元素周期表与元素周期律

1、第二节元素周期表和元素周期律第二节元素周期表和元素周期律考纲展示考纲展示1了解元素周期表了解元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用。及其应用。2掌握元素周期律的实质。掌握元素周期律的实质。3以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。子结构的关系。4以以A和和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。律与原子结构的关系。5。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。规律。本节目录本节目

2、录考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析真题集训把脉高考真题集训把脉高考知能演练高分跨栏知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基学科规律方法提升学科规律方法提升教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：1(2012高考北京卷高考北京卷9TB)已知已知33As、35Br位于同一周期，热稳位于同一周期，热稳定性关系为：定性关系为：HClAsH3HBr。()2(2011高考天津卷高考天津卷2TB)同周期元素同周期元素(除除0族元素外族元素外)从左到从左到右，原子半径逐渐减小。右，原子半径逐渐减小。()3(2011高考山东卷高考山东卷13TA)元素原子的最元素原子的最外

3、层电子数等于元素外层电子数等于元素的最高化合价。的最高化合价。()体验高考体验高考构建双基构建双基电子层数电子层数8、9、10思考感悟思考感悟同周期的第同周期的第A族和第族和第A族元素的原子序数一定相差族元素的原子序数一定相差1吗？吗？【提示提示】不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第A族和第族和第A族元素的原子序数相差族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族，第四、五周期两主族间隔了间隔了10种过渡元素，故原子序数相差种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了族中间还包括了镧系和锕系，共隔了2

4、4种元素，原子序数相种元素，原子序数相差差25。增强增强增强增强减弱减弱增强增强增强增强增强增强减弱减弱增强增强考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析考点考点1元素金属性和非金属性强弱的判断依据元素金属性和非金属性强弱的判断依据1元素金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据(1)根据元素在周期表中的位置：根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。(2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较强，如金属性强，

5、如金属性AlFe。(3)根据原电池反应根据原电池反应:原电池中作负极的金属一般金属性较强。原电池中作负极的金属一般金属性较强。(4)根据相关物质的性质根据相关物质的性质2.元素非金属性强弱的判断依据元素非金属性强弱的判断依据(1)根据元素在周期表中的位置：根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。(2)根据相关物质的性质根据相关物质的性质特别提醒：特别提醒：( (1) )元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或

6、得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如如Na在反应中失去在反应中失去1个电子，个电子，Al在反应中失去在反应中失去3个电子，但是个电子，但是金属性金属性NaAl。( (2) )对于对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池溶液形成的原电池中，虽然中，虽然Al作负极，但不能说明作负极，但不能说明Al的金属性比的金属性比Mg强。因为金强。因为金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处的的难易，此处的电解质溶液为电解质溶液为NaOH溶液。溶液。( (3) )判断非金属性强弱时可以根据最

7、判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对应的高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对应的水化物或无氧酸，则不能作为判断依据。水化物或无氧酸，则不能作为判断依据。即时应用即时应用1(2012高考北京卷高考北京卷)已知已知33As、35Br位于同一周期。下列关系位于同一周期。下列关系正确的是正确的是()A原子半径：原子半径：AsClPB热稳定性：热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：还原性：As3S2ClD酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：选解析：选C。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度。解答本题主要从元素周期表、元素周期律

8、的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，周期原子半径从左到右依次减小，A选项中选项中P的原子半径大于的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故化物对应水化物的酸性越强，故B选项中热稳定性：选项中热稳定性：HClHBrAsH3，D选项中酸性：选项中酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错；均错；S和和Cl处于同一周期，故还原性：处于同一周期，故还原性：S2Cl，而，而As和和Se处

9、于同一周期，还原性：处于同一周期，还原性：As3Se2，而，而S和和Se又处于同又处于同一主族，还原性：一主族，还原性：Se2S2，故，故C正确。正确。2(2012高考福建卷高考福建卷)短周期元素短周期元素R、T、Q、W在元素周期表在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含含T的盐溶液一定显酸性的盐溶液一定显酸性解析：选解析：选D。由各

10、元素的相对位置可以判断。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与所处的周期序数与族序数相等可判断族序数相等可判断T为为Al，则，则R为为N、Q为为Si、W为为S。最简单。最简单气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故，故A正确；最高价氧化正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：物对应水化物的酸性：H2SiO3SiN，故，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2溶液，故溶液，故D错误。错误。考点考点2微粒半径的大小比较微粒半径的大小比较1原

11、子半径的比较原子半径的比较(1)同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。例如：如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同一主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。例同一主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。例如：如：r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。(3)不同周期、不同主族元素的原子不同周期、不同主族元素的原子原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。如比较如比较r(K)与与r(Mg)原子半径，可利用同主族原子半径，可利用同主族r(

12、K)r(Na)，然后，然后利用同周期利用同周期r(Na)r(Mg)可得出可得出r(K)r(Mg)。2离子半径的比较离子半径的比较(1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。例如：例如：r(Cl)r(Cl)；r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(3)同主族元素的离子，电子层数越多，半径越大。同主族元素的离子，电子层数越多，半径越大。例如：例如：r(K)r(Na)r(Li)；r(S2)r(O2)。(

13、4)所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照比较。例如：比较比较。例如：比较r(K)与与r(Mg2)的大小，可选的大小，可选r(Na)作作参照：参照：r(K)r(Na)，r(Na)r(Mg2)，故，故r(K)r(Mg2)。特别提醒：特别提醒：( (1) )该部分考试中容易出错的地方是电子层结构相该部分考试中容易出错的地方是电子层结构相同的微粒半径的比较。电子层结构相同的微粒半径看核电荷同的微粒半径的比较。电子层结构相同的微粒半径看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半

14、径越大。大。( (2) )第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径大小顺序为大小顺序为:r( (P3) )r( (S2) )r( (Cl) )r( (Na) )r( (Mg2) )r( (Al3) )，故第三周期中离子半径最小的离子为故第三周期中离子半径最小的离子为Al3。( (3) )不是同周期或不是同周期或同主族元素的微粒，比较半径大小时要借助于参照物。同主族元素的微粒，比较半径大小时要借助于参照物。即时应用即时应用3(2012高考大纲全国卷高考大纲全国卷)元素元素X形成的离子形成的离子与钙离子的核外与钙离子的核外电子排布相同，且电子排布

15、相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为元素为AAlBPCAr DK解析：选解析：选D。依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电。依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电子排布的特点解决问题。与子排布的特点解决问题。与Ca2的核外电子排布相同的应为的核外电子排布相同的应为单核的单核的18电子微粒，如电子微粒，如P3、S2、Cl、(Ar)、K、Ca2等。当离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半等。当离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径小于径越小。离子半径小于S2半径的离子除半径的离子除Ca2外，还有外，还有Cl和

16、和K等，故选等，故选D。4已知已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的电子层是具有相同的电子层结构的离子，关于结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确四种元素的叙述正确的是的是()A离子半径：离子半径：ABCDB原子序数：原子序数：bacdC原子半径：原子半径：DCBAD四种元素一定属于短周期元素四种元素一定属于短周期元素学科规律方法提升学科规律方法提升元素位置、原子结构、元素性质之间的关系元素位置、原子结构、元素性质之间的关系同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系可表示如下：关系可表示如下：1结构与位置互推结构与位置互推(1)掌握三个关系式掌握三个关系式电

17、子层数周期数电子层数周期数质子数原子序数质子数原子序数最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律熟练掌握周期表中的一些特殊规律各周期所能容纳元素种数各周期所能容纳元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同族上下相邻元素原子序数的关系同族上下相邻元素原子序数的关系同族上下相邻元素原子序数差与元素在周期表中的位同族上下相邻元素原子序数差与元素在周期表中的位置有关。置有关。位置位置关系关系实例实例位于过渡元素左侧位于过渡元素左侧的主族元素，即的主族元素，即A、A族族同主族、相邻周期同主族、相邻周期元素原子序数之差元素原子序数之

18、差为上一周期元素所为上一周期元素所在周期所能容纳元在周期所能容纳元素种数素种数钠与钾的原子序数钠与钾的原子序数差为：差为：19118(即钠原子所在第即钠原子所在第三周期所能容纳的三周期所能容纳的元素种数元素种数)位于过渡元素右侧位于过渡元素右侧的主族元素，即的主族元素，即AA族族同主族、相邻周期同主族、相邻周期元素原子序数之差元素原子序数之差为下一周期元素所为下一周期元素所在周期所含元素种在周期所含元素种数数氯和溴的原子序数氯和溴的原子序数之差为：之差为：351718(溴原子所在第溴原子所在第四周期所能容纳元四周期所能容纳元素的种数素的种数)2.性质与位置的互推性质与位置的互推(1)根据元素的

19、性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周在同周期中按期中按C、B、A的顺序从左向右排列。的顺序从左向右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。3结构与性质的互推结构与性质的互推(1)若某元素的最外层电子数小于若某元素的最外层

20、电子数小于4，则该元素容易失电子；若，则该元素容易失电子；若某元素的最外层电子数大于某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。，则该元素容易得电子。(2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于小于4。例例1(2013宁夏中卫高三模拟宁夏中卫高三模拟)X、Y、Z、L、M五种元素的五种元素的原子序数依次增大，原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。是地壳

21、中含量最高的金属元素。回答下列问题：回答下列问题：(1)L的元素符号为的元素符号为_，M在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为_，五种元素的原子半径从大到小的顺序是，五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比两元素按原子数目比13和和24构成分子构成分子A和和B，A的的电子式为电子式为_，B的结构式为的结构式为_。(3)硒硒(Se)是人体必需的微量元素，与是人体必需的微量元素，与L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多两个电子层，则原子多两个电子层，则Se的原子序数为的原子序数为_，其最高价氧，其最高价氧化物对应的水化物化学

22、式为化物对应的水化物化学式为_；Z的氢化物与氯化氢相的氢化物与氯化氢相遇时的现象是遇时的现象是_。(4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的的叙述不正确的是是_。A它是一种共价化合物它是一种共价化合物B加热时加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化可以分解，而且有颜色变化C它可以跟它可以跟NaOH反应反应D它可由它可由PH3和和HI化合而成化合而成【解析解析】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次

23、增大，故分别为：数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；元素；M是地壳中含量是地壳中含量最高的金属元素，为最高的金属元素，为Al，其在周期表中的位置为第三周期第，其在周期表中的位置为第三周期第A族，再根据五种元素在周期表中的位置，可知半径由大到族，再根据五种元素在周期表中的位置，可知半径由大到小的顺序是：小的顺序是：AlCNOH。(4)根据题目信息，根据题目信息，PH4I的结构的结构和性质与和性质与NH4Cl类似，而类似，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条是一种离子化合物，在一定条件下会分解为件下会分解为NH3和和HCl，但，但HCl不容易分解，也可以由不容易分解，也可以由NH3和和HC

24、l反应得到反应得到NH4Cl；且；且NH4Cl会和碱反应。会和碱反应。PH4I分解生成分解生成PH3和和HI，HI在加热条件下会分解生成在加热条件下会分解生成H2和有颜色的和有颜色的I2。【答案答案】(1)O第三周期第第三周期第A族族AlCNOH(2)(3)34H2SeO4产生白烟产生白烟(4)A【解题感悟解题感悟】(1)元素元素“位位构构性性”的相互推断类型题目的相互推断类型题目所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息和信息之所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息和信息之间的联系。间的联系。(2)在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，难以确在题目的已知信息中可能有的元素没

25、有已知信息，难以确定其名称和结构，这样的题目要通读全题，在题目的所求填空定其名称和结构，这样的题目要通读全题，在题目的所求填空的信息中找出对该元素有用的信息。的信息中找出对该元素有用的信息。J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元是原子序数依次增大的短周期主族元素，素，J、R在周期表中的相对位置如表。在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金是地壳中含量最多的金属元素。属元素。例例2JR(1)M的离子结构示意图为的离子结构示意图为_；元素；元素T在周期表中位于在周期表中位于第第

26、_族。族。(2)J和氢组成的化合物分子有和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为个原子，其结构简式为_。(3)M和和T形成的化合物在潮湿的空气中有白雾产生，反应的化形成的化合物在潮湿的空气中有白雾产生，反应的化学方程式为学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。L的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成原子数之的另一种氢化物乙通常用作火箭的燃料，其组成

27、原子数之比为比为12，则乙的化学式为，则乙的化学式为_。【解析解析】根据根据J的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可知子数相等，可知J为碳元素，则为碳元素，则R为硫元素，为硫元素，T为氯元素；为氯元素；M是是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的金属元素，M为铝元素；根据为铝元素；根据(4)中，中，L的最的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，知简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，知L为氮元素。为氮元素。(1)Al3的结构示意图为的结构示意图为 ，Cl在元素周期表中位于第在元素周期表中位于第A族。族。(2)C与与H形成的形成的6原子分子为原子分子为

28、C2H4，结构简式为，结构简式为 。跟踪训练跟踪训练1(2012高考广东卷高考广东卷)下图是部分短周期元素下图是部分短周期元素化合价与原子序化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是数的关系图，下列说法正确的是(双选双选)()A原子半径：原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物和水反应形成的化合物是离子化合物DY和和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：选解析：选BD。结合部分短周期元素化合价与原子序数的关系。结合部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，确定图，确定X、Y、Z、W、R元素

29、，再结合元素周期律进行分元素，再结合元素周期律进行分析、解决问题。根据元素化合价可推断，析、解决问题。根据元素化合价可推断，X、Y、Z、W、R元元素分别为素分别为O、Na、Al、S、Cl元素。原子半径为元素。原子半径为NaAlO，A项错误。项错误。Cl元素的非金属性大于元素的非金属性大于S元素，则元素，则HCl的稳定性强的稳定性强于于H2S，B项正确。项正确。SO3与水发生反应生成与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共为共价化合物，价化合物，C项错误。项错误。Na、Al元素的最高价氧化物对应的水化元素的最高价氧化物对应的水化物分别为物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧

30、化物，能与为两性氢氧化物，能与NaOH反应，反应，D项正确。项正确。2(2011高考江苏卷高考江苏卷)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素元素X与元素与元素Z的最高正化合价之和的数值等于的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子离子Y2和和Z3的核外电子数和电子层数都不相同的核外电子数和电子层数都不相同D元素元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强的强解析：选解析：选A。本题考查元素周期表

31、和元素周期律，意在考查考。本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能生利用元素周期表和元素周期律推断元素及化合物性质的能力。根据表格，可以推出力。根据表格，可以推出X为为N元素，元素，Y为为O元素，元素，Z为为Al元元素，素，W为为S元素，元素，Q为为Cl元素。元素。A项，项，N的最高正价为的最高正价为5，Al的最高正价为的最高正价为3，其和的数值为，其和的数值为8，A正确；正确；B项，原子半径项，原子半径应为应为rZrWrQrXrY，故不正确；，故不正确；C项，项，O2与与Al3的核外电的核外电子数和电子层数均相同，不正确；子数和电子层数均

32、相同，不正确；D项，元素项，元素S的最高价氧化的最高价氧化物对应水化物的酸性小于物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。性，不正确。真题集训把脉高考真题集训把脉高考题组题组1元素周期表元素周期表解析：选解析：选C。本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考。本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁丁戊，戊，A项错误；根据项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁丁戊，戊，C项正确；根项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲外层电子数：甲M解析：选解析：选B。非金属性：。非金属性：CB，则酸性：，则酸性：H2CO3H3BO3；Be、Mg属于同一主族，金属性：属于