高三一轮复习元素周期律元素周期表和化学键知识点总结PPT学习教案

1、会计学1高三一轮复习元素周期律元素周期表和高三一轮复习元素周期律元素周期表和化学键知识点总结化学键知识点总结离子化合物离子化合物：含有离子键的化合含有离子键的化合物。物。只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物。共价化合物共价化合物：包括强碱、盐、活泼金属氧化物。包括强碱、盐、活泼金属氧化物。包括酸、气态氢化物、非金属氧化物、少数盐包括酸、气态氢化物、非金属氧化物、少数盐。第1页/共21页注意几点！注意几点！a、共价化合物只含有共价键，无离子键；、共价化合物只含有共价键，无离子键； 离子化合物中可能有共价键。离子化合物中可能有共价键。b、气态单质不一定含有共价键、气态单质不一定含有共价键。c、

2、非金属原子间也可形成离子键。、非金属原子间也可形成离子键。e、有化学键破坏，不一定发生化学变化。、有化学键破坏，不一定发生化学变化。d、金属与非金属不一定形成离子键。、金属与非金属不一定形成离子键。f、有、有NH4+、A（H除外）、A原子形成的原子形成的化合物一定是离子化合物。化合物一定是离子化合物。g、离子化合物和共价化合物区别：熔融状态、离子化合物和共价化合物区别：熔融状态是否导电。是否导电。如如He、Ne等如如NH4Cl等如如AlCl3如溶解如溶解如如NaOH第2页/共21页电子式：电子式： 用用“.”“”表示原子表示原子/离子价电子层的式子。离子价电子层的式子。阳离子：阳离子：阴离子：

3、阴离子：离子化合物：离子化合物：共价化合物：共价化合物：（1）离子离子(2)化合物化合物（3）用电子式表示形成过程）用电子式表示形成过程共价化合物：共价化合物：离子化合物：离子化合物：第3页/共21页例如：例如：He、Ne、Ar、CO2、CS2、SO3、CH4、CCl4等等极性分子极性分子例如：例如：CO、NO、H2O、SO2、H2S、NH3、PCl3等等非极性分子非极性分子 共价化合物共价化合物（空间结构是（空间结构是否对称）否对称）第4页/共21页1、 存在于多数共价化合物、气态存在于多数共价化合物、气态非金属单质和稀有气体单质分子之间。非金属单质和稀有气体单质分子之间。特点：特点：b、影

4、响物质的熔沸点等物理性质。、影响物质的熔沸点等物理性质。 c、一般情况下，组成和结构相似，相对分、一般情况下，组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点就越高。子质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点就越高。a、比化学键弱。、比化学键弱。分子间作用力：分子间作用力： 将分子聚集到一起的作用力将分子聚集到一起的作用力（又称范德华力）。（又称范德华力）。 第5页/共21页2、氢键特点：、氢键特点：b、含有氢键的某些物质物理性质反常。如熔沸点、含有氢键的某些物质物理性质反常。如熔沸点升高。升高。a、氢键不是化学键，是一种较强的分子间作用力。、氢键不是化学键，是一种较强的分子间作用力。

5、c、N、O、F和和H形成的化合物分子间易形成氢键。形成的化合物分子间易形成氢键。作用力强弱：化学键作用力强弱：化学键氢键氢键分子间作用力分子间作用力第6页/共21页元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律第7页/共21页一、元素周期表第8页/共21页1、周期表的编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排按照原子序数递增的顺序从左到右排列列将电子层数相同的元素排成一个横行将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行递增的顺序从上到下排成纵行-周期周期 -族族第9页/共21页2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结

6、构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：现有周期：现有26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行）第10页/共21页族族主族主族副族副族第第族族0族族主族序数主族序数 = = 最外层电子数最

7、外层电子数 （纵行）（纵行）七个，七个，AA, 由短周期由短周期和长周期元素共同组成的族和长周期元素共同组成的族 七个，七个， BB,只有长周只有长周期元素组成的族期元素组成的族 第第8、9、10三列组成的族三列组成的族 稀有气体元素稀有气体元素 第11页/共21页二、元素周期律1、元素周期律：元素的性质随着元素原子、元素周期律：元素的性质随着元素原子序序 数的递增而呈现周期性的变化的规律。数的递增而呈现周期性的变化的规律。2、实质：元素原子核外电子排布的周期性、实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。变化。3、具体表现如下、具体表现如下第12页/共21页H HLiLiBeBeB BC CN

8、NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性、非金属性的周期性变化金属性、非金属性的周期性变化第13页/共21页（1）元素金属性、非金属性强弱：取决元素金属性、非金属性强弱：取决于元素原子得失电子的难易程度（能力）于元素原子得失电子的难易程度（能力），与得失电子数目无关。，与得失电子数目

9、无关。例如：例如：Na、Mg做还原剂时，做还原剂时，Na失失1e-，而，而Mg失失2e-。但是还原性但是还原性NaMg，因为，因为Na更容易失去更容易失去e-。第14页/共21页(5)(5)电化学：原电池电化学：原电池一般情况负极活泼一般情况负极活泼 电解池电解池先析出的不活泼先析出的不活泼（2 2）元素金属性强弱的判断方法）元素金属性强弱的判断方法(4)(4)最高价氧化物对应水化物碱性的强弱最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(3)(3)单质还原性强则对应阳离子氧化性弱单质还原性强则对应阳离子氧化性弱置换反应置换反应单质单质与水或酸置换出氢的难易与水或酸置换出氢的难易第15页/共21页单质与氢气

10、化合的难易及氢化物的稳定性单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性(3)(3)最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱单质与盐的置换反应单质与盐的置换反应(4)(4)单质的氧化性强则对应阴离子还原性弱单质的氧化性强则对应阴离子还原性弱第16页/共21页第17页/共21页第18页/共21页（1）同周期左到右：半径减小（除稀有气体）同周期左到右：半径减小（除稀有气体） 同主族上到下：半径增大。同主族上到下：半径增大。（2）电子层结构相同的离子，质子数少的半）电子层结构相同的离子，质子数少的半径大。径大。(等电子的阴阳离子，阴离子半径大等电子的阴阳离子，阴离子半径大)（3）同种元素的离子半径：阴离子）同种元素的离子半径：阴离子原子原子阳离子。例如：阳离子。例如：Cl