(完整版)高考化学模拟试题(五)

1、高考化学模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量： H- 1 C 12 N 14 O- 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 第1卷(选择题，共60分) 一、选择题（本题包括 6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1. 10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了 H5N1亚型高致病 性禽流感疫情，在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了 石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是 A. 石灰之所以可以杀灭 H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化 钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋

2、白质变性，而使病毒失去活性 B. 饱和石灰水中加入生石灰， 在温度不变的情况下， pH不变 C .饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下 ,Ca2+的物质的量不变 D.给饱和石灰水溶液升高温度 ，c（OH ）的浓度将发生改变 2. 3月22日是世界水日，今年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式” ，水乡 江苏积极倡导节约用水。下列有关水的说法中不正确.的是 A .用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B .推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 C 水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质作用 D .水在3.98C时，主要以（H2O）2存在，这两个水

3、分子间是以共价键相结合的 3. 某一元弱酸HA勺相对分子质量为M。在t C时，将a gHA完全溶解于水，得 VmL包和溶液, 测得该溶液的密度为 p g cmT3,其中n（A一）为bmol。下列叙述，错误的是 A .溶液中 c(H+) = 1000b cOH V B .物质的量浓度 c(HA) = mol L V MV 4. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。 D E、F是常 见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是 A. D E中一定都含有 A的元素 B. 单质B肯定是氧化剂 C. A B、C中一定有一种是氧元素的单质 D. 若A是非金属，则

4、B 一定为金属C. t C时，HA的溶解度S = 9 V w a HA的质量分数w(HA) = 100% (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体后，仍能大量共存的 + + B. K Ba OH I D Na+ Mg2+ Cl SO42 6 下列反应的离子方程式书写正确的是 A . 98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中： + H (aq)+ OH (aq)= H2O(aq) H = 57.3KJ/mol +申解 B .用两个铜电极电解稀盐酸： 2Cl +2H 豐至H21+C12? C .金溶于王水产生大量的 AuCl 4离子和NO: Au + 4H + + 4Cl + NO3= AuCl

5、4_+ NO f+ 2H2O D . NaHCO3溶液与NaAIO2溶液混合产生白色沉淀： AlO2+ HCO3+ H2O= Al(OH) 3J + CO2T 二、选择题(本题包括 9小题，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的 得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0分) 7绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社 会可持续发展。而常温离子液体 (ionic liquid )他有称常温熔融盐)以其优异的理化特 性最有可能使上述理想变为现实。 1

6、914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵 (C2H5NH3)NO3离子液体其熔点为 12C。已知C2H5NH2结合质子的能力比 NH3略 强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A 离子液体可以作为电池的电解质 B .硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C .硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为： C2H5NH 3 + H2O= C2H5NH 2+ H 3O D .相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的 pH值小 &用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 将9.2g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为 0.1 NA B .标准状况下，22.4L苯中含有

7、的碳碳双键数为 3NA C .标准状况下，2.24LNH 3和CH4的混合气体，所含电子总数为 NA D . 160gCuO加热到1273K时完全分解，若转移 2 NA个电子，则反应方程式为： 1273 K . 2CuO 2Cu+ O2f 9. 800C时，a、b、c三种气态物质的浓度随时间变化 情况如图，由图分析不能得出的结论是 A. a是反应物 5 下列离子在溶液中能大量共存，加入 是 + + A Na H Cl N03 C Cu2+ Fe3+ Br HC03 B. 正反应是一个体积扩大的反应 C. 若升高温度，a的转化率增大 D. 若增大压强，a的转化率减小 10据世界卫生组织调查，缺铁

8、性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即 是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂 （如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害） 来杀菌。HOOCCH 2、 ” CH2COOH N CH 2CH 2 N HOOCCH 2 ” CH 2COOH 下列说法正确的是 A. 1mol EDTA能与4mol NaOH发生反应 B. 可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出 EDTAFeNa C. EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应 D. X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸 汞（熔点39C，沸点356C）是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗 汞的流

9、程见下图，下列分析正确的是 A .采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气直接灼烧，因为辰砂在空气中加 热不反应 B .辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为： 4HgS + 4CaO = 4Hg + 3CaS+ CaSO4 C .洗涤粗汞可用 5%的盐酸代替5%的硝酸 D .在北极考察可使用水银温度计 12. 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol ）如下表: 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是 A .热稳定性：正丁烷v异丁烷 B .乙烷燃烧的热化学方程式为:

10、 2C2H6（g） + 702（g） = 4CO2（g） + 6H2O（g） H = 1560.8KJ/mol C .正戊烷的燃烧热大约在 3540 KJ/mol左右 D .相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 13.下列有关实验的叙述中，不正确 的有： 蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀 硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有银镜”出现；无法 用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取 20.00mL高锰酸钾酸性EDTAFeNa其中EDTA结构 X （如下右图） 11 . 5%硝酸洗涤减压蒸憎.纯汞 溶液；为了

11、测定某溶液的 pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液， 过一会取出, 与标准比色卡进行对比；苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；配制银氨溶液 时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止； 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。 A. 4句 B . 5句 C . 6句 D . 7句 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确 的是 甲同学 乙同学 A 实验6中的负极电极反应如何写？ 铝为负极：Al - 3e = Al 3 B 实验1,5电流方向为什么相反？ 1中锌为负极，电流由铜经导线到 锌，5中铝为负极，铝失去电子，电 流由锌经导线流向铝 C 水果电池的电压

12、与哪些因素有关？ 只跟水果的类型有关 D 实验中发光二极管不太亮，如何使 它更明亮起来？ 可用铜锌作电极，用菠萝作介质， 并将多个此电池串联起来 15. 煤气中毒的悲惨事件时有报道， 市场上出现过一种 CO检测器（主要成分PdCl2?2H2O、 CuCl2?2H2O、H8Si（Mo 207）6 ?28出0），其外观像一张塑料信用卡， 正中有一个直径 不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质（橙红色为复合色，不必细究）。若发现橙 红色转为黑色且在短时间内不复原，表明室内 CO浓度超标，有中毒的危险。 CO不 超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知涉及的化学反应有： CO + PdCl 2?2H2

13、O = CO2 +Pd （黑色） + 2HCl + H 2O Pd + 2CuCl2?2H2O = PdCl2?2H2O + 2 CuCl+2H 2O 4 CuCl + 4HCl + 6H 20 + O2 = 4CuCl 2?2H2O 下列说法错误的是 A、 该检测器为一次性使用仪器，当显示 CO浓度超标后应再装一只新检测器 B、 CO不超标时，橙红色变黑能很快复原是因为氧气浓度较大 C、 CO超标时，橙红色变黑短时间不复原是因为 CuCl2?2H2O的消耗速率小于生成速率 D、 当浓度超标后，应立即打开窗户，再关闭阀门，过一段时间检测器小窗口又恢复 橙红色 第H卷（非选择题共90 分） 三、

14、（本题包括两小题，共 24分） 实验 次数 电极材料 水果品 种 电极间 距/cm 电压 /mV 1 锌 铜 菠萝 3 900 2 锌 铜 苹果 3 650 3 锌 铜 柑 3 850 4 锌 铜 西红柿 3 750 5 锌 铝 菠萝 3 650 6 锌 铝 苹果 3 450 14有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下: 16. （ 10分） （一）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液 或不漏气。在下列仪器中：试管分液漏斗细口试剂瓶广口试剂瓶 集气瓶滴 瓶酸式滴定管碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 _ （填序号）。 （二）某农资商店出售一种化

15、肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质 量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应） 配制1.00mol/L 的HCI溶液和1.00mol/L 的NaOH溶液； 每次取1.00g此化肥样品，溶于 20mL蒸馏水中； 加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约 1分钟，冷却至常温； . ； 重复步操作 1-2次； 记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。 请回答下列问题： （1） 写出步骤中的实验内容 _ ，写出实验步 骤中的离子方程式： _ 。 （2） 步骤的实验目的是 _ 。 （3） 若以U（mL

16、）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分 数计算表达式为_ 。（不需要化简） 17. （ 14分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： _ （填粒子的 化学式，下同）； 乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 _ （2）现提供以下试剂： A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D 硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中 观察到的现象： 同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法 （3）若选用

17、淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行 理由是： _ 根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 _ 写出 在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式： _ 四、（本题包括3小题，共32分） 18. （ 12分）（一）氢化铝锂（LiAIH 4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂， 广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在 125oC时分解为氢气、金属铝及氢化锂 (LiH )。 (1) _ 写出氢化铝锂分解的化学方程式： _ ;每生成1molH2转 移电子的物质的量为： _ 。 (2) 氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式

18、: _ 。 (二)合成氨工业中，原料气( N2、H2及少量CO NH3的混合气)，在进入合成塔前常用醋 酸二氨合铜(I )溶液来吸收原料气中的 CO其反应是： CU(NH3)2AC+CO+NH CU(NH3)3AC CO+Q (1) 必须除去原料气中 CO的原因是_ (2) 醋酸二氨合铜(I )溶液吸收原料气中的 CO的适宜条件是 _ (3) 吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收 CO的能力，以供循环 使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是 _ 。 19. ( 12分)有一化合物 A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中 B、D、 (1) 写出下列物质的化学式： _

19、A F (2) 写出下列反应的化学方程式 J与 NaOH _ F - G _ K与过量G溶液反应的离子方程式 (3) 原混合液的体积为 VmL , pH为a,密度为p 1 g/mL ,电解一段时间后，收集到D的 体积为bL ( S.T.P),若此时溶液的密度为p 2 g/mL ,则此溶液的C (0H-)为 _ (用 字母表示)。 20. ( 8分)(1) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。 A元素原子 核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍。D元素是地壳里含量最多 的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。 推断E在元素周期表中

20、的位置：第 _ 周期， _ 族。 A2D的沸点上A2E高的原因是 。 A、C、F三元素形成的化合物 CA4F，溶于水，所得溶液中各种离子物质的量浓度的大 小顺序为(按从大到小的顺序排列) _ 。 在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧，生成 BD2气体时放出14.15kJ 热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为： 。(4) H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为 。 六.(本题包括2小题，共18分) 五、(本题包括2小题，共16分) 21. ( 4 分)已知反应 CH3C三CCH3+2H2TCH3(CH2)2CH3 的厶 H= 278kJ/mol 反应 CH2=CH C

21、H=CH 2+2H2TCH3(CH2)2CH3 的厶 H= 239kJ/mol 提示：化学反应总是向能量降低的方向进行 (1) 如果 1mol CH3CH2C三CCH2CH2CH=CHCH=CH2与 2mol H2作用，其主要产物是 _ (2) 如果CHsCHBrCHBrCH 3与NaOH醇溶液共热后的主要产物是 A ,A的结构简式为： 22. ( 12分)2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口 增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。化学工作者正在研究以天然气和醇 类合成优质汽油的方法。 已知：凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为 a H原子，在稀碱溶液的催化作用 下，一个醛分子上的 aH原子连接到另一个醛分子的氧原子上， 其余部分连接到羰基碳 原子上生成羟基醛，如: 一定条件 OH 2R CH2 Cl + 2Na R CH2 CH2 R + 2NaCl 一定条件 CH3 CH = CH2 + H Cl CH 3 CH CH3 合成路线如下： 甲烷 H2 （足量） E -Ni P (1) _ 写出D的结构简式 (2 )在反应中，属于加成反应的是 _ ，属于消去反应的是 _ (3) 写出下列反应方程式 E F: _ ; NaOH 溶液 I R CH2 CHO + R1 C