H2+O2为例) (1)质的方面：在的条件下分解生成和。 (2)量的方面：每份质量的水在通电条件下分解生成份质量的氢气和份质量的氧气。 每个分子反应，生成个分子和个分子。3书写化学方程式要遵循两个原则：一是；二是。4. 化学反应图示所反映的含义:(1) 反应物、生成

18、物、反应条件；（2）化学反应基本类型；（3）物质组成的元素种类；（4）物质的构成（分子、原子、离子）； （5）质量守恒定律（元素种类、原子个数在化学反应前后都不改变）； （6）分子和原子的区别：分子在化学变化中可分，原子不可分（或原子是化学变化中的最小粒子）； （7）化学变化的实质：化学变化是分子原子新分子。三、化学方程式计算：1. 根据化学方程式的计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出的质量，根据某的质量可求出反应物的质量。2化学方程式的计算步骤可概括为：，。第六单元 碳和碳的氧化物复习要点一、碳单质：（一）碳单质及其物理性质：1由碳元素形成的有、等。2碳单质的物理性质：金刚石石墨碳60

19、物理性质用 途3. 木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分都是，它们都具有性，可做。4物质的用途在很大程度上是由物质的决定的。5不同的元素可以组成的物质；的元素可以组成不同的物质。6. 同种元素组成的物质不一定是纯净物，相同元素组成的物质也不一定是同种物质。（二）碳单质的化学性质：1稳定性：常温下，碳的化学性质，原因是。2可燃性：当氧气充足时，发生如下反应：。该反应可证明碳单质都是由元素组成的。3. 当氧气不充足时，发生下列反应：。碳单质燃烧能放出大量。4还原性：(1)木炭与氧化铜反应 实验现象：色粉末逐渐变色，生成的气体使澄清石灰水。化学反应方程式。 （2）木炭与氧化铁的反应实验现象：色粉末逐渐

20、变色，生成的气体使澄清石灰水。化学反应方程式。5. 还原反应是中的被夺去的反应。6. 碳单质可用作、。二、二氧化碳的实验室制法：1实验室常用(或)与反应来制取二氧化碳。2实验室制二氧化碳的反应原理。3实验室收集二氧化碳时应用法，这是因为二氧化碳的密度比空气，且溶于水，还能和水反应。4可用来证明收集的气体是二氧化碳。5验证二氧化碳集满的方法是。三、碳的氧化物：（一）二氧化碳：1. 二氧化碳与一氧化碳在不同，所以性质。2标况下二氧化碳是一种色味的气体，密度比空气，溶于水，二氧化碳的固体叫。 3二氧化碳不能燃烧，一般也不。二氧化碳不供给。4二氧化碳能与水反应生成，化学方程式为。5二氧化碳的特性是，用

21、化学方程式表示为。该反应用于。6. 性质验证实验：密度比空气，二氧化碳不能燃烧，一般也不： 溶于水： 二氧化碳能与水反应生成： 7. 二氧化碳的用途：。8. 二氧化碳对健康的影响：。9. 二氧化碳对环境的影响：。危害：。措施：。（二）一氧化碳：1一氧化碳在标准状况下是一种色味的气体，密度比空气 ，溶于水。2一氧化碳具有可燃性，在空气中燃烧发出色火焰。煤炉中燃烧的化学方程式为； ；。3一氧化碳具有还原性，还原CuO的化学方程式为。 还原Fe2O3的化学方程式为。 实验装置设计及操作注意事项：。4一氧化碳具有毒性，其原理是5. 一氧化碳的用途第七单元 燃料及其利用学习要点一、 燃烧和灭火：1. 燃

22、烧是指。2. 燃烧需要的三个条件是（1）（2）（3）。3. 灭火的原理和方法有 （1）（2）（3）。4. 常见的灭火器有 （1）（2）（3）。5. 爆炸需要的条件（1）（2）（3）（4）防止爆炸的措施（1）（2）（3）（4）二、 燃料和热量：1. 化石燃料包括、，化石燃料都是不可的能源。2. 天然气、沼气的主要成分是，其燃烧的化学方程式是。3. 有的化学反应放热，例如，有的化学反应则要热，例如。4. 燃料充分燃烧的条件；。不充分燃烧时产生的影响是；。6. 传统能源的保护： 原因：；措施：。三、燃料对环境的影响：（一）传统能源对环境的影响：一氧化碳碳氢化合物烟尘含铅化合物氮的氧化物二氧化硫二氧化

23、碳煤石 油天 然 气环境影响有毒气体温室效应颗粒有毒气体酸雨温室效应产生原因不完全燃烧PbNSC改善措施充分燃烧使用清洁能源、脱硫煤、植树造林（二）酸雨的危害：。四、清洁能源:3. 乙醇俗称，化学式为，在空气中燃烧的化学方程式为：。4. 最清洁的燃料是。在实验室常用和反应来制取。反应的化学方程式为，制取气体的发生装置于制取气体的发生装置相同。该燃料不能广泛使用的原因是。5. 目前，人们正在使用和开发的其它新能源有、 等。第八单元学习要点一、 金属的物理性质：光泽导电导热延展硬度密度熔点溶解性储量金属优良优良良好较大较大较高差有限二、合金：（1）合金的组成： 金属+非金属 金属+金属（2）金属与

24、合金的比较：硬度熔点种类性能金属小高90余种合金大低几千种优良三、决定物质用途的主要因素：性质、价格、资源、美观、便利、回收、污染等。四、钛和钛合金性能、用途： 。五、金属之最： 使用最早；储量最大；硬度最大；熔点最低；熔点最高；稳定性最强；导电导热最好；人体含量最高。六、金属的化学性质： 1.与氧气的反应2.与酸的反应与盐的反应Al+ O2= Al+ Fe+ O2= Fe+ Cu+ O2= Cu+ 酸、盐的组成：酸盐正价元素氢元素金属元素负价元素非金属元素或酸根非金属元素或酸根七、 金属活动性顺序的应用及探究：顺序的应用顺序的探究123八、置换反应：A（单质）+BC（化合物）B（单质）+AC

25、（化合物）九、金属元素的存在：地球上的金属资源广泛地存在于和，除少数很不活泼的金属如、等有形式存在外，其余都以形式存在。十、 铁的冶炼：1. 反应原理：（化学方程式）2. 原料：、。3. 冶炼设备：。十一、金属的腐蚀和防护：腐蚀条件防护措施1. 1.2. 2.3. 3.十二、保护金属资源：主要原因保护措施1.1.2.2.3.3.4.4.十三、回收金属资源的优点： 1. 资源 2. 成本3. 能源 4. 环境第九单元 溶液复习要点一、溶液的形成：1. 一种或几种分散到另一种里，形成、的叫做溶液。2. 叫溶剂，叫溶质。3. 最常用的溶剂是。常见的溶剂还有、等。4. 溶液中溶质、溶剂的确定方法：溶质

26、固、液、气固（少）液（少）气（少）固气溶剂水固（多）液（多）气（多）液液5. 溶液的命名方法：溶质名称+溶剂名称（水略去）+溶液。6. 悬浊液、乳浊液、溶液的区别：被扩散物状态稳定性均一性实例悬浊液液滴不稳定不均一乳浊液颗粒不稳定不均一溶 液粒子稳定均一7. 乳化作用：。8. 溶解过程溶解过程物质的变化能量变化温度变化9. 溶解过程中溶液温度变化情况:能量变化吸热放热吸热=放热吸热放热温度变化实 例二、溶解度1. 在，向加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做饱和溶液。2. 使不饱和溶液转化成饱和溶液的一般方法有、等。使饱和溶液转化成不饱和溶液的一般方法有、等。3. 在应用固体物质溶解度的概念

27、时必须注意四点：指明在下；溶剂质量是g；必须是状态的溶液；溶解度的单位是。4. 影响固体物质在水中溶解度大小的因素有：、。5. 固体物质溶解度在水中变化规律是； ；。6、 溶解度曲线的应用：； ；。7. 气体的溶解度是指和气体溶解在水里达到状态时的。8. 影响气体物质在水中溶解度大小的因素：除溶质、溶剂的性质外，还有越高，溶解度越小；越大，溶解度越大。9. 混合物的分离方法：结晶（可溶固体+水） 结晶的方法主要包括和两种方法。第一种方法适用于提取溶解度受温度影响变化的晶体，如。第二种方法适用于提取溶解度受温度影响变化的晶体，如。三、 溶质质量分数1. 溶液的浓度：溶液的质量分数=/100%2.

28、 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量四、溶液的稀释：稀溶液质量x%=浓溶液质量y%五、溶液的配制：提纯：溶解；过滤；蒸发。配制：计算；称量；溶解。第十单元 常见的酸和碱复习要点一、酸碱指示剂二、常见的酸2盐酸是的水溶液，也叫氢氯酸，具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶塞时，瓶口常出现，这是从浓盐酸中挥发出来的气体与空气中的接触，形成的缘故，工业浓盐酸常呈黄色，这是因为溶液中含有的缘故。3. 浓硫酸是一种色的状的液体，密度比水，具有吸水性。4. 盐酸的主要用途是。5. 硫酸的主要用途是。6浓硫酸有强烈的，它能夺取、皮肤(都由含有碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。7在稀释浓硫酸时，一

29、定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌，切不可。原因是。8. 实验：浓硫酸稀释的错误操作如图所示，将分液漏斗中的水缓慢滴入装有浓硫酸的锥形瓶中，看到的现象是，产生此现象的原因是。 在实验中胶塞上的玻璃导管起到的作用是。9. 如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上3一5的溶液。10. 酸的化学性质： （1）与指示剂的作用：能使变红，不能使变色。（2）与金属的反应：能与的金属发生（反应类型），生成和。（3）与金属氧化物的反应：能与金属氧化物发生（反应类型），生成和。四、 常见的碱：1、氢氧化钠（俗名： ）：物 理 性 质化 学 性 质保 存 方 法主 要 用 途使用注意事项2、氢氧化钙

30、（俗名： ）：物 理 性 质化 学 性 质保 存 方 法主 要 用 途制 取 方 法3、碱的化学性质：（1）与指示剂的作用：能使变红，不能使变色。（2）与非金属氧化物的反应：生成和。4. 酸、碱都有一些相似化学性质的原因： （1）酸：不同酸溶液中的都是。 （2）碱：不同碱溶液中的都是。五、中和反应：1和作用生成和的反应，叫做中和反应。其实质是中的离子和中的离子结合生成的过程。2实验：在做盐酸与NaOH溶液中和反应的实验时，往往先向NaOH溶液中滴12滴酚酞，其作用是，在此过程中玻璃棒的作用是。3. 中和反应在实际中的应用： （1）,如。 （2）,如。 (3) ,如。六、溶液的酸碱度1在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的，即溶液的。溶液的酸碱度常用来表示，pH的范围通常是。测定pH最简便的方法是使用。测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后将显示的颜色跟对比，便可知溶液的pH。注意事项：。2. 酸性溶液的pH7；碱