(完整版)分析化学模拟试题及答案

1、分析化学模拟试卷一一.选择题(每题 2 分，共 20 分)1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()(A )精密度高，准确度必然高(B )准确度高，精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提(D )准确度是保证精密度的前提2. 滴定管可估读到士O.OImL，若要求滴定的相对误差小于，至少应耗用滴定剂体积()mL(A)10(B)20(C)30(D)403. 用 O.IOOOmol-1NaOH 滴定 0.1000 mol LHCI 时,pH 突跃范围 为4.30-9.70 若用 1.000 mol-1NaOH 滴定 1.000 mol-1HCI 时 pH 突跃范围为( )(A)3.3 10.

2、7(B) 5.30 8.70 ;(C) 3.30 7.00(D)4.30 -L-nL ;(D) MLn=力-Ln的氨性溶液中，已计算出aZn(NH3)=10 7,aZn(OH)=102.4,aY(H)=100.5,则在此条件下，IgK /ZnY为(已知IgKznY=16.5 )()(A) 8.9(B) 11.8(C) 14.3(D) 11.37.若两电对在反应中电子转移数分别为 1 和 2,为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A) 0.09 V(B) 0.27V(C) 0.36 V (D) 0.18V8.测定某试样中 AS2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷

3、全部4.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为(A) NH3的 Kb太小(B) (NH4)2SO4不是酸(C) (NH4)2SO4中含游离 H2SO45.金属离子 M 与 L 生成逐级络合物ML、ML2 ML 列关系式中正确的是()(A) ML n=-Ln(B)ML n=Kn(C) MLn=3n6.在 pH=10.0(D)NH4+的 Ka太小衣5沉淀为 Ag3AsO4，然后又把 Ag3AsO4完全转化为 AgCI 沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的 AgCI 沉淀进行称量，若以 AgCI 的量换9.Ag2CrO4在 O.OOIOmol ?L-1AgNO3溶液中

4、的溶解度较在O.OOIOmol ?L-1K2CrO4中的 溶解度()Ag2CrO4的Ksp=2.0 x(A) 小 (B)相等(C)可能大可能小(D )大10. 有 A、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用 1.0cm 吸收池，B 溶液用 3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，贝陀们的浓度 关系为( )(A) A 是 B 的 1/3(B ) A 等于 B(C ) B 是 A 的 3 倍(D) B 是 A 的 1/3.填空(1、2、3、4 每题 3 分,5 题 10 分， 共 22 分)jrJF .1. 25.4508 有_ 位有效数字，若要求保留 3 位有效数字，则保留后的数为_

5、计算式 的结果应为_ 。2 .甲基橙的变色范围是 pH=_当溶液的 pH 小于这个范围的下限时，指示剂呈现的上限时则呈现色，当溶液的色，当溶液的 pH 大于这个范围pH 处在这个范围之内时，指为试样中 AS2O3的含量，则换算因素为：(M（AS2O3）/M （AgCI）%M（AS2O3）/6M （AgCI）6M（AS2O3）/M（AgCI）（D）M（AS2O3）/3M （AgCI）3 .已知标准溶液 B 与被测物质 A 之间的化学反应为：aA + bB = dD，则滴定度 TB/A与物质的量浓度 CB之间的换算公4 . KMY叫做 反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY与 KMY的关系式为5

6、写出下列物质的 PBE :(1) NH4H2PO4(2) NaNH4HPO4三.问答题(每题 5 分，共 20 分。)1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的 PH 值？，它表示有示剂呈现存在时配位3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？并简要叙述这几种方法。4.分析铁矿石中 Fe2Os含量，测定 5 次，结果分别为 67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和 67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差四.计算

7、题（共 38 分）。1.计算下列各溶液的 pH :已知：（CH2）6N4的 Kb= 1. 4x109； H3PO4的 Kai= 7.6X130,Ka2= 6.3x10, Ka3= 4.4x110；（1） 0.10 mol-1（CH2）6N4（5 分）（2） 0.010 mol-1N&2HPO4（5 分）2.采用 KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。现称取该铁矿试样Fe2+,需用 0.02000 mol/LKMnO4标准溶液 15.03mL 与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样 中以FeO 表示的含铁量。（FeO 的相对分子质量为 71.85）（ 10 分）(Fe2+与 KMnO4间的化学反应：5

8、 Fe2+ MnO4-+ 8 H+= 5Mn2+ 4H2O)3 .以 NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的 pH=10.0 ，对于 EDTA 滴定 Zn2+的主反应，（1）计算NH3=0.10 mol-1, CN-=1.0 x130mol L1时的azn和 lgK/ZnY值。（2 ）若 CY=CZn=0.02000 mol 7，求计量 点时游离 Zn2+的浓度Zn2+等于多少？ （ 12 分）已知：lgan（0H）=2.4 ,锌氨络合物的各级累积形成常数 lg （3-lg0分别 为2.27 ,4.61 , 7.01 , 9.06 ;锌氰络合物的累积形成常数 lg0=16.7 , lgKZnY=1

9、6.5。4 计算在 pH=1.70 时 CaF2的条件溶度积和溶解度。（6 分）分析化学模拟试卷二一.选择题（每题 2 分，共 30 分.）F 列何种方法可减免分析测定中的系统误差*4A.进行仪器校正 B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6%真实含量为 30.3% ，贝 S 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）A.相对误差 B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差3.某一称量结果为0.0100mg,其有效数字为几位？（）A. 1 位B. 2 位 C. 3 位D. 4 位4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变

10、来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析5. 共轭酸碱对的 Ka与 Kb的关系是（）A . KaKb= 1B. KaKb=KwC. Ka/Kb二KwD. Kb/Ka=Kw6. 按酸碱质子理论，下列物质何者具有两性？（）A. NO3-B. NH4+C. CO32-D. HS-7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.22 g/mol，用它来标定 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（）A . 0.25g 左右 B. 0.1 g 左右 C. 0.45 g 左右 D.1 g 左右8. EDTA 滴定 Zn

11、2+时，加入 NH3 NH4CI 可（10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（A.反应物浓度D.反应产物浓度11、为使反应 2A+3B4+=2A4+3B2+完全度达到 99.9%，两电对的条件电位至少大于（12、用 BaS04重量法测定 Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 （）A.防止干扰B.防止 Zn 2+ 水解C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度9.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的A .指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B .被测溶液的酸度过高C.指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY 的稳定性D .指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性B.温度C.

12、催化剂A.0.1V B. 0.12VC. 0.15VD. 0.18VC.沉淀剂 H2SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧的时间不足A.沉淀中含有 Fe3+等杂质B.沉淀中包藏了 BaCl213.下述（）说法是正确的。A.称量形式和沉淀形式应该相同*B. 称量形式和沉淀形式可以不同C. 称量形式和沉淀形式必须不同D. 称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14. 有 A、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用 1.0cm液用 3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，关系为（）A.A 是 B 的 1/3B.A 等于 BC.B 是 A 的 3 倍D. B 是 A 的1/315.金属离子M与L生成

13、逐级络合物 ML、ML2MLn，下列关系式中正确的是()(A) ML n=-Ln(B) MLn=Kn-L(C) ML n=Bn-nL;(D) MLn=B-L吸收池，B 溶则它们的浓度孤*二.填空题：（每空 1 分，共 20 分。1 .减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、减小随机误差的有效方法是（）。2、浓度为O.OIOmol-1氨基乙酸（pKa 仁 2.35,pKa2=9.60pH =（）3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K 一定， 浓度扩大 10 倍滴定突跃范围（）4. 在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求（）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（）有较大的差距

14、，从而使各组分分离完全5. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（）和（）。6. 、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与溶液的（）接近；为使滴定误差在士力内指示剂的变色点应处于（）范围内。7.吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（）处，因为这时测定有较高的（）和（）。8、BaSO4 重量法测 SO42-，若有 Fe3+共沉淀，则将使测定结果偏（ ）.9、若分光光度计的仪器测量误差贝 S 测量引起的浓度的相对误差为 T=0.01 当测得吸光度为 0.434 时,）。f/f与金属离子的总浓度（答有关或无的影回4.简述滴定分析法对化学反应的要求?四.计算题（每题 9 分，共 18

15、分）HAc 的含量时，会对结果产生多大3.为何测定 MnO4-时不采用MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液，而后采用 KMnO4 标准溶液分布系数 x 与络合剂的平衡浓度铬黑 T(EBT)的 pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6Fe2+标准溶液直接滴定，而是在2.0-3mol 10 EDTA1、已知某 NaOH 溶液吸收了10 .金属离子 M 与络合剂 L 形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的1、欲在 pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以CO2，有 0.4%的 NaOH 转变成F 列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？已知铬黑 A（EBA）的 pKa12、简述吸光光度法显色反应

16、条件。6.2 , pKa2 = 13.0滴定同浓度的 Mg2+Na2CO3。用此 NaOH 溶液测定乙参 lg K(Mg-EBA) = 7.2三.简答题：（每题 8 分，共 32 分）01ol忽略离子强度影响4.D5.D310(选择题（每题 2 分5.(4.条件稳定常数，副反应分析化学模拟试卷一答案6.D7.B8.B9.A10.Dlg K(Mg-EBT) = 7.0lg K(Mg Y) = 8.7共 20 分)2. 3.14.4 ;红；黄；橙1.C2.B3.A填空题（共 22 分）1.6 , 25.5 , 0.04742、计算在 pH=3.0、未络合的 EDTA 总浓度为 0lg KMY=lg

17、 KMY-lgaY(H)时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。 ） 。pH = 10.0 时，lgaY(H) = 0.451) H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43-2) H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43-3. TB/A= (a/b)CBMA(Fe3+/Fe2+)=0.77 V , K(FeY2-)=101432, K(FeY-)=1025“pOH=4.92 pH=9.08所以wmolpH=9.522.解:环境友好等。举例略。H 时，往往释放出相应的 H+离子，致使体系的酸度变化，所以要加（1（12.络合滴定中，因酸效应的影响，酸度对滴定准确度的影响

18、很大10-10入缓冲液，以保持溶液的 PH 基本不变。从 Fe2+与 KMnO4间的化学反应可知 FeO 与 KMnO4间的行完全，反应快，使用方便；（2）过量的氧化剂或还原剂易除去或对后面的测定步骤无影响；（3）有较好的选择性；（4）经济1.解：（1）因 CKb=0.10X1.4X10-920KW,C/Kb400（1四.计算题（共 38 分）4.67.43%（1 分），0.04% （2 分），0.05% （2 分）1.预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求：（1）反应进（2）因 C Ka3=0.010X4.4X10-1320Ka2（13.三种方法：沉淀法，气化法和电解法。叙述略。必须控制

19、在一定的酸度下完成滴定。而络合剂在与金属离子反应Ka2（CKa3KW）所以OH-=CKb0.10 1.4 1091.2 105mol l16.3 WO.。104.4101310=3.0 %化学计量关系为 5 : 1三.简答题（每题 5 分，共 20 分）199(2故3( FeO )0.02000*15.03*5*71.850.1500*10000.7(10 分)3.解：(1) Zn2+ Y二ZnYZn( NH3)11NH32NH323NH3344NH3= 1 +102.27X0.10+104&x(0.10)2+107.。1x(0.10)3+10(0.10)4= 1 +101.27+102.61

20、+104.01+105.06105.10(Zn(CN )14【CN 41 1016.7(103)4104.7(2 分)Zn (L)=Zn(NH3)+Zn(CN)-1=105.10+10A，7-1=105255.25+102.4/5.25Zn=Zn(L)+Zn(OH)-1=10分）(1 分)(1 分)lgKZnY= lgKZnY-lgZn- Y(H)=16.50-5.25-0.45=10.8pZnSP1(pCZn,SPKznYZn2+10-6.40mol ?L-1(2 分)依ZnZn2Zn2所以Zn2+=Zn6.40105.2510分）4.解:F (H )H 1 H /Ka1分）KSP=KSP2

21、F (H )分）S3KsP_322119.06x(2 分)1 (2.00 10.8)122.2 10 molL16.40(20.02/(7.2410 ) 28.8(2=2.7X10-11X28.82=2.24224 10 81.8 103mol L14X10-8(21.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定 2.5.983增加一个 PH 单位 4.共存组分间有较好的分离效果，分配比5.配合物的条件稳定常数金属离子的起始浓度6.化学计量点滴定突跃7.最大吸收波长，灵敏度，准确度8.低 9. 2.7%10.有关无关三.简答题：（每题 8 分，共 32 分）1.答：NaOH 吸收

22、CO2 变成 Na2CO3 , 2NaOH 1Na2CO3当用 NaOH 测 HAc 时是用酚酞作指示剂，此时INaOH1HAc 而 1Na2CO31HAc.显然吸收了 CO2 的那 0.4%的NaOH 只能起 0.2%的作用，使终点时必多消耗 NaOH,造 HAc的分析结果偏高。由此引入的相对误差为（1/0.998-1）X卡*分析化学模拟试卷二答案一.选择题：（每题2 分，共 30 分）1.A2.B3.C4.C5.B6.D7.C8.B9.C10.B11.C12.D13.B14.B15.D二.填空题：（每空1 分，共 20 分）f/J亠！/100%=+0.2%2答：1 ）溶液的酸度;2 ）显色剂用量；3 ）显色反应时间；4 ）显色反应温度;5 ）溶剂；6